5.1元素周期律和元素周期表 练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

5.1元素周期律和元素周期表 练习 一、单选题 1．下列关于元素周期表的说法中，正确的是 A．所有元素的最高正化合价都等于最外层电子数 B．元素周期表中原子半径最小的元素在右上角 C．常温下，0族元素的单质都是气体 D．在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀及半导体材料 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为地壳中含量最丰富的金属元素，X元素的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的族序数为W和X元素族序数之和，W是原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．W与X元素形成的化合物中没有非极性键 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族中最强 C．Y的离子半径在同周期元素简单离子半径中最大 D．X的氢化物可形成氢键，所以更稳定 3．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19.Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是红棕色气体，也是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是 A．原子半径： B．单质的沸点： C．Y与X形成离子化合物 D．Z的氧化物对应的水化物是强酸 4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．氮化硅可用于制作耐高温轴承 B．氧化亚铁可用于瓷器制作，使釉呈绿色 C．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 D．硅胶可用作催化剂的载体，也可用作食品干燥剂 5．下列关于元素周期表及周期律的叙述中错误的有 ①按的顺序，单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ②研制农药通常考虑元素周期表过渡元素 ③碲化氢()是无色、有毒，比稳定的气体 ④ⅠA族元素(除H外)全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第13纵列 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥Sr位于ⅡA族，推测为强碱，高温下能分解 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 6．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃和水泥等；随着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维 C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D．硅酸钠耐热性好，它的水溶液常用作黏合剂 7．原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y和Z，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质可溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．X和Y可形成多种化合物，且这些化合物均具有氧化性 B．三种元素的最高正化合价均与其原子的最外层电子数相等 C．三种元素的简单离子的半径大小顺序，与原子半径的大小顺序相同 D．X和Y的氢化物的稳定性：X＜Y 8．元素Rb位于第五周期第IA族，下列叙述错误的是 A．Rb为非常活泼的碱金属 B．单质Rb不能在空气中稳定存在 C．可以与RbOH溶液反应 D．单质Rb的熔点比单质K的高 9．中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列关于材料的说法不正确的是 A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p区 B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 C．“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期 D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 10．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．R与Z只能形成一种化合物 C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 11．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素(其中有两种元素为金属元素)，X是形成有机物的必需元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，M元素的单质和M元素的某种氧化物都可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．含Z元素物质的焰色试验呈紫色 C．原子半径： D．含氧酸的酸性： 12．考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是 A．非金属性： B．原子半径： C．和的中子数之和为13 D．和互为同位素 二、非选择题 13．A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零；D是地壳中含量最高的非金属元素；E和A同主族，G与D同主族；E、F、G的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应。 (1)G元素的名称是 ，其在周期表中的位置是 ，其离子结构示意图为 。 (2)的电子式 ；由A、C原子个数比为5∶1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为 。 (3)B、C形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为 （用分子式表示，下同）；D和G的简单氢化物沸点的由高到低的顺序为 。 (4)E和F分别对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。 (5)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ；该化合物遇水剧烈反应，有刺激性气味的气体生成，该反应的化学方程式为 。 14．钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)位于元素周期表第 周期第 族。中钼元素的化合价为 。 (2)“焙烧”中生成的化学方程式为 。 (3)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因： 。 (4)的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。 A．蒸发结晶 B．低温结晶 C．蒸馏 D．萃取 (5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“ ”步骤。 (6)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为 。 15．材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 (1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是 (填标号)。 ①光导纤维②水泥 ③玻璃④陶瓷 (2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 。 (3)在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应II的化学方程式为 . ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质 。 ③太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种 (填“导体”、“半导体”或“绝缘体”)。 (4)用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备SiO2粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是 。 ②在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C B C A D D B 题号 11 12 答案 A B 13．(1) 硫 第三周期第ⅥA族 (2) 离子键、共价键 (3) HNO3>H2CO3 H2O>H2S (4) (5) N3->Na+ 14．(1) 四 Ⅷ +6 (2) (3)若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低 (4)B (5)净化 (6) 15．(1)① (2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (3) 二氧化硅(或SiO2) 半导体 (4) 除去石英砂中NaCl杂质； 不能，因为二氧化硅可以和氢氧化钠反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$