期末综合练（一） 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

期末综合练（一） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1．Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 5 6 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)图中表示的变化的曲线是 (填字母) + (2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是 (3)用表示从0~2s内该反应的平均速率v= Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： (4)能使该反应的速率增大的是_______ A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．加入少量 D．选择高效催化剂 (5)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号) ① ②密闭容器中的物质的量不变 ③容器中与的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 ⑤的体积分数保持不变 ⑥形成2mol的同时消耗1mol ⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变 2．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应生成1 mol H2O(l)的焓变为：ΔH1=-57.3 kJ/mol。 (1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O的是 (填字母)。 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液 B．盐酸与氢氧化钠溶液 C．浓硫酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 (2)若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1 mol H2O(l)，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3 kJ，原因是 (从化学键的角度简单解释即可)。 (3)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol H2O(l)，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3 kJ，原因是 。 (4)醋酸(CH3COOH)是一种常见弱酸，醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1 mol H2O(l) 的焓变为： ΔH2=a kJ/mol，则ΔH1和ΔH2的大小关系为ΔH1 ΔH2(填“>”“=”或“＜”)。 3．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为 。 4．消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。 I．NO氧化机理 已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1 25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化) t/min 0 80 160 p/kPa 75.0 63.0 55.0 55.0 （1）0~80min，v(O2)= kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是 。 用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25℃时，K(p)的值为 (保留3位有效数字)。 （2）查阅资料，对于总反应2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下两步历程 第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反应 第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反应 总反应速率主要由第 步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K(p)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；若提高反应温度至35℃，则体系压强P(35℃) P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。    II. 某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。 （1）反应体系达平衡后压强为P1，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量 填“增大”、“减小”或“不变”； （2）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol/L，则P2：P1= （3）该温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K为 。 5．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： (1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至11后，并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是 ；用化学平衡理论解释鼓入大置空气的目的