38 专题八 考点1 溶液中的“三大平衡”（Word教参）-【优化指导】2024高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题八　水溶液中的离子反应与平衡 考点1　溶液中的“三大平衡” 1．外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOH电离CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋　ΔH>0为例) 条件变化 平衡移动方向 电离程度 电离产生的c(H＋) 温度 升温 向右移动 增大 增大 降温 向左移动 减小 减小 外加 酸碱 加酸 向左移动 减小 增大 加碱 向右移动 增大 减小 同离子效应 (加CH3COONa) 向左移动 减小 减小 2.外界条件对水的电离平衡的影响(H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH>0) 3.外界条件对盐类水解平衡的影响 条件变化 平衡移 动方向 水解 程度 水解产生离 子的浓度 温度 升高 向右移动 增大 增大 浓度 增大 向右移动 减小 增大 减小(稀释) 向右移动 增大 减小 外加 酸碱 加酸 弱碱阳离子的水解程度减小 加碱 弱酸根离子的水解程度减小 微点拨：多元弱酸的酸式盐(如NaHX)存在水解平衡和电离平衡，若其电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；若酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。 4．外界条件对沉淀溶解平衡的影响[以AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例] 条件变化 平衡移动 方向 平衡后 c(Ag＋) 平衡后 c(Cl－) Ksp 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 加水稀释 向右移动 不变 不变 不变 加入少量 AgNO3 向左移动 增大 减小 不变 通入HCl 向左移动 减小 增大 不变 通入H2S 向右移动 减小 增大 不变 微点拨：溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 (电离平衡及溶液的酸碱性) 　(2022·浙江1月选考卷)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15。下列说法正确的是(　　) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1 mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013% C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2-)＞c(HA－) D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1 B　解析：在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA－，水的电离程度前者大于后者，A错误；向0.1 mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，＝1.3×10-7，则H2A的电离度α＝×100%＝1.3×10-4×100%＝0.013%，B正确；向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，＝7.1×10-15，则c(A2-)<c(HA－)，C错误；H2A是弱酸，取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a＋1，D错误。 　(2023·辽宁锦州一模)某温度下，Ka(HA)＝5.0×10-4，Ka(HB)＝1.6×10-5。现有体积均为V0的pH＝a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线 Ⅱ 代表HB B．a点时，两溶液水的电离程度相同 C．由c点到d点，溶液中增大(X代表A或B) D．分别取b点、c点溶液与等浓度NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多 B　解析：该温度下，Ka(HA)＝5.0×10-4，Ka(HB)＝1.6×10-5，则酸性：HA>HB，相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，故曲线 Ⅱ 代表HA溶液，A错误；a点时，溶液的pH相同，水的电离程度受酸的抑制程度相同，两溶液水的电离程度相同，B正确；由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，则有 不变，即＝ 保持不变，C错误；b点和c点两种酸，对应初始时的pH相同，体积相同，故酸性较弱的HB物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和时消耗NaOH溶液的体积HB多，D错误。 (水解平衡及影响因素) 　(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。 实验 操作与现象 ① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 ③ 在