学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选择性必修1第1～2章】（鲁科版）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C B D A B D C A 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一项或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 C BD AC D BC 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（1）C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  ΔH=+131.3kJ·mol-1（2分） （2）HNC（1分） b-a（2分） （3）负（1分）　电解（1分） 　2Cl－－2e－===Cl2↑（1分） 　Ag＋＋e－===Ag（1分） （4）D（2分） 17．（1）b（1分） （2）①反应后体系的最高（1分） ②1379.4（2分） ③（2分） （3）1（2分） （4）①气态（1分） ②（2分） ③ 50%（2分） 18．（1）正（1分） （2）左管产生沉淀，电流表指针向左偏转（2分） （3）向形管右管中滴加浓度更大的溶液 （1分） 随浓度增大，还原性增强，使还原性强于，所以反应逆向移动（2分） （4） （2分） （5）（1分） （1分） （6）其它条件不变时，探究浓度对该反应速率的影响（2分） 19．（1）高温、低压（2分） （2）1/18（2分） AC（2分） （3） （2分） BC（2分） （4）2N2+6H2O 4NH3+3O2（2分） 20．（1）（1分） （2分） 增大（1分） （2）Ⅰ（1分） Ⅴ（1分） 32（2分） （3）0.4（2分） 2（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 16． （1） （2分） （2） （1分） （2分） （3） （1分）　 （1分） 　 （1分） 　 （1分） （4） （2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17． （1） （1分） （2） ① （1分） ② （2分） ③ （2分） （3） （2分） （ 4 ） ① （1分） ② （2分） ③ （2分） 18． （1） （1分） （2） （2分） （3） （1分） （2分） （4） （2分） （5） （1分） （1分） （6） （2分） 19． （1） （2分） （2） （2分） （2分） （3） （2分） （2分） （4） （2分） 20． （1） （1分） （2分） （1分） （2） （1分） （1分） （2分） （3） （2分） （2分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[X][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[AJ[B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (1) (2分) (2) (1分) (2分) (3) (1分) (1分) (1分) (1分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (1) (1分) (2)① (1分) ② (2分) ③ (2分) (3) (2分) (4)① (1分) ② (2分) ③ (2分) 18. (1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (1分) (6) (2分) 19. (1) (2分) (2) (2分) (2分) 2*N+6*H N2+3H2 0 (3) *N2+3*H2 2NH3 (2分) (2分) 2*NH3 (4) (2分) 20. (1) (1分) (2分) (1分) (2) (1分) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．天然气燃烧 B．新能源汽车充电 C．太阳能热水器烧水 D．水力发电 2．【改编】化学在生产生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．用少量氯气消毒的自来水养小金鱼时，先晒一晒利用的是勒夏特列原理 B．合成氨工艺中采用的温度是500℃，主要是因为该温度下平衡转化率最高 C．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 D．氟氯烃光解产生的氯自由基能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 3．【改编】近年我国科研团队在新材料、碳转化、储能等领域取得多项化学成果，下列叙述正确的是 A．新型钠离子电池硬碳负极材料，硬碳属于有机高分子化合物 B．铁催化制甲酸，催化剂可以降低反应焓变，提升原料转化率 C．新型固态硫化物锂电池，固态电解质通过锂离子定向迁移传导电荷 D．利用生物燃料电池原理开发室温下氨的合成，降低了合成氨的反应热 4．【新科技】催化剂是前沿科技发展的核心驱动力和关键赋能技术。下面关于催化剂的说法不正确的是 A．中科院开发新型催化剂，实现150℃温和制氨，说明催化剂活性受温度影响 B．近日清华大学团队刊发单原子钌催化剂突破氢化反应高压限制，说明催化剂能提高氢化反应平衡产率 C．山西煤炭化学研究所采用新型催化剂，抑制煤制烯烃副反应发生，说明催化剂具有选择性 D．对反应  ，加催化剂能增大活化分子百分数，加快化学反应速率 5．【原创】下列装置能够达到目的的是 A．地下铁管的防护 B．验证铁的析氢腐蚀 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．探究温度对平衡的影响 6．某一反应在有催化剂、无催化剂存在的条件下发生反应时能量变化如图所示（注明：TS表示过渡态，1个过渡态代表1个基元反应，TS1代表第1个基元反应）。 下列说法错误的是 A．基元反应3是决速反应 B．曲线代表无催化剂条件下的反应 C． D．催化剂能降低活化能，不改变 7．【新情境】实验室利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能记录试剂透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在比色皿中通入一定量的气体，反应平衡后，反复推拉注射器以改变体系压强。下列说法错误的是 A．段是将活塞迅速向下推时透射率的瞬间变化 B．段的透射率增大说明平衡逆向发生了移动 C．段表示体系在此压强下又达到一个新的平衡状态 D．段的数据表明：减小压强平衡向着气体体积增大的方向移动 8．【改编】在石墨烯负载型单原子催化剂（）上还原生成和的路径机理及活化能（）如图所示： 下列说法正确的是 A．由图示可知，所有化学反应都存在多个基元反应 B．还原生成过程中，决速步为反应 C．升温能加快反应速率，并提高的平衡转化率 D．上还原，更容易生成 9．【改编】下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电解海水制取氯气和金属钠 Cl⁻可被氧化，Na⁺可被还原 B 加压不改变中的转化率 压缩与合成的平衡体系，气体的颜色不变 C 实验室使用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制氢气，速率比较快 粗锌中含有杂质金属，形成原电池反应，加快反应速率 D 分别向0.1 mol/L溶液中滴加少量等浓度的溶液和溶液，滴加溶液的试管中产生气泡速率更快 催化分解的效率一定比高 10．【改编】微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥了重要作用。如图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的。下列说法正确的是 A．电极b为原电池的负极 B．电池工作时，除去与的物质的量之比为5∶3 C．电子移动方向为电极b→沉积物→水体→电极a D．电极a的电极反应式为 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一项或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．【原创】已知在酸性介质中，用作催化剂，可以将氧化为（当溶液中出现少量时会呈现棕黄色）。某同学设计如下实验进行探究，下列通过实验得出的结论错误的是 初始状态 编号 加入试剂和操作 实验现象 溶液，3滴溶液 ① ①2滴溶液 米粒大固体，微热 1 min后溶液慢慢变为紫红色 ② ①2滴溶液 米粒大固体 溶液先变为棕黄色 5 min后变为紫红色 ③ 米粒大固体，加热至沸 溶液先变为棕黄色 1 min后变为紫红色 溶液，3滴溶液 ④ ①2滴溶液 米粒大固体，微热 溶液出现棕黑色沉淀，静置后，上层清液为紫红色 ⑤ 米粒大固体，加热至沸 出现棕黑色沉淀 A．