2023年中考化学分项复习----计算题

2023年中考化学分项复习+计算题 1. 农业上常用16%的氯化钠溶液选种，现有90kg16%的氯化钠溶液，其中H2O的质量是___________kg，溶液中含有H元素的质量是___________kg。 2. 布络芬(中文别名异丁苯丙酸)，是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎、镇痛、解热作用。异丁苯丙酸的化学式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。试回答： （1）异丁苯丙酸属于___________(填写“单质、氧化物、有机物”之一)。 （2）异丁苯丙酸分子中，H、O两种原子的个数之比为___________(填最简整数比)。 （3）206g异丁苯丙酸中含碳元素的质量为___________。 3. 硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。某同学取100g稀硫酸与足量的废铁屑充分反应制取硫酸亚铁，测得生成氢气0.1g。 （1）根据化学方程式计算，生成硫酸亚铁的质量。 （2）若将上述所得硫酸亚铁溶液稀释成0.1%作为花肥，计算需要加水的质量。 4. 家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备反应的化学方程式为：Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O （1）配平该反应的化学方程式。 （2）若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氯气(Cl2)的质量是多少？ 5. 氧烛是一种供氧发生器，通过催化分解氯酸钠来产生氧气。主要反应的原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。 （1）请计算：理论上106.5g氯酸钠能产生多少氧气(写出计算过程)。 （2）氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，其优点是______________。 6.某同学取的氢氧化钠溶液，敞口放置一段时间后部分变质，得到溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？______________．若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围．（不要求写出计算过程）____ 7. 称取镁、铜混合物粉末置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去稀硫酸，剩余固体。 （1）为比较镁和铜的金属活动性，除了用上述方法以外，还有别的办法吗？______________。（写出所需药品即可） （2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 8. 通常状况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，但在水溶液中无危险性。 （1）二氧化氯属于___________(填物质类别)。 （2）若发生少量二氧化氯泄漏在空气中时，为尽量的减少污染，紧急处理的方法是___________。 （3）工业上可用NaClO2来制备ClO2，其化学方程式为。若制取5.4t的ClO2，需要NaClO2的质量为多少？ 9. 新型碳材料﹣﹣石墨烯（C）在电化学分析、电催化、超级电容器和化学电池等诸多方面有广泛应用。有一制备石墨烯的原理为：Al2S3+3COAl2O3+3C+3S．若需要制备 72g 新型碳石墨烯，请计算需要消耗硫化铝（Al2S3）的质量______。 10. 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：(信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。) （1）根据质量守恒定律可知。完全反应生成气体的质量为_______g。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量______。 11. 某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，取40g废水于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7，测得反应后所得溶液的质量为50g（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算： （1）配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%浓硫酸的体积是_____mL（结果精确到0.1，已知98%浓硫酸的密度为1.84g·cm-3）。 （2）废水中氢氧化钠的质量分数。 12. 某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验（如图）。 （1）计算：若消耗0.4g氧气，理论上生成四氧化三铁的质量（写出计算过程）。 （2）如果没有观察到预期的实验现象，可能的原因是_________（写出1条即可）。 13. 往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算： （1）充分反应后，产生氢气的质量是______。 （2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是______。 （3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。 14. 取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的