重难点10 元素推断与元素周期律-2024年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考专用）

重难点10 元素推断与元素周期律 ►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测 元素推断与元素周期律 考向一 根据“微粒结构式”推断 考向二 根据“文字叙述”推断 考向三 根据“元素周期表片段”推断 考向四 根据“原子结构”推断 考向五 根据“物质性质”推断 元素推断与元素周期律因涉及元素“位—构—性”的关系，考察知识面比较广，历来都是高考的重点和热点。它既考查元素在周期表中的位置，又考查元素原子结构，还考查元素及其化合物的重要性质，更为重要的是考查三者之间的内在联系及元素周期性的变化规律。 预测2024年高考试题，仍然以短周期元素为背景，考查原子结构、元亲周期律和常见物质的相关性质。主要有一下几种考察形式： （1）以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切入点，考查元素的“位-构-性”关系； （2）结合元素化合物的特殊性质，采用框图或文字叙述形式，考查元素推断、元素周期律的综合运用； （3）结合陌生复杂化合物的结构式，从化学键角度进行元素推断，进而对原子结构、元素周期表和元素周期律进行考查。 题型依然会以选择题为主，难度变化不大。 【策略1】熟练掌握原子结构、核素、同位素的概念 （1）原子的构成 （2）抓住描述对象，突破“四同”判断 ①同位素——原子，如 H、H。 ②同素异形体——单质，如O2、O3。 ③同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 ④同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 （3）常见的重要核素及其应用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 （4）核反应方程示例：核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。 碳­14的β衰变 C→N＋e 钋­209的α衰变 Po→Pb＋He 卢瑟福发现质子 N＋He→O＋H 查德威克发现中子 Be＋He→C＋n 铀核裂变反应 U＋n→Kr＋Ba＋3n 核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。 ②反应前后质子数之和不变。 【策略2】牢记10e－和18e－微粒的判断与应用 （1）寻找10电子微粒和18电子微粒的方法 ①10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。 ②18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… （2）记忆其他等电子微粒 “2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。 “9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。 “14电子”的粒子：Si、N2、CO。 “16电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。 【策略3】掌握元素周期表的结构特点 注意事项： ①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素。 ②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。 （1）周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 （2）族(18个纵列，16个族) ①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族：ⅠA～ⅦA族。 ②副族：仅由长周期元素组成的族：ⅠB～ⅦB族。 ③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。 ④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。 （3）元素周期表的应用 （4）直接相邻的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序数关系 【策略4】掌握主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子逐渐减小 阴离子逐渐减小 r(阴离子)＞r(阳离子) 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由＋1→＋7 (O、F除外) 负化合价＝－(8－主族序数) 相同， 最高正化合价＝主族序数 (O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 （1）“三看”法快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 二