升高温度、使用催化剂均可提高反应的速率 B．由③知，在酸性介质中，无催化剂存在，也可以将氧化为 C．④⑤中出现棕黑色沉淀，是因为发生反应 D．对比实验说明的浓度对实验现象有重要影响，实验时应注意控制浓度 12．已知热值（Calorific Value）是指单位质量的物质在完全燃烧生成稳定物质时，所释放出的热量（kJ）。几种可燃物的燃烧热和热值如图所示。 下列叙述正确的是 A．物质的燃烧热（）越大，其热值越大 B．在上述四种燃料中，氢气是最理想的燃料 C．表示乙烯燃烧热的热化学方程式：   D． 13．一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表，下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A．0～4min的平均反应速率：v（H2O2）=4.85×10-2mol•L-1•min-1 B．0～4min的平均反应速率较4～8min的平均反应速率更快 C．反应至6min时，H2O2分解了25% D．反应至6min时，c（H2O2）=0.２0mol•L-1 14．我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将H2S气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极电势：X>Y B．吸收H2S的反应为S2- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S↓ C．交换膜M为质子交换膜，电解时H+由a流向b D．外电路转移0.2 mol电子，理论上c中可吸收标准状况下2.24 L H2S 15．催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按和物质的量之比为投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①：    反应②：    测得平衡时的转化率、和的选择性[转化的中生成或的百分比，如的选择性]随温度的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A．曲线代表的平衡转化率，曲线代表的选择性 B．反应达到平衡后，增大容器体积，反应②逆向移动 C．当和的选择性相等时，反应②的平衡常数为 D．使用反应①的专属催化剂，不能提高的平衡转化率 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（11分）化学反应既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程，也存在反应速率和化学平衡等问题。回答下列问题： （1）已知1mol C（石墨，s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：______________________________。 （2）理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN（g）=HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示，HCN（g）与HNC（g）稳定性较弱的是________。 化学键种类 C-H N-H C≡N 键能（kJ/mol） a b c 计算可得：HNC（g）=HCN（g） ΔH =______________kJ/mol（用含a、b的式子表示）。 （3）如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加，请回答下列问题： a为电源的________（填“正”或“负”）极，C池是________池。A池阳极的电极反应为________________，C池阴极的电极反应为________________。 （4）25℃时，水存在电离平衡：，纯水的浓度可以看作是常数。下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_______。 17．（13分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。回答下列问题： Ⅰ、某些反应的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，由公式计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计量热计测量室温下中和反应的反应热。 （1）量取反应物时，应选用的最佳试剂为50 mL 0.50 的盐酸和 （填选项字母）。 a．1．0 g NaOH固体         b．50 mL 0.55 NaOH溶液 c．50 mL 0.50 NaOH溶液            d．50 mL 0.55 氨水 （2）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差分别为3.3℃、3.2℃、3.4℃。 ①实验操作中，需测量酸、碱溶液的初始温度和 温度。 ②三次实验放出的平均热量为 J（c取4.18 ，ρ取1.0 ，忽略量热计的比热容）。 ③按此实验结果，则   （结果保留三位有效数字）。 Ⅱ、一定温度下，在密闭容器中发生反应，正反应速率表达式为（k是正反应速率常数，只与温度有关）。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示： 序号 c（A）/ c（B）/ /（） Ⅰ 0.10 0.10 0.15 Ⅱ 0.20 0.20 2.40 Ⅲ 0.20 0.10 1.20 （3）n=______。 （4）向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入0.6mol A（g）和0.3mol B（g），发生上述反应，测得n（C）随时间的变化如图所示： ①物质D的聚集状态为______。 ②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为______（用a、b、c表示）。 ③在温度为压强为时，此反应中A的平衡转化率为：______。 18．（12分）（Ⅰ）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。 根据氧化还原反应的规律：浓度的大小会影响物质的氧化性或还原性，某同学推测外加使（）降低，反应为，导致的还原性弱于，并用下图装置（、均为石墨电极）进行实验验证。 （1）闭合时，指针向右偏转，作__________极。 （2）当指针归零（反应达到平衡）后，向形管左管滴加溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是____________________。 （3）该同学用实验室中的进一步验证了上述结论，他的操作是____________________，转化的原因是____________________。 （Ⅱ）某实验小组探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验编号 反应温度/ 溶液 稀溶液 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 0.10 0.50 0.10 0.50 （4）与酸反应同时有沉淀、气体生成，写出与反应的离子方程式________________________________________。 （5）其它条件不变时，实验和探究温度对该反应速率的影响，则实验中：__________（选填“”或“”）、__________。 （6）若，实验和的实验目的是______________________________。 19．（12分）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前需要经过铜氨液处理，其反应为： 反应I：  [Cu（NH3）2]+ + CO + NH3 [Cu（NH3）3CO]+    ΔH1<0 合成氨工艺 反应Ⅱ：  N2 + 3H2 2NH3    ΔH2<0 （1）吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是______。 （2）净化后的原料气仅包含1.2 mol N2和3 mol H2，将其投入体积一定的恒温容器中。反应起始压强p0=21 MPa。 ①已知在该条件下达到平衡时，H2的分压与NH3分压相等（分压pB=xB×p总，x表示为系统中B的物质的量分数），则压强平衡常数Kp=______MPa-2（用分数表示）。 ②该条件下，能判断反应Ⅱ达到平衡的是______。 A．断开1 mol N≡N键的同时断开6 mol N-H键 B．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 C．