第一章 化学反应与能量转化 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应与能量转化 单元测试 一、单选题 1．下列关于化学反应与能量变化的说法中，错误的是（　　） A．放热反应都是不需要加热条件的 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时能够向环境放出能量 2．下列设备工作时，可将化学能直接转化为热能的是（　　） A B C D 硅太阳能电池 磷酸铁锂电池 燃气灶 风力发电机 A．A B．B C．C D．D 3．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（　　） A．CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1 4．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（　　） ①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－=Cu2＋。 A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．④⑤ 5．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　） A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = -142.9 kJ/mol B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = -285.8 kJ/mol C．2H2 + O2 = 2H2O； △H = -571.6 kJ/mol D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol 6．下列有关电池的说法错误的是（　　） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 7．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（　　） A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．开始时发生的是析氢腐蚀 C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2 8．甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（　　） A．乙电极为正极，发生氧化反应 B．甲电极的反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO +6H2O C．放电过程中溶液的pH升高 D．电子移动方向为：甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极 9．如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　） A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变 B．该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1 C．每生成2molAB吸收bkJ热量 D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 10．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H所需的能量(kJ)是（　　） A．194 B．391 C．516 D．658 11．将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（　　） A．该实验在甲图装置中完成 B．做该实验时环境温度为22℃ C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L-1 12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　） A．实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量 B．实验②、③都可以定量测定反应热 C．实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 D．实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致的测定结果偏高 13．下列关于化学反应中物质