2024届高三新高考化学大一轮专题训练---- 工业流程题

2024届高三新高考化学大一轮专题训练----工业流程题 1．（2023·全国·高三专题练习）由钛白粉废渣制备铁黄，流程如图： 已知：i.钛白粉废渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它难溶物 ii.TiOSO4+2H2O⇌TiO2·H2O↓+H2SO4 iii.0.1mol/LFe2+沉淀为Fe(OH)2，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3； 0.1mol/LFe3+沉淀为FeOOH，起始的pH：1.5，完全沉淀的pH为2.8 (1)纯化 ①加入过量铁粉的作用是 。 ②充分反应后分离混合物的方法是 。 (2)制晶种。 向FeSO4溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至pH=6时，开始通入空气，溶液pH随时间的变化曲线如图 ①产生白色沉淀的离子方程式： 。 ②充分生成白色沉淀后，溶液的pH小于6.3，原因是沉淀生成时溶液中c(Fe2+) 0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③0-t1时刻，pH几乎不变，t1-t2时刻，pH减小，结合方程式解释原因： 。 ④pH=4时制备晶种，t3时刻之后，再通空气，pH几乎不变，c(Fe2+)仍然减小，但c(Fe3+)在增加，(Fe2+)的减小量大于c(Fe3+)的增加量，结合总方程式说明原因： 。。 (3)纯度测定 通过计算产品的耗酸量测定其纯度 wg铁黄溶液b溶液c滴定 已知：Fe3++3C2O=Fe(C2O4)，Fe(C2O4)不与稀碱溶液反应 若上述过程中加入的Na2C2O4过量，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”) 2．（2023·全国·高三专题练习）某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下： (1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为 、 ，①和⑥中都用到的仪器为 ； (2)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。 a．玻璃棒    b．烧杯    c．烧瓶    d．容量瓶 (3)x与溶液B反应的离子方程式为 ； (4)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。 现给出以下试剂：1.0mo·L-1硫酸、1.0mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。 请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象 ； (5)某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为 。 3．（2023·浙江·统考高考真题）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。    已知：   请回答： (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式 。 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是 。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价     B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯       D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是 。 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素 ；写出实验过程中涉及的反应方程式 。 4．（2023·北京·统考高考真题）以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。    已知：酸性条件下，的氧化性强于。 (1) “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断： (填“>”或“<”)。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 。 (2) “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用： 。 (3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有 。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小