v（N2）消耗：v（H2）生成=1：3 D．N2、H2的转化率之比为1：3 （3）铁触媒催化氨合成反应机理如下图所示。若原料气不经净化，氨合成塔中铁触媒催化剂将与微量CO结合并中毒：Fe+5CO⇌Fe（CO）5 ，已知Fe（CO）5为热力学优势产物，且该反应活化能较高。 ①在反应历程—能量图中（假定反应物的能量为0 kJ，*表示吸附于催化剂表面的物质）画出铁中毒反应的曲线______。 ②下列能恢复铁触媒活性的措施是______。 A．用氧气除去表面吸附的CO B．使用纯净的N2高压吹扫表面 C．在惰性气体氛围中适当加热 D．使用H2还原表面的CO （4）下图为新能源—锂介导合成氨的方法，写出其总反应方程式______。 20．（12分）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。涉及的反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ．； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1） = ________（用含、的代数式表示）， = _________（用含、的代数式表示）；随着温度的升高，将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）100 kPa下，向装有适量催化剂的密闭容器中通入和各1 mol，发生上述反应，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图所示。 ①代表的物质的量随温度变化的曲线为曲线_____（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”或“Ⅴ”，下同），代表的物质的量随温度变化的曲线为曲线_______。 ②a点时，氧元素的质量为_____（填具体数字）g。 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和各0.8 mol，发生反应Ⅰ和Ⅱ。一段时间后，反应体系达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为2.2 mol且 = 0.2 mol。 ①平衡时的物质的量为___________mol。 ②反应Ⅱ的平衡常数为_____（填具体数字）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．天然气燃烧 B．新能源汽车充电 C．太阳能热水器烧水 D．水力发电 2．【改编】化学在生产生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．用少量氯气消毒的自来水养小金鱼时，先晒一晒利用的是勒夏特列原理 B．合成氨工艺中采用的温度是500℃，主要是因为该温度下平衡转化率最高 C．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 D．氟氯烃光解产生的氯自由基能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 3．【改编】近年我国科研团队在新材料、碳转化、储能等领域取得多项化学成果，下列叙述正确的是 A．新型钠离子电池硬碳负极材料，硬碳属于有机高分子化合物 B．铁催化制甲酸，催化剂可以降低反应焓变，提升原料转化率 C．新型固态硫化物锂电池，固态电解质通过锂离子定向迁移传导电荷 D．利用生物燃料电池原理开发室温下氨的合成，降低了合成氨的反应热 4．【新科技】催化剂是前沿科技发展的核心驱动力和关键赋能技术。下面关于催化剂的说法不正确的是 A．中科院开发新型催化剂，实现150℃温和制氨，说明催化剂活性受温度影响 B．近日清华大学团队刊发单原子钌催化剂突破氢化反应高压限制，说明催化剂能提高氢化反应平衡产率 C．山西煤炭化学研究所采用新型催化剂，抑制煤制烯烃副反应发生，说明催化剂具有选择性 D．对反应  ，加催化剂能增大活化分子百分数，加快化学反应速率 5．【原创】下列装置能够达到目的的是 A．地下铁管的防护 B．验证铁的析氢腐蚀 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．探究温度对平衡的影响 6．某一反应在有催化剂、无催化剂存在的条件下发生反应时能量变化如图所示（注明：TS表示过渡态，1个过渡态代表1个基元反应，TS1代表第1个基元反应）。 下列说法错误的是 A．基元反应3是决速反应 B．曲线代表无催化剂条件下的反应 C． D．催化剂能降低活化能，不改变 7．【新情境】实验室利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能记录试剂透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在比色皿中通入一定量的气体，反应平衡后，反复推拉注射器以改变体系压强。下列说法错误的是 A．段是将活塞迅速向下推时透射率的瞬间变化 B．段的透射率增大说明平衡逆向发生了移动 C．段表示体系在此压强下又达到一个新的平衡状态 D．段的数据表明：减小压强平衡向着气体体积增大的方向移动 8．【改编】在石墨烯负载型单原子催化剂（）上还原生成和的路径机理及活化能（）如图所示： 下列说法正确的是 A．由图示可知，所有化学反应都存在多个基元反应 B．还原生成过程中，决速步为反应 C．升温能加快反应速率，并提高的平衡转化率 D．上还原，更容易生成 9．【改编】下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电解海水制取氯气和金属钠 Cl⁻可被氧化，Na⁺可被还原 B 加压不改变中的转化率 压缩与合成的平衡体系，气体的颜色不变 C 实验室使用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制氢气，速率比较快 粗锌中含有杂质金属，形成原电池反应，加快反应速率 D 分别向0.1 mol/L溶液中滴加少量等浓度的溶液和溶液，滴加溶液的试管中产生气泡速率更快 催化分解的效率一定比高 10．【改编】微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥了重要作用。如图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的。下列说法正确的是 A．电极b为原电池的负极 B．电池工作时，除去与的物质的量之比为5∶3 C．电子移动方向为电极b→沉积物→水体→电极a D．电极a的电极反应式为 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一项或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．【原创】已知在酸性介质中，用作催化剂，可以将氧化为（当溶液中出现少量时会呈现棕黄色）。某同学设计如下实验进行探究，下列通过实验得出的结论错误的是 初始状态 编号 加入试剂和操作 实验现象 溶液，3滴溶液 ① ①2滴溶液 米粒大固体，微热 1 min后溶液慢慢变为紫红色 ② ①2滴溶液 米粒大固体 溶液先变为棕黄色 5 min后变为紫红色 ③ 米粒大固体，加热至沸 溶液先变为棕黄色 1 min后变为紫红色 溶液，3滴溶液 ④ ①2滴溶液 米粒大固体，微热 溶液出现棕黑色沉淀，静置后，上层清液为紫红色 ⑤ 米粒大固体，加热至沸 出现棕黑色沉淀 A．升高温度、使用催化剂均可提高反应的速率 B．由③知，在酸性介质中，无催化剂存在，也可以将氧化为 C．④⑤中出现棕黑色沉淀，是因为发生反应 D．对比实验说明的浓度对实验现象有重要影响，实验时应注意控制浓度 12．已知热值（Calorific Value）是指单位质量的物质在完全燃烧生成稳定物质时，所释放出的热量（kJ）。几种可燃物的燃烧热和热值如图所示。 下列叙述正确的是 A．物质的燃烧热（）越大，其热值越大 B．在上述四种燃料中，氢气是最理想的燃料 C．表示乙烯燃烧热的热化学方程式：   D． 13．一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表，下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A．0～4min的平均反应速率：v（H2O2）=4.85×10-2mol•L-1•min-1 B．0～4min的平均反应速率较4～8min的平均反应速率更快 C．反应至6min时，H2O2分解了25% D．反应至6min时，c（H2O2）=0.２0mol•L-1 14．我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将H2S气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极电势：X>Y B．吸收H2S的反应为S2- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S↓ C．