山东省青岛第十七中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

青岛十七中2023-2024学年度第一学期12月阶段性检测 高二化学试题 考试时间：60分钟 可能用到的原子量：Li7 H1 O16 第I卷(选择题) 一、选择题(单选题，每题2分，共20分) 1. 用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定50.00 mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是 A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液 B. 滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化 C. 此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30 s内颜色不变 D. 若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低 2. 人体血液中存在缓冲体系，建立下列平衡，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。下列说法不合理的是 A. 人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向右移动，以维持血液pH的相对稳定 B. 若人体内不能顺利排出体外，会造成血液pH的减小 C. 若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 D. 如果体内酸度或碱度过量，超过了人体缓冲体系的缓冲能力，就会造成酸中毒或碱中毒 3. 时，向某二元弱酸的溶液中滴加溶液，混合溶液中或与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. n曲线表示与的变化关系 B. 时，随的增大，的电离平衡常数增大 C. 时， D. 时，溶液中 4. 热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。 已知：①放电后的两极产物分别为Li7Si3和LiMn2O4 ②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，Li+的移动方向：a极区→b极区 B. 放电时，a极的电极反应：3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+ C. 调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度 D 若放电前两电极质量相等，转移0.1mol电子后两电极质量相差0.7g 5. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙红色溶液：、、、 B. 由水电离产生的的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. pH=8的溶液中，、、、 6. 相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。一定温度下，CaCO3和CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M=、)。下列说法中正确的是 A. 曲线Y表示CaSO4 B. 该温度下，Ksp(CaCO3)=10-5 C. 欲使b点移动到a点，可向b点的溶液中加入适量CaCl2固体 D. 该温度下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)的平衡常数K=1000 7. 以甲烷燃料电池为电源电解溶液制备工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. N室中： B. 燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极 C. I、Ⅲ膜为阴离子交换膜，Ⅱ膜为阳离子交换膜 D. 理论上每生成产品，需消耗甲烷的体积为(标准状况) 8. 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B. 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D. 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 9. T℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是 A. 反应进行的前内，用X表示的反应速率 B. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C. 若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强 D. 容器中发生的反应可表示为 10. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3) B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A) C. 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小 D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大 二、多选题(每题有1-2个选项，每题4分，共32分) 11. 常温下，用20 mL 0.1 mol·L-1