专题三 水溶液中的离子反应与平衡（知识串讲）-2023-2024学年高二化学期末知识串讲+专题检测一遍过（人教版2019）

专题三 水溶液中的离子反应与平衡 一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 (1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较小 较大 导电能力 较强 较弱 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 (2)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 在水溶液中都能电离出自由移动的离子，都是电解质 不 同 点 是否存在 电解质分子 不存在 大量存在 电离过程 不可逆，不存在电离平衡，电离方程式用“===”连接 可逆，存在电离平衡，电离方程式用“”连接 电离程度 完全电离 不完全电离 化学键 离子键或某些极性键 某些极性键 实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸：HCl、H2SO4等； ③强碱：NaOH、Ba(OH)2等 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等； ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等； ③水 【易错警示】 1.CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 2.电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3.溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。 【例1】（2023上·浙江丽水·高二统考期末）某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是 A．食用盐 B．葡萄糖酸锌 C．水 D．三氯蔗糖 二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 2．电离方程式的书写 (1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”连接。如Na2SO4：Na2SO4===SO＋2Na＋。 (2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”连接。 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋；NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐 ①强酸的酸式盐 如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ②弱酸的酸式盐 如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 3．电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。 【归纳提升】改变下列条件对醋酸电离平衡的影响： 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加H2O 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量CH3COONa (s) 向左移动 减小 减小 减小 增强 加少量CH3COOH 向右移动 增大 增大 减小 增强 【特别提醒】 (1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。 (2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。 (3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物