湖南省邵阳市新邵县2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

■ ■ 2026年上学期高二期末检测 化学答题卡 姓名 准考证号 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码 注 上的姓名、准考证号、考室和座位号： 意 2.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示： 3.在草稿纸上、试题卷上答题无效： 条码粘贴处 事 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 命 考生禁填此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂 →☐ 一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。请用2B铅笔填涂） 12345 678910 11121314 AAAA NAAAIAI 囚囚因因 回回回回 回 ☒回B 回✉回回✉ g回回回© ✉回回 回 可))) D 可可可D 二、非选择题（共4个大题，共58分。请用0.5毫米黑色墨水签字笔作答） 15.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 高二化学第1页（共2页） 16.(1) (2) (3) (4) 17.(1) (2) (3) (4) (5) 18.(1)① ② ③ (2)① ② 高二化学第2页（共2页) 2026年上学期高二期末检测试题卷 化学 温馨提示： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分； 2．请你将自己的姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上； 3．请你在答题卡上作答，做在本试题卷上的答案无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 F-19 P-31 Cl-35．5 Cu-64 Cs-133 Ba-137 一、选择题（每题只有一个符合题意答案，每题3分，共42分） 1．化学以其独特的魅力影响着人类的生活、生产。下列有关的说法错误的是 A．宝庆美味佳肴“猪血丸子”主要成分富含蛋白质 B．营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，因其在人体内可水解成葡萄糖 C．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指钪、钇和镧系共17种元素 D．海港、码头的钢制管桩易受到海水的侵袭，海水中钢铁锈蚀主要是吸氧腐蚀 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．异丁烷的空间结构模型 B．激发态硼原子的电子排布图 C．杂化轨道 D．N-甲基乙酰胺结构简式为 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．干燥 B．分离铁粉和 C．验证蔗糖的水解产物具有还原性 D．吸收尾气 4．甲状腺素是一种氨基酸衍生物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．甲状腺最多消耗 B．该化合物的分子式为 C．每个分子中只有一个手性碳原子 D．该物质能发生氧化反应、缩聚反应、加成反应 5．“”为定影液回收的原理。是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中电子数为 B．含的溶液中阳离子数为 C．中含有数为 D．生成（标准状况）时，转移电子数为 6．下列离子方程式书写错误的是 A．碳酸钠溶液呈碱性： B．用惰性电极电解溶液： C．向含的溶液中通入： D．溶液中通入，溶液变为黄绿色： 7．已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热。 则反应的反应热为 A． B． C． D． 8．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入溶液，先出现蓝色沉淀 B 向某无色溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，加硝酸沉淀不溶 原溶液中一定含有 C 加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 乙醇发生了消去反应 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，先变橙色，后变蓝色 氧化性： 9．转化是环保和资源利用的研究课题。将烧碱吸收后的溶液加入如图所示装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚（）-空气燃料电池，甲、乙装置中的电解质溶液都足量。下列推断不正确的是 A．X极充入二甲醚 B．燃料电池的负极反应式： C．电解后，乙装置左池中溶液的减小 D．当有电子转移时，乙装置交换膜两侧的溶液质量差变化 10．实验室用等原料制取粗品的实验流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入 B．通入“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤 D．制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有 11．某离子液体结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的能级电子总数是能级电子总数的2倍，且、、、同周期。说法错误的是 A．未成对电子数： B．第一电离能： C．氢化物的沸点： D．和分子中，键角前者大于后者 12．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如表所示。 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．，的平均反应速率为 B．若，平衡时 C．若增大容器容积，平衡时的产率增大 D．若升高温度，平衡时增大 13．碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A．晶胞中为，且其配位数为6 B．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 C．CsCl晶胞的密度为，则与的最短距离为 D．15-冠醚-5可以特征识别形成超分子，可以增大苯酚钠在有机溶剂中的溶解度 14．已知难溶于水、可溶于酸。常温下，用调节浊液的，测得在不同条件下，体系中（为或）与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表与的变化曲线 B．点的纵坐标值为2.8 C．该反应的平衡常数 D．点的溶液中存在 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）二水合氯化钡（）是实验室中常用的试剂。某小组以溶液为原料与盐酸反应制备，并测定产品中结晶水的含量。回答下列问题： Ⅰ．制备 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经过一系列操作获得产品。可选用的试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓硫酸、溶液、蒸馏水。 （1）试剂a是__________。 （2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是__________。 （3）仪器b的其用是__________，装置Ⅲ中应选用的试剂是__________。 （4）“一系列操作”依次为除杂、过滤、__________、冷却结晶、过滤、__________、干燥。 Ⅱ．产品中结晶水含量的测定：称量干燥坩埚质量记为，加入氯化钡晶体后总质量为。将坩埚加热一段时间后，移入干燥器中冷却至室温，称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。 （5）上述过程中不会用到的仪器有__________（填标号）。 （6）根据实验数据，产品中结晶水的个数为_______________（写表达式）。 （7）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是__________（填标号）。 ①坩埚置于空气中冷却 ②称量的坩埚不干燥 ③加热过程中有少量晶体溅出 16．（14分）硫酸亚锡（）是应用于镀锡及铝合金表面处理的化学试剂。利用锡精矿（主要成分是，含少量、、、、）制备硫酸亚锡的流程如下： 已知：①在酸性条件下，溶液中的可被氧化成； ②常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表（开始沉淀的按金属离子浓度为计算）： 金属离子 开始沉淀的 7.5 2.1 4.7 1.7 0.3 完全沉淀的 9.5 3.5 6.7 3.7 1.3 （1）基态Sn原子的简化电子排布式：_______________滤渣X的化学式是__________。 （2）焙烧2中发生反应的化学方程式是__________。 （3）若氧化时不引入新的杂质，则足量的溶液与金属离子发生反应的离子方程式为__________。 （4）利用表格数据，计算的__________；沉锡控制溶液的范围是__________；试剂可以是__________（填字母）。 a． b． c．溶液 d．氨水 17．（15分）化合物K常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）检验A中官能团的试剂为__________；D中官能团的名称为__________。 （2）的化学方程式为__________。 （3）的反应类型为__________；H的结构简式为__________。 （4）X是K的同分异构体，符合下列条件的X的结构共有__________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上含有4个取代基；②最多能与反应；③其催化氧化产物能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有七组峰，峰面积之比为：的异构体的结构简式：________________________________________ （5）根据上述信息，写出以1,4-二溴丁烷为主要原料制备的合成路线_________。 18．（14分）二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向。在恒压条件下，将和充入密闭容器中进行如下反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 回答下列问题： （1）平衡时，转化率、选择性（产物中的物质的量与参加反应的的物质的量之比，用表示）、选择性（产物中的物质的量与参加反应的物质的量之比，用表示）随温度变化如图所示： ①反应Ⅰ正反应活化能为，逆反应活化能为，则__________（填“>”“<”或“=”）。 ②若在恒压条件下，向体系中通入一定量，有利于提高__________（填“”或“”）。 ③图中表示的是曲线__________，曲线随温度升高而升高的原因是__________。 （2）为探究原料气中混入气体对反应的影响，测得平衡时、平衡时物质的量与初始物质的量之比随原料气中的变化如图所示： ①图中随着增大，降低而升高的原因是__________；当时，若平衡时，，则__________。 ②下列措施能提高值的是__________（填标号）。 A．恒容条件通入 B．选用更高效的催化剂 C．适当降低温度 学科网（北京）股份有限公司 $2026年上学期高二期末检测 化学参考答案 一、选择题（每题只有一个符合题意答案，每题3分，共42分) 题 1 2 4 6 7 0 11 13 14 的 答 D A D B C B B 案 二、 非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)答案：(1)浓硫酸 (2)2HCI+BaS=H2S+BaCl, (3)防倒吸(1分) CuSO4溶液 (4)蒸发浓缩(1分)洗涤(1分) 104(m2-m3) (5)AD (6) 9(m3-m) (7)②③ 16.(14分)答案 (1)[Kr]4d5s25p PbSO 焙烧 WO:+Na,CO,- —Na,WO4+C02↑ (2) (不写条件，不扣分) (3)2Fe2+2H+H,02=2H,0+2Fe (4)1×10-56.8 1.32.1cd 17.(15分)答案(1)新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液(1分)羟基 CH2OH 稀NaOH溶液 CH.CHO+3HCHO HOCH2-C-CHO (2) CH2OH HOOC COOH (3)取代反应(1分) COOH OH OH OH HO HO (4)12 HO 或 OH 8 BrCH2(CH2)2CH2Br COOH -CO CHCH2ONa ii.H cOoH△ (5) (3分) 18.(14分)答案： (1)①<②5c0 ③b温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ均逆向移动，但反应Ⅲ的平衡移动受温度影响更大 n(CO) n(CO) (2)①n(C0)增大，与C0反应的H变多，与C02反应的H变少，所以(C0)降低，n(C0,) 增大，更有利于反应m的正向进行，产生的CH,OH变多，所以Y升高05②AC