期末基础练 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

期末基础练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1．粗铜提纯 (1)原理图 (2)电极材料：阳极为 ；阴极为 。 (3)电解质溶液： 。 (4)电极反应： 阳极： 、 ； 阴极： ； (5)特点：当电路中转移2 mol电子时，阳极质量减少不等于64 g，阴极质量增加64 g，电解液的浓度铜离子减小。 2．已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)800℃时，某时刻测得c(A)=2.5mol•L-1，c(B)=2mol•L-1，c(C)=4mol•L-1，c(D)=1mol•L-1，此时反应向 进行。(填“正向”或“逆向”) (3)830℃时，向一个密闭容器中充入浓度为0.04mol•L-1的A和0.04mol•L-1的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol•L-1•s-1，则6s时c(A)= mol•L-1，C的浓度为 mol•L-1；反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果此时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)一定温度下，在一密闭容器中进行该反应，判断该反应达到平衡的依据为 (填选项字母)。 a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变 d.相同时间内生成C、D的物质的量相等 (5)1200℃时，反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为 。 3．回答下面问题： (1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是 (填序号)，显酸性的原因是 (用化学用语表示)。 (2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是 (3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp 。 4．在某温度下，若反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的起始浓度分别为：c(CO)＝1mol·L－1，c(H2)＝2.4mol·L－1,5min后达到平衡，CO的转化率为50%；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4mol·L－1，c(H2)＝amol·L－1，达到平衡后，c(CH3OH)＝2mol·L－1，则a＝ mol·L－1。 5．按要求书写如下化学方程式。 (1)向NH4HCO3溶液中滴入足量NaOH溶液，写出该反应的离子方程式： 。 (2)燃煤产生的气体通常含有SO2，向燃煤中加入CaCO3可将SO2转化为CaSO4，有效防治SO2污染。请根据如下示意图，用化学方程式解释防治原理： 。 (3)84消毒液(有效成分NaClO)使用时，空气中的CO2有利于消毒效果提升，用离子方程式解释原因： 。 (4)向溶液中，通入足量反应的离子方程式： 。 (5)酸性KMnO4溶液与草酸反应，Mn元素转为Mn2+，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式： 。 6．回答下列问题： (1)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐 步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2 ①NaClO2中Cl的化合价为 。 ②写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 。 ③步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。 (2)NaClO2溶液可同时吸收含有SO2、NO的烟气。反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。 离子 SO SO NO NO Cl- c/(mol/L) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-6 3.4×10-3 脱硫过程中