第三单元海水中的化学复习讲义---2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元　海水中的化学 第一节　海洋化学资源 1.海水中的物质 (1)海水中的物质:　H2O　、NaCl、MgCl2等。 (2)海水制镁 ①流程:海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 （操作Ⅰ为过滤,操作Ⅱ为蒸发） ②原理:a.　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　(从海水中分离出镁元素); b.　Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　(转化成可电解的氯化镁);  c.　MgCl2Mg+Cl2↑　。  2.海底矿物 3.海水淡化 方法 原理 (1)　热法　,较为常用的是多级闪急蒸馏法,通过加热蒸发,实现水与盐的分离  (2)　膜法　,又称为反渗透法,利用一种只允许水分子通过,不允许盐的离子通过的渗透膜,实现水与盐的分离  第二节　海水“晒盐” 1.海水晒盐 (1)原理:　蒸发结晶　,海水经过风吹日晒等,使溶剂不断减少,溶质质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液,继而析出晶体。  (2)海水“晒盐”的过程 ：海水→蒸发池→结晶池→ 2.粗盐提纯 (1)粗盐中难溶性杂质的去除 步骤:　溶解　→　过滤　→　蒸发结晶　。  各步骤中玻璃棒的作用分别为:搅拌,加速溶解 ; 引流 ; 搅拌,防止因局部受热不均匀,造成液滴飞溅。 (2)粗盐中可溶性杂质的去除 原理:　用化学方法除去可溶性杂质　。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质,可用化学方法除去,净化过程如下: 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2 溶液 　Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　  加过量的Na2CO3溶液 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　  　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　  加过量NaOH溶液 　MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　  过滤 　滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3  加足量盐酸 蒸发 　NaOH+HClNaCl+H2O　  　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　  【特别提醒】 (1)加入过量BaCl2溶液的作用:除去Na2SO4。 (2)加入过量Na2CO3溶液的作用:除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 (3)加入过量NaOH溶液的作用:除去MgCl2。 (4)加入足量盐酸的作用:除去NaOH和Na2CO3。 第三节　海水“制碱” 1.氨碱法制纯碱 (1)制取原料:纯碱是以食盐、二氧化碳为原料,以氨为媒介,采用氨碱法制得的。 (2)制取原理:　NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl　;  　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。  (3)制取流程:盐水饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱 2.纯碱的性质 (1)物理性质 碳酸钠俗称　纯碱或苏打　,通常情况下为白色粉末,　易　溶于水,常用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维和玻璃生产等,还广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂的生产。  (2)化学性质 ①与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。 ②与酸反应(写出与图中物质对应的化学方程式,下同):　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　;  　Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑　。  ③与碱反应:　Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓　; 　Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓　。  ④与盐反应:　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　; 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　。  (3)碳酸氢钠的性质和用途 ①碳酸氢钠俗称小苏打,通常为白色粉末状晶体,能溶于水,水溶液呈碱性,受热易分解。 ②可作灭火器中的二氧化碳发生剂;是发酵粉的主要成分;是制造饮料的原料;是治疗胃酸过多的药剂之一。 3.盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 (1)溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性,但有的盐溶液呈碱性,如碳酸钠 (2)可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　;  　Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2　  (3)盐+酸→新盐+新酸 　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　;  　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　;  　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　  (4)可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　  　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　  (5)可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl