5.1 元素周期律和元素周期表 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 同步练习 一、单选题 1．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（　　） A．109 B．118 C．136 D．137 2．以下有关元素周期表的叙述正确的是（　　） A．IA族即是碱金属元素 B．VIIA族即是卤族元素 C．短周期元素全部为主族元素 D．元素周期表每个纵行即是一族 3．碳元素的相关信息如图所示。下列说法中，错误的是 （　　） A．原子序数是6 B．碳是非金属元素 C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.01 4．下列有关现行使用的元素周期表的说法错误的是（　　） A．元素周期表中的某些元素是人造元素 B．过渡金属元素有68种 C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D．元素种类最多的是IVA族 5．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（　　） A．农药 B．催化剂 C．半导体材料 D．合金 6．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（　　） ①HCl比H2S稳定 ②S2-还原性比Cl-强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S强 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 7．已知位于同周期的X，Y，Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（　　） A．阴离子的还原性：X＜Y＜Z B．单质的氧化性：X＞Y＞Z C．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 D．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z 8．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　） ①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣． A．③④⑤⑧ B．③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．②④⑤⑥⑦⑧ 9．主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A的结构式为：X－Y－Y－X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：Z＞Y＞X B．W的最高价氧化物的水化物为强酸 C．B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性 D．化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂 10．W、X、Y、Z为同一短周期主族元素，它们的相关信息如下。下列说法正确的是（　　） 元素代号 W X Y Z 原子半径 0.186 0.117 0.110 0.099 最高正(最低负)化合价 +1 　 　 +7，-1 一种新化合物M A．含氧酸的酸性：Z>Y>X B．X单质形成的晶体硬度大，可用来制造光导纤维 C．基态Y原子的价电子排布图为 D．化合物M中，X、Y、Z、W最外层均满足8电子稳定结构 11．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（　　） X Y Z W A．Z的原子序数可能是X的两倍 B．单质的活泼性可能是Y＜Z C．X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸 D．分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体 12．下列几种酸中，酸性最弱的是（　　） A．HClO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．H2CO3 13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（　　） A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W C．原子半径：T＞Q＞R D．单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 14．X、Y、Z、R、W是五种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素是地壳中含量最多的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，R原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的一半，W原子的核外电子数等于X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是（　　） A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X B．简单气态氢化物的稳定性：X<Y C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R D．原子半径由大到小的顺序：W>Z>R 15．一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法错误的是（　　） A．简单离子的半径：X>Y B．工业上常通过电解Y的熔融氯化物获得单质Y C．同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强 D．同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种 16．V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依