2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)下图是电解水实验装置。在实验过程中，试管1产生的气体是 ，写出水在通电条件下反应的化学方程式 。 (2)将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为 。 (3)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 (4)为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 。 (5)自来水中通入少量氯气可以杀菌消毒，化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏。A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。 物质 A B C D 化学式 NH3 Cl2 N2 微观示意图 D的化学式为 。 若17 g A参加反应，则生成C的质量为 g。 2．以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图（如图所示）。图中字母均表示初中化学中的常见物质，分别由 H 、C、O、Na、S、Cu 中的一种或多种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系,其中D是一种蓝色的固体。请回答:      （1）分别写出物质 D、G 的化学式: 、 。 （2）B 转化成C 的化学反应方程式为 。 （3）已知 E 转化成 F 的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为 。 （4）实验室利用废弃干电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收Cu 并制备ZnO的部分实验过程如图所示:    ①为提高溶解速率，可以采取的措施有 。(写一种)。 ②30%H2O2能和稀硫酸一起将 Cu 转化成 CuSO4和水，请写出该过程中发生反应的化学方程式: 。 ③实验中加入适量锌粉的目的是将含有 元素的物质转化成固体单质而分离。 3．高纯硅可用于制备硅半导体材料，制备高纯硅的主要生产流程如图所示。 信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式    (1)石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物CO的一种方法 。 (2)反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物。请写出此过程的化学方程式 ； (3)反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 。 (4)若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？ 4．某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置(图中铁架台已经略去)，实验在27℃、101kPa下进行。 实验步骤如下： ①按图连接好装置； ②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处； ③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液V mL； ④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。 请回答下列问题： (1)氢氧化钠发生变质的化学方程式： 。 (2)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 。 (3)B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是 。 (4)叙述检验氢氧化钠部分变质的方法： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，溶于水，滴加过量的 产生白色沉淀 氢氧化钠部分变质 ②静置，向上层清液中滴加 (5)取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸(足量)，则反应结束后烧杯内物质的总质量是 g。 5．食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。 (1)请用化学用语填空： ①构成氯化钠的微粒 ； ②最常见的溶剂 ； ③两个碳酸根离子 ； ④请标出氧化镁中镁元素的化合价 。 (2)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2