广东省广州市为明学校2023-2024学年高二上学期学情调研考化学试题

为明教育23-24学年高二年级学情调研考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校、年级、班级填写在答题卡上。将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C 135.5 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。在下列事实中，减慢化学反应速率的是 ①古代冶铁使用鼓风机 ②用冰箱冷藏食物 ③SO2转化为SO3使用钒触媒 ④食品包装袋中放小袋铁粉 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1NA B. 1L0.1mol/LCuCl2溶液中，含有Cu2+总数为0.2NA C. 16g由O2和O3组成的混合气体中含有氧原子总数为NA D. 1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应生成Cl2分子数为NA 3. 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸。其中不合理的是 A. 室温下，测得溶液的 B. 溶液与溶液恰好中和 C. 室温下，测得溶液的 D. 在相同条件下，对的盐酸和的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 若，则燃烧热为 B. 已知，则固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 C. 已知；，则 D. 若，则红磷比白磷稳定 5. 研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(l) ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq) ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是 A. B. C D. 6. 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 7. 常温下，下列关于的溶液说法正确的是 A. 将的溶液稀释10倍，溶液的 B. C. 与溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D. 加水稀释时，逐渐减小 8. 下列实验操作和现象均正确并能得出相应结论的是。 选项 操作和现象 结论 A 常温下，将晶体和晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉 该反应是放热的反应 B 快速压缩装有和气体的针筒，气体颜色变深 增大压强，平衡向生成的方向进行 C 常温下，分别测等浓度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分别为2和12 常温下，和的电离常数相等 D 锌与稀硫酸反应，滴入少量溶液，反应速率加快 可起催化作用 A. A B. B C. C D. D 9. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应。，，，下列叙述错误的是 A. 放电时从硫电极向钠电极迁移 B. 放电时外电路电子流动的方向是a→b C. 放电时正极反应为： D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 10. 一定温度下，向体积为3L的恒容密闭容器中通入、，发生反应： 。已知的平衡转化率为60%。下列说法错误的是 A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 达到化学平衡时，) C. 反应过程中分离出，正、逆反应速率均减小 D. 平衡时，若的转化率为60%，则 11. 下列事实与盐类水解有关的是 ①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 A. 除⑥以外 B. 除②以外 C. 除②、⑥以外 D. 以上全部 12. 氢能是最重要