交换膜M为质子交换膜，电解时H+由a流向b D．外电路转移0.2 mol电子，理论上c中可吸收标准状况下2.24 L H2S 15．催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按和物质的量之比为投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①：    反应②：    测得平衡时的转化率、和的选择性[转化的中生成或的百分比，如的选择性]随温度的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A．曲线代表的平衡转化率，曲线代表的选择性 B．反应达到平衡后，增大容器体积，反应②逆向移动 C．当和的选择性相等时，反应②的平衡常数为 D．使用反应①的专属催化剂，不能提高的平衡转化率 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（11分）化学反应既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程，也存在反应速率和化学平衡等问题。回答下列问题： （1）已知1mol C（石墨，s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：______________________________。 （2）理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN（g）=HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示，HCN（g）与HNC（g）稳定性较弱的是________。 化学键种类 C-H N-H C≡N 键能（kJ/mol） a b c 计算可得：HNC（g）=HCN（g） ΔH =______________kJ/mol（用含a、b的式子表示）。 （3）如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加，请回答下列问题： a为电源的________（填“正”或“负”）极，C池是________池。A池阳极的电极反应为________________，C池阴极的电极反应为________________。 （4）25℃时，水存在电离平衡：，纯水的浓度可以看作是常数。下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_______。 17．（13分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。回答下列问题： Ⅰ、某些反应的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，由公式计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计量热计测量室温下中和反应的反应热。 （1）量取反应物时，应选用的最佳试剂为50 mL 0.50 的盐酸和 （填选项字母）。 a．1．0 g NaOH固体         b．50 mL 0.55 NaOH溶液 c．50 mL 0.50 NaOH溶液            d．50 mL 0.55 氨水 （2）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差分别为3.3℃、3.2℃、3.4℃。 ①实验操作中，需测量酸、碱溶液的初始温度和 温度。 ②三次实验放出的平均热量为 J（c取4.18 ，ρ取1.0 ，忽略量热计的比热容）。 ③按此实验结果，则   （结果保留三位有效数字）。 Ⅱ、一定温度下，在密闭容器中发生反应，正反应速率表达式为（k是正反应速率常数，只与温度有关）。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示： 序号 c（A）/ c（B）/ /（） Ⅰ 0.10 0.10 0.15 Ⅱ 0.20 0.20 2.40 Ⅲ 0.20 0.10 1.20 （3）n=______。 （4）向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入0.6mol A（g）和0.3mol B（g），发生上述反应，测得n（C）随时间的变化如图所示： ①物质D的聚集状态为______。 ②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为______（用a、b、c表示）。 ③在温度为压强为时，此反应中A的平衡转化率为：______。 18．（12分）（Ⅰ）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。 根据氧化还原反应的规律：浓度的大小会影响物质的氧化性或还原性，某同学推测外加使（）降低，反应为，导致的还原性弱于，并用下图装置（、均为石墨电极）进行实验验证。 （1）闭合时，指针向右偏转，作__________极。 （2）当指针归零（反应达到平衡）后，向形管左管滴加溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是____________________。 （3）该同学用实验室中的进一步验证了上述结论，他的操作是____________________，转化的原因是____________________。 （Ⅱ）某实验小组探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验编号 反应温度/ 溶液 稀溶液 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 0.10 0.50 0.10 0.50 （4）与酸反应同时有沉淀、气体生成，写出与反应的离子方程式________________________________________。 （5）其它条件不变时，实验和探究温度对该反应速率的影响，则实验中：__________（选填“”或“”）、__________。 （6）若，实验和的实验目的是______________________________。 19．（12分）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前需要经过铜氨液处理，其反应为： 反应I：  [Cu（NH3）2]+ + CO + NH3 [Cu（NH3）3CO]+    ΔH1<0 合成氨工艺 反应Ⅱ：  N2 + 3H2 2NH3    ΔH2<0 （1）吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是______。 （2）净化后的原料气仅包含1.2 mol N2和3 mol H2，将其投入体积一定的恒温容器中。反应起始压强p0=21 MPa。 ①已知在该条件下达到平衡时，H2的分压与NH3分压相等（分压pB=xB×p总，x表示为系统中B的物质的量分数），则压强平衡常数Kp=______MPa-2（用分数表示）。 ②该条件下，能判断反应Ⅱ达到平衡的是______。 A．断开1 mol N≡N键的同时断开6 mol N-H键 B．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 C．v（N2）消耗：v（H2）生成=1：3 D．N2、H2的转化率之比为1：3 （3）铁触媒催化氨合成反应机理如下图所示。若原料气不经净化，氨合成塔中铁触媒催化剂将与微量CO结合并中毒：Fe+5CO⇌Fe（CO）5 ，已知Fe（CO）5为热力学优势产物，且该反应活化能较高。 ①在反应历程—能量图中（假定反应物的能量为0 kJ，*表示吸附于催化剂表面的物质）画出铁中毒反应的曲线______。 ②下列能恢复铁触媒活性的措施是______。 A．用氧气除去表面吸附的CO B．使用纯净的N2高压吹扫表面 C．在惰性气体氛围中适当加热 D．使用H2还原表面的CO （4）下图为新能源—锂介导合成氨的方法，写出其总反应方程式______。 20．（12分）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。涉及的反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ．； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1） = ________（用含、的代数式表示）， = _________（用含、的代数式表示）；随着温度的升高，将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）100 kPa下，向装有适量催化剂的密闭容器中通入和各1 mol，发生上述反应，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图所示。 ①代表的物质的量随温度变化的曲线为曲线_____（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”或“Ⅴ”，下同），代表的物质的量随温度变化的曲线为曲线_______。 ②a点时，氧元素的质量为_____（填具体数字）g。 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和各0.8 mol，发生反应Ⅰ和Ⅱ。一段时间后，反应体系达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为2.2 mol且 = 0.2 mol。 ①平衡时的物质的量为___________mol。 ②反应Ⅱ的平衡常数为_____（填具体数字）。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．天然气燃烧 B．新能源汽车充电 C．太阳能热水器烧水 D．水力发电 【答案】A 【解析】A．天然气燃烧是化学能转化为热能，A正确；B．新能源汽车充电是电能转化为化学能，B错误；C．太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，C错误；D．水力发电是机械能转化为电能，D错误；故选A。 2．【改编】化学在生产生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．用少量氯气消毒的自来水养小金鱼时，先晒一晒利用的是勒夏特列原理 B．合成氨工艺中采用的温度是500℃，主要是因为该温度下平衡转化率最高 C．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 D．氟氯烃光解产生的氯自由基能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 【答案】B 【解析】A．氯气消毒的自来水中存在平衡，光照时分解浓度降低，根据勒夏特列原理平衡正向移动，水中含量降低，可避免损伤金鱼，A正确；B．选用主要是该温度下铁触媒活性最高、反应速率较快，并非平衡转化率最高， B错误；C．与血红蛋白的结合能力强于，煤气中毒后输高浓度氧，可使平衡向与血红蛋白结合的方向移动，与化学平衡移动有关，C正确；D．氯自由基是臭氧分解反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，因此能加速臭氧分解，D正确；故选B。 3．【改编】近年我国科研团队在新材料、碳转化、储能等领域取得多项化学成果，下列叙述正确的是 A．新型钠离子电池硬碳负极材料，硬碳属于有机高分子化合物 B．铁催化制甲酸，催化剂可以降低反应焓变，提升原料转化率 C．新型固态硫化物锂电池，固态电解质通过锂离子定向迁移传导电荷 D．利用生物燃料电池原理开发室温下氨的合成，降低了合成氨的反应热 【答案】C 【解析】A．硬碳是碳的单质，不属于有机高分子化合物，A错误；B．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，也不能改变化学平衡状态，无法提升原料平衡转化率，B错误；C．新型固态硫化物锂电池工作时，固态电解质通过锂离子的定向迁移传导电荷，C正确；D．合成氨的反应热不发生变化，D错误；故选C。 4．【新科技】催化剂是前沿科技发展的核心驱动力和关键赋能技术。下面关于催化剂的说法不正确的是 A．中科院开发新型催化剂，实现150℃温和制氨，说明催化剂活性受温度影响 B．近日清华大学团队刊发单原子钌催化剂突破氢化反应高压限制，说明催化剂能提高氢化反应平衡产率 C．山西煤炭化学研究所采用新型催化剂，抑制煤制烯烃副反应发生，说明催化剂具有选择性 D．对反应  ，加催化剂能增大活化分子百分数，加快化学反应速率 【答案】B 【解析】A．催化剂活性受温度影响，不同温度催化效果不同，A正确；B．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能提高氢化反应平衡产率，B错误；C．主反应被催化，副反应被抑制，体现催化剂具有选择性，C正确；D．加催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞变多，加快化学反应速率，D正确；故选B。 5．【原创】下列装置能够达到目的的是 A．地下铁管的防护 B．验证铁的析氢腐蚀 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．探究温度对平衡的影响 【答案】D 【解析】A．铜块与铁相连，铁作负极，起不到防护作用，A错误；B．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，不能达到相应目的，B错误；C．过氧化氢具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，其自身被还原成，此反应无明显现象，无法比较浓度对化学反应速率的影响，不能达到实验目的，C错误；D．氧化钙与水反应放热、氯化铵与氢氧化钡反应吸热，变量唯一，可以达到实验目的，D正确；故选D。 6．某一反应在有催化剂、无催化剂存在的条件下发生反应时能量变化如图所示（注明：TS表示过渡态，1个过渡态代表1个基元反应，TS1代表第1个基元反应）。 下列说法错误的是 A．基元反应3是决速反应 B．曲线代表无催化剂条件下的反应 C． D．催化剂能降低活化能，不改变 【答案】A 【解析】A．决速反应为活化能最大的基元反应，基元反应2对应过渡态TS2与前一中间体的能量差最大，即基元反应2的活化能最大，是决速反应，A错误；B．无催化剂时反应活化能更高，曲线的最高能垒高于曲线，因此曲线代表无催化剂条件下的反应，B正确；C．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，，C正确；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变，D正确；故选 B。 7．【新情境】实验室利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能记录试剂透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在比色皿中通入一定量的气体，反应平衡后，反复推拉注射器以改变体系压强。下列说法错误的是 A．段是将活塞迅速向下推时透射率的瞬间变化 B．段的透射率增大说明平衡逆向发生了移动 C．段表示体系在此压强下又达到一个新的平衡状态 D．段的数据表明：减小压强平衡向着气体体积增大的方向移动 【答案】B 【解析】A．段透射率瞬间减小，说明浓度瞬间增大，对应活塞迅速下推、压缩体积的操作，A正确；B．段透射率增大，说明浓度减小，该反应增大压强平衡向生成的正向移动，并非逆向移动，B错误；C．段透射率基本保持稳定，说明各物质浓度不再变化，体系在此压强下达到新平衡，C正确；D．段透射率瞬间增大，对应减小压强的操作，后续段透射率降低，说明浓度增大，平衡向气体体积增大的方向移动，D正确；故选B。 8．【改编】在石墨烯负载型单原子催化剂（）上还原生成和的路径机理及活化能（）如图所示： 下列说法正确的是 A．由图示可知，所有化学反应都存在多个基元反应 B．还原生成过程中，决速步为反应 C．升温能加快反应速率，并提高的平衡转化率 D．上还原，更容易生成 【答案】D 【解析】A．并不是所有化学反应都存在多个基元反应，有的化学反应只有一步反应就能完成，且由该图示无法得出都存在多个基元反应的结论，A错误；B．还原生成的反应所需能量最高，因此决速步为反应，B错误；C．根据如图数据仅知道反应、的正反应的活化能，不知道逆反应的活化能，故不能确定反应是吸热还是放热，因此不能确定的平衡转化率是增大还是减小，C错误；D．由图知，上还原，结合各步反应所需能量的大小，的活化能最大、发生最困难，而生成在其前面，生成在其后面，则更容易生成、不容易生成，D正确；故选D。 9．【改编】下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电解海水制取氯气和金属钠 Cl⁻可被氧化，Na⁺可被还原 B 加压不改变中的转化率 压缩与合成的平衡体系，气体的颜色不变 C 实验室使用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制氢气，速率比较快 粗锌中含有杂质金属，形成原电池反应，加快反应速率 D 分别向0.1 mol/L溶液中滴加少量等浓度的溶液和溶液，滴加溶液的试管中产生气泡速率更快 催化分解的效率一定比高 【答案】C 【解析】A．陈述Ⅰ错误，电解海水得到的是氯气和氢氧化钠，A错误；B．陈述Ⅱ错误，虽然加压过程中I2的转化率不变，但因为体积的减少，所以I2浓度增大，即气体的颜色变深，B错误；C．粗锌中含有的杂质可与锌、稀硫酸构成原电池，加快锌与稀硫酸的反应速率，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ能解释陈述Ⅰ，C正确；D．陈述Ⅰ正确，实验中观察到加的试管产气更快，但陈述Ⅱ错误：该实验中阴离子种类不同，变量不唯一，D错误；故选C。 