第三单元物质构成的奥秘复习-2023-2024学年九年级化学人教版上册

物质构成的奥秘 构 成 分 裂 得失电 子 得失电 子 物 质 纯净物 混合物 分子 原子 离子 结构 原子核 核外电子 质子 中子 原子结构示意图 质量表示方法 相对原子质量 阳离子 阴离子 组成 构成 元素 周期表简介 定义 存在 意义 写法 常见元素的化合价 符号 知识网络 物质 分子 构 成 离子 构 成 原子 构 成 构 成 组 成 元素 总 称 宏观概念 微观概念 （只讲种类 不讲个数） （既讲种类 又讲个数） 分裂 得失电子 失得电子 一、物质的构成 1、分子的基本性质 ①分子体积、质量很小 ②分子在不断运动 ③分子间有间隔 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快 通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙 一、构成物质的微粒-分子 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不相同 2、分子与物质变化的关系 物理变化——分子本身不发生改变； 化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子 3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子 4、化学反应的本质 一、构成物质的微粒-分子 分解 重新组合 新物质的分子 原物质的分子 原子 1.(2020年湖南省中考)有关分子的下列说法正确的是( ) A．“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 B．分子都是由不同种原子构成的 C．在物质发生化学变化时，分子没有改变 D．“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化 A 2.（东营2021中考）干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是 A．二氧化碳分子的质量 B．二氧化碳分子间的相互作用力 C．水分子间的间隔 D．水分子的运动速率 A 延伸： 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质 1、原子——是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。 2、原子的特征 ①原子的体积和质量很小。 ②原子在不断的运动。 ③原子间有间隔。 ④原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。 分子与原子的主要区别： 分子在化学变化中可分，而原子不可分 二、构成物质的微粒-原子 原子核 核外电子 质子 中子 决定 元素种类 最外层电子数决定元素化学性质 决定 原子质量 （+） （－） （+） （不带电） 核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量 =质子数+中子数 原子 3、原子结构 二、构成物质的微粒-原子 电子层 该电子层上的电子数 原子核 核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图 二、构成物质的微粒-原子 ４、原子结构示意图 www.zk5u.com 元素的 分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 一般小于4 易失去电子 一般大于4 易得到电子 易发生化学反应 等于8（氦等于2） 稳定结构 极难发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 金属元素 非金属 元素 稀有气 体元素 二、构成物质的微粒-原子 5、元素的化学性质与原子最外层电子的关系 ①核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） ②核电荷数=质子数≠电子数（离子） ③相对原子质量≈质子数+中子数 ④元素种类由质子数决定， ⑤元素化学性质主要由最外层电子数决定， ⑥元素的相对原子质量由质子数和中子数之和决定。 二、构成物质的微粒-原子 6、归纳小结： www.zk5u.com （东营市2021年中考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是 A．金原子核带正电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子中有带负电的电子 D．金原子核的质量与a粒子质量相当 A (2020年广州市中考)如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是( ) A．氧原子核内质子数为8、中子数为0， 核外电子数为8 B．氧原子核外第一层上有6个电子 C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子 D （2020广东初三一模）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为( ) A．152 m/16 g B． 152 m/16 C． 152 m/12 g D． 152 m/12 A 什么是离子？ 离子也是构成物质的一种粒子。 归纳总结 离子是带电的原子或原子团。 1.定义 2.分类： 阳离子 带正电的原子，如Na+ 阴离子 带负电的原子，如Cl- 3.离子符号的意义 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg2+ 表示2个镁离子 粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系 原子（不带