专题一 物质及其变化（知识串讲）-2023-2024学年高一化学期末知识串讲+专题检测一遍过（人教版2019必修第一册）

专题一 物质及其变化 一、根据物质的组成和性质分类 1．常见的分类方法 （1）树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。 （2）交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。 2．物质的元素组成 (1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，是碳元素的同素异形体。氧元素也有两种同素异形体，它们分别是氧气(O2)和臭氧(O3)。 (2)碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是CO、CO2；氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H2O和H2O2；H、C、O三种元素能形成多种化合物，举例写出两种物质的化学式如：H2CO3 、C2H6O(酒精)(写化学式)。 (3)氧化物的分类 ①酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如：SO2 + H2O === H2SO3； SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O ②碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 【特别提醒】氧化物的区别与联系 类别 概念 举例 碱性氧化物 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物 Na2O、CaO、CuO 酸性氧化物 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物 SO2、SO3、CO2、 两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应，且都只生成一种盐和水的氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物 CO、NO 3.氧化物分类中的“n个”不一定 (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 (4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。 【例1】（2023上·江西宜春·高一校考期末）对下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B．电解质：胆矾、氯化氢、氨水 C．酸性氧化物：二氧化硫、氧化铝、干冰 D．非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳 二、分散系及其分类 1．分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 2．分散系的分类及其依据 按照分散质粒子直径的大小分类 3．胶体 (1)胶体的分类 根据分散剂的状态分类 (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)丁达尔效应 ①实验探究： 操作 在光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶粒的直径为1～100 nm，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱 ②应用：区分胶体和溶液。 【归纳提升】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 介于1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 【例2】（2023上·上海浦东新·高一校考期中）分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol•L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是（    ）。 A．分散质粒子直径：③＞②＞① B．分散系稳定性：③＞②＞① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 三、酸、碱、盐的性质 1．酸的性质 (1)酸的主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 与活泼金属反应(Mg) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应(CuO) CuO＋H