2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 期末综合练（五）

期末综合练（五） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空题 1．化学反应过程伴随有热量的变化。 (1)下列反应中属于吸热反应的有 。(填序号) ①C与H2O(g)反应制取水煤气 ②食物因氧化而腐败 ③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰 ④燃烧木炭取暖 ⑤氯化铵晶体和混合搅拌 (2)已知在298K、101kPa下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。 硫化氢发生分解反应的热化学方程式为 。 (3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表： 化学键 ①已知，则 。 ②已知，当放出的热量为时，该反应转移电子的物质的量为 。(用含m、n的代数式表示) ③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： 步骤Ⅱ正反应的活化能为 ，决定制备合成气反应速率的是 (填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。 2．拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开2mol氧气中的化学键需要消耗996kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题： (1)分别写出①②的数值：① ；② 。 (2)生成H2O(g)中的1molH—O键放出 kJ的能量。燃烧1g氢气生成气态水放出热量 kJ； (3)已知：H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ·mol-1，试写出能表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。 3．I.现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸 (1)上述物质中属于强电解质的有 (填序号，下同)，属于弱电解质的有 。 (2)下列溶液中，c(H+)由大到小排列顺序是 。 ①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液 Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%，回答下列问题： (1)该溶液中c(H+)= 。 (2)HA的电离平衡常数K= 。 4．工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。 (1)已知：N2+3H2⇌2NH3，且该反应的v正=k正·c(N2)·c3(H2)，v逆=k逆·c2(NH3)，则反应N2+H2⇌NH3的平衡常数K= (用k正和k逆表示)。 (2)已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E1和逆反应活化能E2的相对大小关系为：E1 E2。(填“>”、“<”或“=”)。 (3)从化学反应的角度分析工业合成氨气采取30 MPa～50 MPa高压的原因是 。 (4)500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 +∞ 压强/MPa 20 17 15 13.2 11 11 ①达到平衡时N2的转化率为 。 ②用压强表示该反应的平衡常数Kp= (Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数)。 ③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为 (从点“A、B、C、D”中选择) 5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。 （2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反应达平衡后，其化学平衡常数K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”） （4）830℃，容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡 移动。（填“向正方向”、“