10．【改编】微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥了重要作用。如图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的。下列说法正确的是 A．电极b为原电池的负极 B．电池工作时，除去与的物质的量之比为5∶3 C．电子移动方向为电极b→沉积物→水体→电极a D．电极a的电极反应式为 【答案】A 【分析】本题为微生物燃料电池工作原理的分析。由图可知：沉积物中的微生物在电极 b 上将铵根离子（N 为 −3 价）氧化为 N2，电极 b 为负极；水体中的硝酸根离子（N 为 +5 价）在电极 a 上被还原为 N2，电极 a 为正极；H+ 由沉积物向水体迁移，电子由电极 b 经外电路（负载）流向电极 a。据此逐项判断。 【解析】A．电极 b 处铵根离子（N 为 −3 价）失去电子被氧化为 N2（N 为 0 价），原电池中发生氧化反应、电子流出的一极为负极，故电极 b 为负极，A正确；B．负极（b）反应 ，每 1 mol 铵根离子失去 3 mol 电子；正极（a）反应 ，每 1 mol 硝酸根离子得到 5 mol 电子。由电子守恒 ，故除去两种离子的物质的量之比为 3∶5，而非 5∶3，B错误；C．原电池中电子由负极经外电路流向正极，方向应为电极 b→外电路（负载）→电极 a；沉积物和水体属于电池内部，靠离子定向移动导电，电子不经过，C错误；D．正极（a）的电极反应式为 ，选项所给式子N不守恒（左边 1 个 N、右边 2 个 N），D错误；故选B。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一项或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．【原创】已知在酸性介质中，用作催化剂，可以将氧化为（当溶液中出现少量时会呈现棕黄色）。某同学设计如下实验进行探究，下列通过实验得出的结论错误的是 初始状态 编号 加入试剂和操作 实验现象 溶液，3滴溶液 ① ①2滴溶液 米粒大固体，微热 1 min后溶液慢慢变为紫红色 ② ①2滴溶液 米粒大固体 溶液先变为棕黄色 5 min后变为紫红色 ③ 米粒大固体，加热至沸 溶液先变为棕黄色 1 min后变为紫红色 溶液，3滴溶液 ④ ①2滴溶液 米粒大固体，微热 溶液出现棕黑色沉淀，静置后，上层清液为紫红色 ⑤ 米粒大固体，加热至沸 出现棕黑色沉淀 A．升高温度、使用催化剂均可提高反应的速率 B．由③知，在酸性介质中，无催化剂存在，也可以将氧化为 C．④⑤中出现棕黑色沉淀，是因为发生反应 D．对比实验说明的浓度对实验现象有重要影响，实验时应注意控制浓度 【答案】C 【解析】A．对比实验①（微热、有，1min变紫红）和②（不加热、有，5min变紫红），可知升高温度加快反应速率；对比相同温度下有催化剂和无催化剂的反应速率，可知作催化剂能加快反应，A正确；B．实验③未加催化剂，加热至沸后溶液变为紫红色，说明无时也可将氧化为，B正确；C．实验⑤未生成紫红色的，仅得到棕黑色沉淀，沉淀不可能来自的分解；且浓度较高时，生成的会与过量发生归中反应生成沉淀，与选项给出的反应无关，C错误；D．对比①和④、③和⑤，其他条件相同时，浓度低时得到紫红色溶液，浓度高时生成沉淀，说明浓度对现象有显著影响，实验需控制浓度，D正确；故选C。 12．已知热值（Calorific Value）是指单位质量的物质在完全燃烧生成稳定物质时，所释放出的热量（kJ）。几种可燃物的燃烧热和热值如图所示。 下列叙述正确的是 A．物质的燃烧热（）越大，其热值越大 B．在上述四种燃料中，氢气是最理想的燃料 C．表示乙烯燃烧热的热化学方程式：   D． 【答案】BD 【解析】A．从图中可以得出乙烯的燃烧热比乙炔低，但其热值高，A错误；B．最理想燃料应考虑热值高、产物无污染，H2燃烧产物为水且热值最高（约142.9 kJ/g），优于乙烷，B正确；C．燃烧热需生成稳定产物（CO2、液态H2O），该方程式产物为CO和H2O（g），不符合定义，C错误；D．由盖斯定律，反应ΔH=反应物燃烧热之和-生成物燃烧热之和。计算得：ΔH=[（-1299.6）+2×（-285.8）-（-1559.8） ]kJ/mol=-311.4 kJ/mol，D正确；故选BD。 13．一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表，下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A．0～4min的平均反应速率：v（H2O2）=4.85×10-2mol•L-1•min-1 B．0～4min的平均反应速率较4～8min的平均反应速率更快 C．反应至6min时，H2O2分解了25% D．反应至6min时，c（H2O2）=0.２0mol•L-1 【答案】AC 【解析】A．0~4 min生成的体积为17.2 mL，对应，消耗，则，A错误；B．0~4min平均反应速率约为，4~8 min生成的体积为，对应，0~4 min的平均反应速率更快，B正确；C．反应至6 min时，生成的体积为22.4 mL，，消耗，分解率为，C错误；D．反应至6 min时，剩余，，D正确；故选 AC。 14．我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将H2S气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极电势：X>Y B．吸收H2S的反应为S2- + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S↓ C．交换膜M为质子交换膜，电解时H+由a流向b D．外电路转移0.2 mol电子，理论上c中可吸收标准状况下2.24 L H2S 【答案】D 【分析】由图可知，X极H+得到电子发生还原反应生成H2，则X电极为电解池的阴极，连接电源负极；Y电极为阳极，连接电源正极，Fe2+在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe3+，放电生成的Fe3+在c室溶液中与H2S反应生成Fe2+、S沉淀和H+，电解时H+通过质子交换膜由阳极室b流向阴极室a。 【解析】A．由分析可知，X电极为电解池的阴极，Y电极为阳极，电极电势：Y> X，A错误；B．由分析可知，c室发生的反应为溶液中Fe3+与H2S反应生成Fe2+、S沉淀和H+，离子方程式为，B错误；C．由分析可知，电解时H+通过质子交换膜由阳极室b流向阴极室a，C错误；D．由得失电子数目守恒可知，外电路转移2 mol电子时，阳极生成2mol Fe3+，对应可氧化1mol H2S；因此转移0.2mol电子时，理论上可吸收0.1mol H2S，标准状况下体积为2.24L， D正确；故选D。 15．催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按和物质的量之比为投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①：    反应②：    测得平衡时的转化率、和的选择性[转化的中生成或的百分比，如的选择性]随温度的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A．曲线代表的平衡转化率，曲线代表的选择性 B．反应达到平衡后，增大容器体积，反应②逆向移动 C．当和的选择性相等时，反应②的平衡常数为 D．使用反应①的专属催化剂，不能提高的平衡转化率 【答案】BC 【分析】和的选择性之和为100%，且反应①为放热反应，随温度的升高的选择性下降，反应②为吸热反应，随温度的升高的选择性升高，因此曲线 b、c 分别代表和的选择性，曲线 a 代表的平衡转化率。 【解析】A．反应①是放热反应、反应②是吸热反应，因此温度升高，反应①向左移动、反应②向右移动，的选择性升高、的选择性降低，所以曲线 b 代表的选择性、曲线 c 代表的选择性，曲线 a 代表的平衡转化率，A正确；B．反应①为气体分子数减小的反应，达到平衡后，增大容器容积，反应①平衡向左移动，使 CO2 和 H2的物质的量增加、 H2O 的物质的量减少，导致反应②的浓度商小于平衡常数，平衡正向移动，B错误；C．和按物质的量之比为1：3投料，设总物质的量为a mol，当和CO的选择性相等时，即均为50%，由题图可知，此时的平衡转化率为 25%，平衡时二氧化碳的物质的量为，反应①和反应②中二氧化碳的转化率均为，则平衡时，氢气的物质的量为 ，水蒸气的物质的量为，一氧化碳的物质的量为，设容器容积为V L，则反应② 的平衡常数为，C错误； D．催化剂不影响化学平衡，因此不会提高的平衡转化率，D正确；故选BC。 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16．（11分）化学反应既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程，也存在反应速率和化学平衡等问题。