2023-2024学年高二化学复习-物质的结构（3）

2023-2024学年高二化学复习-物质的结构（3） 1．下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法错误的是(　　) A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯加聚后碳原子的杂化杂化方式不变 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 2．下列说法正确的是(　　) A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．H2O2是含非极性键的极性分子 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Cl-Cl的p-p σ键电子云图形： B．基态C原子的轨道表示式： C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．用电子式表示MgCl2的形成过程： 4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力及个数分别是(　　) A．sp，范德华力，6　　B．sp2，范德华力，4 C．sp2，氢键，6 D．sp3，氢键，4 5．“可燃冰”的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。下列关于可“可燃冰”的说法中正确的是(　　) A．CH4和H2O之间通过氢键结合在一起 B．H2O之间通过氢键形成笼状结构，CH4容纳在笼中，与H2O之间没有作用力 C．CH4·nH2O属于共价晶体，内部的作用力为共价键 D．CH4·nH2O属于分子晶体，CH4与H2O之间存在范德华力 6.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)(　　) A．8；BaTi8O12 B．8；BaTi4O9 C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3 7．下列有关冰说法不正确的是(　　) A．冰的硬度大，是因为水分子通过氢键形成空间网状结构 B．冰有规则的几何外形是因为冰分子间的氢键有方向性 C．氢键的方向性和个数提高了冰晶体中水分子的空间占有率高 D．冰融化破坏了范德华力和氢键、冰中水分子的配位数是4 8．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　) 表述1 表述2 A 在水中，HCl的溶解度比I2的溶解度大 HCl晶体中Cl与H间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性强 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的键能小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于分子晶体 9.元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．X元素的原子序数是19 B．该晶体中阳离子与阴离子的个数比为3∶1 C．Xn＋中n＝1 D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－ 10.W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　) A．元素的第一电离能：X>Y B．W的最高价氧化物的水化物与W的简单氢化物反应生成的化合物含有离子键、共价键 C．将HY通入Na2X溶液中产生气体，说明非金属性Y比X强 D．推测Z的单质是半导体材料，Z与Y不能形成化合物ZY4 11.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是(　　) A．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B．P4S3中磷元素为＋3价 C．P4S3中P原子和S原子均为sp3杂化 D．1 mol P4S3分子中含有6mol极性共价键 12．通过反应4BI3(g)＋As4(g)=4BAs(s，晶体)＋6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料—BAs晶体。下列说法错误的是(　　) A．图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3∶2 B．图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体 C．图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180 ℃，它属于共价晶体 D．图(c)表示BAs的晶体结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个 13.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2CO