期末综合练（三） 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

期末综合练（三） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1．有下列物质的溶液：①CH3COOH         ②HCl         ③ NaHSO4 (1)若将c(H+)均为0.1mol·L-1的三种溶液加水稀释100倍后，其中c(H+)最大的是 (用序号表示，下同)。 (2)若三种溶液的c(H+)均为0.1mol·L-1，分别向三种溶液中投入大小形状都相同的锌粒，一段时间后反应最快的是 。 (3)若测定物质的量浓度相同的三种溶液的导电能力，小灯泡亮度最大的是 。 (4)若将6 g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数K= ，加入少量 NaHSO4固体后，K (填“变大”、“不变”或“变小”)。 2．“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。回答下列问题： (1)制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁，反应的化学方程式为FeSO4+NaBH4+NaOH→Fe(纳米零价铁)+NaBO2+Na2SO4+H2↑+H2O(未配平，NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价)。该反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为n(还原剂)：n(氧化剂)= 。 (2)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图1所示，Y与H2O2反应的离子方程式为 。 ②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 。 ③纳米零价铁的作用是 (用离子方程式表示)。 ④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高逐渐降低，主要原因是 。 (3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH)2溶液吸收，反应的化学方程式为 。 3．(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 _(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a. NH3 b．CO2 c. NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是 。 4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。 (1)其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。 (2)该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步： ①IO+SO→IO+SO (慢) ②IO+ SO→IO-+SO (快) ③5I-+6H++ IO→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO+ H2O→2I-+ SO+2H+(快) 根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。 (3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看必在 离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生，原因是： 。 5．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）： 反应时间/min n(CO)/mol n (H2O)/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.20 t2 0.80 依据题意回答下列问题： (1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1 (2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，K= ， n(CO2)＝ mol。 (3)温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。 (4)700℃时，向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2