山东省济南市历城第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学试题 共 8页 第 页1 历城一中 2023至 2024学年上学期高二期中考试 化学试题 2023.11 一、选择题：本题共 15小题，每小题 2分，共 30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列溶液一定呈中性的是 A.pH＝7的溶液 B.c 平(H＋)＝c 平(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 C.使甲基橙试液呈黄色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 2．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法 正确的是 A.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 B.金属M的活动性比 Fe的活动性弱 C.阴极的电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 3．下列事实能说明 HNO2是弱电解质的有几种？ ①25 ℃时，NaNO2溶液的 pH 大于 7 ②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与 Na2SO4溶液反应 ④25 ℃时，0.1 mol·L－1 HNO2溶液的 pH＝2.1 A. 1 B. 2 C. 3 D.4 4．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，c 平(NH＋4 )最大的是 A.NH4Cl B.CH3COONH4 C.NH4HSO4 D.NH4Al(SO4)2 5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c 平(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c 平(OH－)降低 D.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c 平(H＋)降低 6．25 ℃时，下列说法正确的是 A.NaHA溶液呈酸性，可以推测 H2A为强酸 B.可溶性正盐 BA溶液呈中性，可以推测 BA为强酸强碱盐 C.0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2 D.100 mL pH＝10.0的 Na2CO3溶液中水电离出 OH－的物质的量为 1.0×10－5 mol 高二化学试题 共 8页 第 页2 7．科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子的结构相似。 已知断裂 1 mol N—N键吸收 193 kJ热量，断裂 l mol N≡N键吸收 946 kJ 热量，则下列说法正确的是 A.N4(g)比 N2(g)稳定 B.N4是一种新型化合物 C.1 mol N4(g)转化为 2 mol N2(g)的反应的ΔH＝＋734 kJ·mol－1 D.1 mol N4(g)转化为 2 mol N2(g)的反应的ΔH＝－734 kJ·mol－1 8．已知化合物 A与 H2O在一定条件下反应生成化合物 B与 HCOO－，其反应历程如图所示，其中 TS表 示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法中正确的是 A.由图可知反应历程中有三个基元反应 B.该历程中的最大能垒(活化能)E 正＝16.87 kJ·mol－1 C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D.升高温度，有利于该反应正向进行 9．在一定温度下，向 2 L固定容积的密闭容器中通入 1 mol CO2、3 mol H2，发生反应： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。能说明该反应已达到平衡状态的是 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.体系中n（CO2） n（H2） ＝ 1 3 ，且保持不变 C.混合气体的密度不随时间变化 D.单位时间内有 nmol H—H键断裂，同时有 nmol O—H键生成 10．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变 化)： 编号 0.01 mol·L－1酸性 KMnO4 溶液体积/mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液体 积/mL 水的体 积/mL 反应温 度/℃ 反应时 间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ V1 2 1 20 5.5 Ⅲ V2 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A.V1＝1，V2＝2 B.设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D.实验Ⅲ用酸性 KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率 v(KMnO4)＝0.01 mol·L－1·min－1 高二化学试题 共 8页 第 页3 11．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O2－7 ＞Fe3＋，设计了盐桥式原电池，如图。盐桥中装有 琼脂与饱和 K2