回答下列问题： （1）已知1mol C（石墨，s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：______________________________。 （2）理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN（g）=HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示，HCN（g）与HNC（g）稳定性较弱的是________。 化学键种类 C-H N-H C≡N 键能（kJ/mol） a b c 计算可得：HNC（g）=HCN（g） ΔH =______________kJ/mol（用含a、b的式子表示）。 （3）如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加，请回答下列问题： a为电源的________（填“正”或“负”）极，C池是________池。A池阳极的电极反应为________________，C池阴极的电极反应为________________。 （4）25℃时，水存在电离平衡：，纯水的浓度可以看作是常数。下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_______。 【答案】（1）C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  ΔH=+131.3kJ·mol-1（2分） （2）HNC（1分） b-a（2分） （3）负（1分）　 电解（1分）　 2Cl－－2e－===Cl2↑（1分） 　Ag＋＋e－===Ag（1分） （4）D（2分） 【解析】（1）1mol C（石墨，s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量，则该反应的热化学方程式为C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  ΔH=+131.3kJ·mol-1。 （2）物质能量越高越不稳定，由图可知HNC的相对能量（59.3）高于HCN的相对能量（0.0），因此稳定性更弱的是HNC。 焓变 = 反应物总键能 − 生成物总键能：HNC的结构为，总键能为（b+c）；HCN的结构为，总键能为（a+c），因此。 （3）根据已知条件通电5 min后，电极5的质量增加，说明电极5作阴极，Ag＋放电，电极反应为Ag＋＋e－===Ag，转移电子的物质的量为0.02 mol，同时可知电极6作阳极，与电源的正极相连。则a是负极，b是正极，电极1、3、5作阴极，电极2、4、6作阳极。 （4）瞬时升温后，逆反应速率增大，但水的浓度是恒定的，正反应速率不变，所以建立新平衡的过程示意图为D。 17．（13分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。回答下列问题： Ⅰ、某些反应的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，由公式计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计量热计测量室温下中和反应的反应热。 （1）量取反应物时，应选用的最佳试剂为50 mL 0.50 的盐酸和 （填选项字母）。 a．1．0 g NaOH固体         b．50 mL 0.55 NaOH溶液 c．50 mL 0.50 NaOH溶液            d．50 mL 0.55 氨水 （2）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差分别为3.3℃、3.2℃、3.4℃。 ①实验操作中，需测量酸、碱溶液的初始温度和 温度。 ②三次实验放出的平均热量为 J（c取4.18 ，ρ取1.0 ，忽略量热计的比热容）。 ③按此实验结果，则   （结果保留三位有效数字）。 Ⅱ、一定温度下，在密闭容器中发生反应，正反应速率表达式为（k是正反应速率常数，只与温度有关）。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示： 序号 c（A）/ c（B）/ /（） Ⅰ 0.10 0.10 0.15 Ⅱ 0.20 0.20 2.40 Ⅲ 0.20 0.10 1.20 （3）n=______。 （4）向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入0.6mol A（g）和0.3mol B（g），发生上述反应，测得n（C）随时间的变化如图所示： ①物质D的聚集状态为______。 ②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为______（用a、b、c表示）。 ③在温度为压强为时，此反应中A的平衡转化率为：______。 【答案】（1）b（1分） （2）①反应后体系的最高（1分） ②1379.4 （2分） ③（2分） （3）1（2分） （4）①气态（1分） ②（2分） ③ 50%（2分） 【解析】（1）测定中和反应的反应热应选择稀的强酸和稀的强碱溶液，NaOH固体溶解放热，氨水属于弱碱溶液，a、d不符合题意；为保证酸完全反应，氢氧化钠应稍过量，c不符合题意。 （2）①实验操作中，需测量反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的温度（取酸碱溶液温度的平均值，即为起始温度），还要测量反应后反应体系最高温度。 ②三次实验温度差的平均值为3.3℃，由可得。 ③本实验生成的水的物质的量为0.025 mol，则  。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ：温度相同，均为，从变为，速率从变为，速率变为原来的2倍，代入速率公式，，可得，因此。 （4）①由图可知，根据温度均为T1 的两条线判断，依据“先拐先平衡”，故P2＞P1，增大压强，C的物质的量减小，说明平衡逆向移动，逆向是气体体积减小方向，故D为气体； ②分析a和b两点：由图可知，a点未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，从a到b的过程中反应正向进行，不断增大，逆反应速率逐渐增大，b点到达平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故b点的逆反应速率大于a点的逆反应速率；分析b和c两点：由图可知，两点均达到平衡状态，正逆反应速率相等，根据“先拐先平衡”c点对应的温度高于b点对应的温度，故c点的速率大于b点的速率，因此逆反应速率顺序为； ③ 、下平衡时生成，根据反应计量关系，可知反应消耗的A的物质的量为，A的初始量为，因此A的平衡转化率为。 18．（12分）（Ⅰ）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。 根据氧化还原反应的规律：浓度的大小会影响物质的氧化性或还原性，某同学推测外加使（）降低，反应为，导致的还原性弱于，并用下图装置（、均为石墨电极）进行实验验证。 （1）闭合时，指针向右偏转，作__________极。 （2）当指针归零（反应达到平衡）后，向形管左管滴加溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是____________________。 （3）该同学用实验室中的进一步验证了上述结论，他的操作是____________________，转化的原因是____________________。 （Ⅱ）某实验小组探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验编号 反应温度/ 溶液 稀溶液 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 0.10 0.50 0.10 0.50 （4）与酸反应同时有沉淀、气体生成，写出与反应的离子方程式________________________________________。 （5）其它条件不变时，实验和探究温度对该反应速率的影响，则实验中：__________（选填“”或“”）、__________。 （6）若，实验和的实验目的是______________________________。 【答案】（1）正（1分） （2）左管产生沉淀，电流表指针向左偏转（2分） （3）向形管右管中滴加浓度更大的溶液（1分） 随浓度增大，还原性增强，使还原性强于，所以反应逆向移动（2分） （4）（2分） （5）（1分） （1分） （6）其它条件不变时，探究浓度对该反应速率的影响（2分） 【解析】（1）闭合K后装置为原电池，反应中得到电子被还原，作为正极反应物；失去电子被氧化，作为负极反应物。结合装置图，b电极处于右侧溶液中，发生还原反应，因此b为正极。 （2）向左侧KI溶液中滴加溶液时，发生反应，因此首先观察到左管生成黄色AgI沉淀；该反应使溶液中大幅降低，根据题干推测，的还原性减弱，弱于，总反应逆向进行：，电子流动方向与原反应相反，因此电流表指针会向反方向（向左）偏转。 （3）①浓度的大小会影响物质的氧化性或还原性，可通过增大浓度，操作为：向形管右管中滴加浓度更大的溶液；②随浓度增大，还原性增强，使还原性强于，所以反应逆向移动； （4）与酸反应同时有沉淀、气体生成，离子方程式为； （5）实验和探究温度对该反应速率的影响，为了控制单一变量，则实验中：，体积保持一致， （6）若，则实验和中稀硫酸的浓度不一致，因此实验目的为：其它条件不变时，探究浓度对该反应速率的影响。 19．（12分）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前需要经过铜氨液处理，其反应为： 反应I：  [Cu（NH3）2]+ + CO + NH3 [Cu（NH3）3CO]+    ΔH1<0 合成氨工艺 反应Ⅱ：  N2 + 3H2 2NH3    ΔH2<0 （1）吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是______。 （2）净化后的原料气仅包含1.2 mol N2和3 mol H2，将其投入体积一定的恒温容器中。反应起始压强p0=21 MPa。 ①已知在该条件下达到平衡时，H2的分压与NH3分压相等（分压pB=xB×p总，x表示为系统中B的物质的量分数），则压强平衡常数Kp=______MPa-2（用分数表示）。 ②该条件下，能判断反应Ⅱ达到平衡的是______。 A．断开1 mol N≡N键的同时断开6 mol N-H键 B．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 C．v（N2）消耗：v（H2）生成=1：3 D．N2、H2的转化率之比为1：3 （3）铁触媒催化氨合成反应机理如下图所示。若原料气不经净化，氨合成塔中铁触媒催化剂将与微量CO结合并中毒：Fe+5CO⇌Fe（CO）5 ，已知Fe（CO）5为热力学优势产物，且该反应活化能较高。 ①在反应历程—能量图中（假定反应物的能量为0 kJ，*表示吸附于催化剂表面的物质）画出铁中毒反应的曲线______。 ②下列能恢复铁触媒活性的措施是______。 A．用氧气除去表面吸附的CO B．使用纯净的N2高压吹扫表面 C．在惰性气体氛围中适当加热 D．使用H2还原表面的CO （4）下图为新能源—锂介导合成氨的方法，写出其总反应方程式______。 【答案】（1）高温、低压（2分） （2）1/18（2分） AC（2分） （3） （2分） BC（2分） （4）2N2+6H2O 4NH3+3O2（2分） 【解析】（1）反应I：[Cu（NH3）2]+ + CO + NH3 ⇌ [Cu（NH3）3CO]+    ΔH1<0。该反应放热，且气体分子数减少。要使铜氨液再生，需使平衡左移，即释放CO。根据勒夏特列原理，铜氨液再生适宜的生产条件是升高温度，降低压强。 （2）① 设N2的变化量为x mol，列出三段式：      根据题意，p（H2） = p（NH3），即3-3x=2x，x=0.6 mol。平衡时各组分的物质的量：n（N2） = 1.2 - 0.6 = 0.6 mol，n（H2） = 3 - 3×0.6 = 1.2 mol，n（NH3） = 2×0.6 = 1.2 mol，总物质的量n = 0.6 + 1.2 + 1.2 = 3.0 mol。起始总压强 p0 = 21 MPa，起始总物质的量n0 = 4.2 mol。可得：。各组分的分压：。根据Kp的定义：。 ② A．断开1 mol N≡N键表示正反应速率，断开6 mol N-H键表示逆反应速率。断开 1 mol N≡N键相当于正反应消耗 1 mol N2，生成 2 mol NH3 ，形成 6 mol N-H 键；同时断开 6 mol N-H 键相当于逆反应消耗 2 mol NH3 。正逆速率相等，A符合题意； B．浓度比1:3:2仅表示某一时刻的比例，无法说明是否达到平衡，B不符合题意； C．v（N2）消耗表示正反应速率，v（H2）生成表示逆反应速率。根据方程式，v正（N2） : v逆（H2） = 1:3，说明正逆速率相等，反应达平衡，C符合题意 D．起始n（N2） : n（H2） = 1.2 : 3 = 2:5，而方程式中消耗比为1:3。设N2转化x mol，则H2转化3x mol，转化率分别为，无论是否平衡，转化率之比恒为5:6，而非1:3，D不符合题意；故选AC。 （3）① 在合成氨的高温高压条件下，虽然微量CO 就能让铁触媒中毒，但实际上CO夺取表面活性的反应过程，其活化能较高，且CO在铁触媒表面的吸附比氮气和氢气更强，或者说生成 Fe（CO）5的反应产物更稳定，故Fe（CO）5为热力学优势产物。 ② A．O2会与CO反应生成CO2，但可能氧化Fe，导致催化剂失活，A不符合题意； B．纯净N2高压吹扫，降低了CO的分压，平衡逆向移动，脱附CO，B符合题意； C．加热可使Fe（CO）5分解（Fe + 5CO ⇌ Fe（CO）5，ΔH < 0，升温使平衡左移），同时惰性气体可带走CO，C符合题意； D．H2与CO不反应，无法还原CO，D不符合题意； 故选BC。 （4）根据图示：N2 + 6Li = 2Li3N，Li3N + 3H2O= 3LiOH + NH3↑，4LiOH 4Li + O2↑ + 2H2O将上述反应联立：将（1）×2：2N2 + 12Li = 4Li3N，将（2）×4：4Li3N + 12H2O = 12LiOH + 4NH3↑，将（3）×3：12LiOH 12Li + 3O2↑ + 6H2O，将三式相加，消去Li、Li3N、LiOH，得总化学方程式为。 20．（12分）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。涉及的反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ．； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1） = ________（用含、的代数式表示）， = _________（用含、的代数式表示）；随着温度的升高，将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）100 kPa下，向装有适量催化剂的密闭容器中通入和各1 mol，发生上述反应，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图所示。 ①代表的物质的量随温度变化的曲线为曲线_____（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”或“Ⅴ”，下同），代表的物质的量随温度变化的曲线为曲线_______。 ②a点时，氧元素的质量为_____（填具体数字）g。 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和各0.8 mol，发生反应Ⅰ和Ⅱ。一段时间后，反应体系达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为2.2 mol且 = 0.2 mol。 ①平衡时的物质的量为___________mol。 ②反应Ⅱ的平衡常数为_____（填具体数字）。 【答案】（1）（1分） （2分） 增大（1分） （2）Ⅰ（1分） Ⅴ（1分） 32（2分） （3）0.4（2分） 2（2分） 【分析】反应Ⅰ生成丙烯和，反应Ⅱ消耗其中一部分，同时将转化为CO和。反应Ⅲ可由反应Ⅰ与反应Ⅱ相加得到，因此可用反应Ⅰ、Ⅱ的物质变化关系分析体系组成。两次实验均只充入丙烷和，由反应计量关系，平衡时有、；丙烷的消耗量等于丙烯的生成量，的消耗量等于CO的生成量。 【解析】（1）将反应与反应相加，消去两侧的，得到反应Ⅲ。根据盖斯定律，。同一温度下，各浓度均取平衡浓度，则，，两式相乘可得，故。由于、，故，反应Ⅲ的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大。 （2）①图中随温度升高而下降的两条曲线Ⅰ、Ⅳ对应两种反应物。反应Ⅰ生成的只有一部分被反应Ⅱ消耗，故丙烷的消耗量大于的消耗量。两者起始物质的量均为1 mol，因此平衡时，其中较低的曲线Ⅰ表示的物质的量。由及可知，丙烯的物质的量大于其余各产物的物质的量，所以表示的曲线为Ⅴ。 ②密闭容器内氧元素的质量守恒，初始氧元素全部来自1 mol 。因此，点时体系中氧元素的质量为。 （3）①反应Ⅰ每消耗1 mol丙烷，生成1 mol丙烯和1 mol ，气体总物质的量增加1 mol；反应Ⅱ前后气体的化学计量数之和相等，不改变气体总物质的量。起始气体总物质的量为，因此反应Ⅰ消耗丙烷并生成的物质的量均为。平衡时剩余为0.2 mol，故反应Ⅱ消耗的为。由可知，反应Ⅱ消耗也为0.4 mol，所以平衡时。 ②反应Ⅱ消耗0.4 mol ，同时生成CO和各0.4 mol，故平衡时，。设容器容积为，将各平衡浓度代入反应Ⅱ的平衡常数表达式，得。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $