3.2 溶液的酸碱性 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 课后练习 一、单选题 1．常温下，下列有关pH说法正确的是(混合溶液忽略体积的变化)（　　） A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液pH为1 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C．将pH=5的硫酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合pH为7 D．1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH为6 2．下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是（　　） A．NH3 B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NaOH 3．下列实验操作或说法错误的是（　　） A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶 C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角 D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同 4．下列说法错误的是（　　） A．实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中 B．蒸馏实验时，先通冷凝水后加热 C．实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴上标签： D．量筒、滴定管均标有“0”刻度 5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项 （　　） 选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 碱 酸 酚酞 乙 甲 乙 A．A B．B C．C D．D 6． 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A． 的盐酸与 的 溶液混合后： B．0.1mol/L的NaHS溶液中： C．100mL1.0mol/L的 溶液和100mL2.0mol/L的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液体积变化）： D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合后 ： 7．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （　　） A．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－) B．NH4Cl溶液中NH 和Cl－的数目 C．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积 D．纯水在100℃和25℃时pH 8．某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度（酸性强弱），选用下列检测试剂，正确的是（　　） A．pH值试纸 B．酚酞试液 C．淀粉碘化钾试纸 D．红色石蕊 9．下列说法不正确的是（　　） A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 10．常温下，向0.1mol/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是（　　） A．HA的Ka=l.0×104.65 B．A点溶液中：c(A-)+c(H+)+c(HA)-c(OH-)＞0.1mol/L C．B点溶液中：c(Na+)+c(H+)＜c(OH-)+c(HA) D．C点溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 11．室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．导电能力：a>b B．室温下，Ka(HA)=10-3.8 C．b点时，V(NaOH)=20mL D．c点时，c(A-)>c(Na+) 12．下列说法正确的是（　　） A．25℃时，水电离出的溶液，其pH＞7 B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱 C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，则HR是弱酸 D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若，则HX为强酸 13．常温下，向10mL 0.1mol/L的HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑NH4NO2的分解，所得溶pH及导电能力变化如下图。下列分析正确的是（　　） A．氨水的物质的量浓度约为0.05mol/L B．b点溶液中离子浓度大小的关系： c()＞c()＞c(H+)＞c(OH -) C．a、d两点的导电能力和pH都相同 D．a点和b点溶液中，水的电离程度大小是a＞b 14．将pH=13两种碱溶液M、N各10mL分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．若a=12时，M为强碱 B．若M、