2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．取小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品10 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求： （1）样品中碳酸氢钠的质量分数_____。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____。 2．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)产生氢气的质量为 。 (2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 3．现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数，称取该粗盐样品10g，充分溶解于100mL水中（水的密度是1g/cm3），再滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算： （1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。 （2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） 4．实验室采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。称取47.4g高锰酸钾固体样品（杂质不参与反应），加热充分分解后，剩余固体的质量为44.2g。请计算： （1）生成氧气的质量为_________g； （2）参加反应的高锰酸钾质量_________。 5．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： （1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）_____mL．（计算结果保留一位小数） （2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标。（写出计算过程） 6．取氯化镁和氯化钠的固体混合物10g做如下实验。根据图中实验及数据进行计算。 （1）计算溶液B中氯化钠的质量分数（写出计算过程，准确到0.1%）。 （2）要配制与溶液B相同质量分数的氯化钠溶液200g，需要质量分数为24.4%的氯化钠溶液的质量是 g。 7．小苏打常用于焙制糕点、治疗胃酸过多。某同学为了研究一包小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，进行以下探究。 (1)用10mL质量分数为37%的浓盐酸(密度1.18g•mL-1)，可配制3.65%的稀盐酸 g(计算结果精确到0.1g)。 (2)实验发现5g小苏打样品与50g质量分数为3.65%的稀盐酸恰好完全反应，试计算小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。 8．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：      (1)铜锌合金中，锌的质量分数是 。 (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)恰好完全反应是所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%位） 9．某校课外小组同学为了探究某稀硫酸的溶质质量分数，向盛有一定质量碳酸钠粉末的烧杯中分4次加入该稀硫酸，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如下表所示。（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑） 实验次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 产生气体的质量/g 0.44 m 0.22 0 请根据该表信息计算： （1）表格中m＝　　。 （2）碳酸钠粉末完全反应时产生气体的总质量为　　g。 （3）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 10．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。 (2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 。 11．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物27 g，制取氧气，完全反应后剩余固体质量为17.4 g，请计算: （1）生成氧气的质量； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 12．如图所示是化学试剂瓶上的标签，取10mL该硫酸可配制成9.8%的稀硫酸质量为 g，配制9.8%的稀硫酸的操作是 ；完全中和稀硫酸需要氢氧化钠的质量为mg，若用mg氢氧化钾与上述稀硫酸充分反应，所得溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）． 13．加碘食盐是在氯化钠中加入少量的碘酸钾(KIO3)，试回答并计算： (1)组成KIO3的元素有____________种 (2) KIO3的相对分子质量