第7章 应用广泛的酸、碱、盐 复习与测试-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学下册同步学与练（沪教版·全国）

第7章 应用广泛的酸、碱、盐 复习与测试 【思维导学】 【考点梳理】 考点1 酸性溶液和碱性溶液 借助指示剂，如石蕊和酚酞，遇到溶液时不同的变色情况，可以对溶液的酸碱性进行定性测量。 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝中性紫 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 只因碱而红 【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.利用润湿的红石蕊试纸检验碱性气体，如氨气；蓝石蕊试纸检验酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等。必须强调的是，指示剂检验的是水溶液的酸碱性，而非溶液中物质的类别。 考点2 溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。pH的取值范围通常在0～14之间。 【注意】pH的取值0~14的范围仅是因为实验室与日常生活中的溶液大多处于该范围方便使用，实际上比这个范围更强的酸或碱仍然很常见。 pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 2.pH的测定方法 在玻璃片上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可确定溶液的pH。 若提前对试纸润湿，则会导致测量值可能不准确，若原溶液呈酸性，则测量值偏大，若原溶液为碱性，则测量值偏小，若原溶液为中性，则测量结果无影响；不可将pH试纸伸入到待测液中蘸取，会导致待测试剂被污染；读出pH值时不需要估读，若需要更加精确的结果，可采用精密pH试纸或酸度计。 3.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 4、对生活中多种常见的液体进行酸碱性的测定实验可知，食醋显酸性；柠檬汁显酸性；洁厕灵显酸性；洗发水显碱性；肥皂水显碱性；雨水因为一般溶解有二氧化碳，因而显酸性，一般认为pH值小于5.6的降水为酸雨。 考点3 常见的酸 1.常见的酸：人的胃液中含 盐酸 ，汽车常用的电瓶(蓄电池)中有 硫酸 溶液，食醋中含有3％～5％的 醋酸 ，酸雨中含有极少量的硫酸和 硝酸 。 2.盐酸是氯化氢气体溶于水所产生的水溶液，它是一种无色，有刺激性气味，具有较强挥发性的液体，密度略大于水，常用于金属除锈、制药等领域。 3.硫酸是一种无色、无味，粘稠的油状液体，浓硫酸的密度比水 大 ，为1.84g/cm3，常用于制造化肥、铅蓄电池、火药、农药等生产生活用品。 浓硫酸具有三大特性： （1）浓硫酸会自发的吸收空气中的水蒸气和接触物中含有的水，这是浓硫酸的吸水性，据此实验室一般将浓硫酸用作干燥剂。此外浓硫酸与水混合时会大量放热，因此规范的稀释操作方法为：将浓硫酸沿玻璃棒或烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌散热；若违规操作将水倒入浓硫酸中会导致液体剧烈沸腾，酸液飞溅。 浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫 说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！ （2）浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭，这一特性称之为浓硫酸的脱水性，也叫做浓硫酸的炭化作用 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 （3）浓硫酸具备强腐蚀性，属于化学性质。 考点4 酸的化学性质 相似性 ①与酸碱指示剂 反应显色 紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色 ②与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和盐酸（稀硫酸）反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面产生气泡；无色溶液逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和盐酸（稀硫酸）反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反