2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0 g为原料制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为5.6g。问： (1)反应产生的氧气的质量是多少? (2)分解的氯酸钾的质量是多少？ (3)根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由。 2．化学兴趣小组加热氯酸钾与二氧化锰的混合物35g制取氧气，完全反应后试管中剩余固体质量为25.4g，再从中回收二氧化锰。 请计算： （1）生成氧气______g； （2）原混合物中二氧化锰的质量是________g？ 3．已知草甘膦（化学式为 C3H8O5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙酸等，不可燃，常温下稳定。计算： (1)草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 （最简整数比）； (2)46.5 克草甘膦中含有 克磷元素。 4．全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12．5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20．8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。 加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 烧杯及所称物质总质量/g 82．2 101．9 121．6 141．3 162．1 请计算： (1)恰好完全反应时，共产生二氧化碳多少克？ (2)石头纸中碳酸钙的质量分数？ (3)恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数？ 5．为测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，取100.0 g混合溶液，加入200.0 g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤得到滤渣和280.4 g滤液。计算： (1)参加反应的氢氧化钠的质量。 (2)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。 6．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如下图所示。回答下列问题： (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。 (2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数 。 7．某兴趣小组用10g放置较久的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如下表(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。 加入稀硫酸总质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5 计算该镁条中金属镁的质量分数(写出计算过程)。 8．为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，老师在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）。请计算： （1）产生氢气的质量是多少？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数？(精确到0.1%） 9．为寻找我国炼铜的史料，小晟同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一、 (1)农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 。 (2)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。若将足量的铁粉加入一定量的、混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 (填离子符号)。 (3)为探究的热稳定性，小晟同学将16.0g置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。    【提示：的沸点为-10℃，的沸点为44.8℃】 ①加热到650℃时，开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。 ②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：，请计算出图中m的值 。(写出详细的计算过程) (4)小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对的分解也具有催化作用，于是称取16g白色粉末加入到装有192g一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 。 10．为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下表。 (1)赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量