3.1 弱电解质的电离平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 课后练习 一、单选题 1．下列叙述正确的是（　　） A．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4 C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1 D．NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32- 2．下列物质中，属于弱电解质的是（　　） A．CO2 B．NH3•H2O C．NH4NO3 D．C2H5OH（酒精） 3．下列物质属于强电解质的是（　　） A．稀硝酸 B．醋酸 C．硫酸钡 D．铜 4．下列说法中不正确的是（　　） ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．能判断某酸一定是弱电解质的是（　　） A．该酸易挥发 B．该酸的稀溶液中有一种分子存在 C．导电能力比盐酸弱 D．0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L 6．室温下， ， ， 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　） A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合： B．向 溶液中加入NaOH溶液至 ： C．等浓度的NaCN稀溶液与 稀溶液的比较： D．浓度均为0.1 的NaCN溶液与 溶液等体积混合： 7．关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　） A．氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液 B．将氨水体积稀释10倍，pH＜11 C．等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多 D．将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同 8．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是 （　　） A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 D．将水加热，Kw增大，pH不变 9．在25℃时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是（　　） A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1 10．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（　　） A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7 C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 11．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者 C．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1，则此溶液可能是盐酸 D．常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 12．常温下将 溶液滴加到 溶液中，混合溶液的 与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为 或 。下列叙述错误的是（　　） A．曲线M表示 与 B．图中a点对应溶液中： C． 与 之比为 D． 溶液中： 13．下列有关水电离情况的说法正确的是（　　） A．25℃，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小 C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大 14．下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入少量 的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水 溶液未变蓝。 淀粉完全水解 B 向 溶液中滴入1~2滴 溶液，再加入2滴 溶液 先产生白色沉 淀，后产生红 褐色沉淀 无法判断 C 向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水 溶液红色变浅 溶液中 、 深度均减小 D