第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步练习 一、单选题 1．已知部分弱酸的电离常数如下表： 化学式 HF H2CO3 H2S 电离平衡常数K(25℃) 7.2×10-4 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 以下说法不正确的是 A．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c()分别为a、b、c(单位为mol/L)，由大到小c>a>b B．在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= C．常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是NaF D．将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是+H2S=+ 2．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 实验结论 A 比较CH3COO-和的水解常数 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh() B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) A．A B．B C．C D．D 3．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为Ka，该温度下向20mL0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是 A．d点表示的溶液中c(OH－)>c(H+) B．该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂 C．由图可知0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3 D．b、c点表示的溶液中的值相等 4．已知常温下水溶液中的分布分数[如表示的分布分数]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。用溶液滴定溶液，下列说法错误的是 A．曲线a表示 B．酸性： C．滴定过程中溶液会有沉淀， D．滴定过程中始终存在： 5．实验测得浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．20℃时，纯水的Kw约为10－14.17 B．随温度升高，CH3COONa溶液中的c(OH－)增大 C．随温度升高，NH4Cl溶液的水解平衡正向移动 D．50℃时，将CH3COONa和NH4C1配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH3COO－)+c(Cl－)=c()+c(Na+) 6．常温下，向一元弱碱溶液中逐滴加入盐酸，溶液的M值[]随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点，则下列说法中错误的是 A． B．b点时， C．c点时， D．a、b、c、d四点中，水的电离程度最小的是d点 7．常温时，将初始体积均为、浓度均为的(一元弱酸)溶液和溶液，分别加水稀释至体积为VL，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线a代表溶液 B．水的电离程度C>B>A C．降低温度，曲线a向上移动 D．向C、D点溶液中分别加入固体至溶液呈中性，消耗的质量C<D 8．下列装置中实验操作正确且能达到实验目的的是 A．图甲模拟侯氏制碱法获得 B．图乙用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C．图丙用溶液探究温度对（蓝色）（黄色）化学平衡的影响 D．图丁探究对和反应速率的影响 9．向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(不考虑盐酸和醋酸的挥发性) A．若将上述镁条换成等质量的镁粉，反应结束后，曲线Ⅱ生成的物质的量不发生改变 B．相同条件下，冰醋酸的导电能力比醋酸强 C．由曲线Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸比醋酸的反应速率快，是由于的浓度比大 D．镁与醋酸反应的过程中，所得溶液的温度一直下降 10．下列实验操作、现象与结论相匹配的是 选项 操作 现象 结论 A 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应 B 常温下，分别测定浓度均为的溶液和NaCl溶液的pH pH均等于7 溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等 C 向溶液中滴加浓氨水至过量 先产生白色沉淀，后