2023年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算

2023年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 一、计算题 1．把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量如图所示，试回答：    提示：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水 (1)A点的沉淀物的化学式是 。 (2)B点的沉淀物的化学式是 。 (3)原混合物中AlCl3的质量。（写出计算过程） 2．小贤向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。 (1)蓝色沉淀的物质名称为 ； (2)发生中和反应的化学方程式为 ； (3)无色滤液中溶质的质量分数为 。 3．某化学兴趣小组通过二氧化碳的质量，计算石灰石中碳酸钙的含量，将30g石灰石样品放入大烧杯，称得大烧杯和石灰石样品的总质量为100g，再把300g稀盐酸平分五份，依次加入大烧杯，每次反应后，记录数据如下 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 入稀盐酸的质量 60 60 60 60 60 大烧杯所盛物质的的总质量 155.6 211.2 269 329 a (1)其中a的值是 。 (2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（有计算过程） (3)计算稀盐酸的溶质的质量分数 (4)画出在30g样品中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量变化关系示意图 4．实验室开放日，老师给化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数。同学们称取5g样品于烧杯中，再把20g稀硫酸平均四次加入烧杯中并进行搅拌，让其充分反应。有关实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入的稀硫酸的质量/g 5 5 5 5 烧杯中剩余固体的质量/g 4.2 3.4 3.0 3.0 求：(1)样品中铜的质量为 g。 (2)样品中氧化铜的质量分数。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数。 5．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算： ①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。 ②样品中氯化钡的质量分数。 6．葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ（表示为16 kJ/g）。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1g/cm3)。计算： （1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 （2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？ 7．向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，反应后所得溶液总质量为240g．请计算： (1)原混合物中碳酸钠的质量_____． (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程) 8．氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：。计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。 （2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。 （3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。 （4）氧化亚铜可用原理制备。 ①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用 溶液来吸收它。 ②反应过程中溶液pH将 （选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是 。 9．实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算： （1）锌的质量 g。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程) 10．星期天，小强的妈妈要烹制面包，叫小强去商店买小苏打，小强仔细看了包装说明，并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包小苏打样品进行实验：准确称取5.0g样品放入烧杯中，在滴加稀盐酸至刚好完全反应（忽略CO₂溶于水），共用去稀盐酸25