专题4《硫与环境保护》测试卷—2023—2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》测试卷 一、单选题 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气： C．向AgCl沉淀中加入KI溶液： D．将少量通入NaClO溶液： 2．下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+＋2I－＋2Cl2=2Fe3+＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化 B 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O 正确；少量的盐酸先与OH-反应，OH-反应完全后再与CO32-反应生成HCO3- ，且CO32-只有部分反应 C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法不正确的是 A．氢气在氯气中可以安静燃烧产生淡蓝色火焰 B．磁性氧化铁粉末在空气中长时间存放会变红 C．溴化钠和硝酸银溶液混合会产生浅黄色沉淀 D．足量SO2通入Ba（NO3）2溶液中产生白色沉淀 4．硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A．a在强氧化剂(如浓HNO3)存在的条件下，可直接氧化成d B．b能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，均体现其还原性 C．c溶于水时与水发生缓慢反应，生成硫酸 D．浓d溶液有强氧化性，e溶液没有强氧化性 5．下列实验操作、现象及解释或所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 加热固体，在试管口放一小片湿润的蓝色石蕊试纸 石蕊试纸变红 可用此方法实验室制备氨 B 在某盐溶液中滴入几滴溶液 有白色沉淀生成 原盐溶液中不一定含有 C 向品红溶液中通入气体A，振荡 品红褪色 气体A为 D 将铜丝放入盛有浓硫酸的试管中加热，反应完后静置，直接加入少量水 试管中出现蓝色澄清溶液 浓硫酸具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 6．某反应体系中有6种粒子：、、、、，在反应过程中测得、的物质的量(n)随时间变化的曲线如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是 A．在该反应中的与的个数之比为2：1 B．还原性： C．该反应中被氧化为 D．在反应中被还原，发生还原反应 7．标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。 A．0.1 B．0.05 C．0.01 D．0.005 8．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，则向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了5.lg，则下列叙述正确的是 A．开始加入的合金质量可能是16.4 g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.lmol C．标准状况下产物NO的体积为22.4 L D．沉淀完全时消耗的NaOH溶液体积为100 mL 9．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 A．硫在氧气中燃烧 B．H2SO4与Zn反应 C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．亚硫酸钠溶液中加入盐酸 10．下列反应最终没有淡黄色固体生成的是 A．氯气通入硫化钠溶液中 B．硫化氢在足量氧气中燃烧 C．溴水滴入硝酸银溶液中 D．金属钠在空气中燃烧 11．下列物质的检验，其结论正确的是 A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有S B．向某溶液中加稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有C C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足够稀盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加稀盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化成Na2SO4 D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+ 12．下列有关反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2。的说法正确的是 A．氧化剂是 B．被氧化和被还原的元素原子物质的量之比为2：1 C．氧化产物是 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1 13．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O