5.2.2 氨和铵盐-【帮课堂】2023-2024学年高一化学同步学与练（人教版2019必修第二册）

第2课时 氨和铵盐 1．通过实验探究，了解氨气的主要性质和制备。 2．通过实验探究，了解铵盐的主要性质。 3．认识氮铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。 一、氨的性质 1．物理性质 氨是一种_____色、有_________气味的气体，密度比空气的______。氨易液化，液化时_________。液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可作_________。 氨是一种_________溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约可溶解_________体积的氨气。 2．实验探究氨气的性质 实验1：氨气与水反应 ①实验操作：打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。 ②实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_________，烧瓶内液体呈_______色。 ③实验结论：氨_________溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈_________性。 ④原理解释：氨_________溶于水，使烧瓶内的压强___________，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。 实验2：氨气与HCl反应 ①实验操作：将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近。 ②实验现象：有_________生成。 ③实验结论：氨与氯化氢反应生成____________。 3．氨的化学性质 (1)氨与水的反应 氨的水溶液俗称氨水，显_________性，反应的方程式为_____________________________________。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生________，反应方程式为_____________________。 (3)氨的还原性 ①氨的催化氧化，反应化学方程式：_________________________________，NH3在反应中作_________。 应用：工业上制取_________。 ②氨在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为 ___________________________________________________。 二、铵盐的性质与铵盐(NH)的检验 1．铵盐及物理性质 (1)铵盐：____________与___________形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐。 (2)物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都_________于水。 2．铵盐的化学性质 (1)不稳定性 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： __________________________________________，________________________________________。 (2)和碱反应 写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：_____________________________________________。 3．铵盐(NH)的检验 (1)实验探究 实验操作 [三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液] 实验现象 三支试管中均有________气体放出，湿润的红色石蕊试纸变________ 实验原理 离子方程式：___________________________________ (2)铵盐(NH)的检验方法 向铵盐溶液中加入_________溶液，加热，产生_________气体，用_________的_________石蕊试纸检验，试纸变_________。 三、氨的实验室制法 1．反应原理 实验室用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气：_____________________________________________。 2．实验装置 (1)制取装置 (2)净化装置 (3)收集方法：__________________收集。 (4)验满方法：把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变_________。 (5)尾气处理：可在导管口放一团用__________________浸湿的棉花球。 3．氨气的简易制法 方法 装置 原理及化学方程式 加热浓氨水 氨水具有_________和_________，受热_________。 化学方程式为____________________________ 将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中 固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为_______________________ ►问题一 氨的性质 【典例1】某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。 (1)①中湿润的红色石蕊试纸_________