5.2 微粒之间的相互作用力 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 微粒之间的相互作用力 课后练习 一、单选题 1．下列关于化学用语的表示正确的是（　　） A．过氧化钠的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O C．C60和石墨互为同位素 D．具有10个中子的氧原子： 2．下列事实与氢键有关的是（　　） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 3．下列化学用语错误的是（　　） A．乙烯的比例模型： B．甲基的电子式： C．苯及其同系物通式：CnH2n-6(n≥6) D．聚丙烯的结构简式： 4．下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是（　　） A．CH4的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成反应 C．CH4与Cl2的取代反应 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化 5．在如图所示的微粒中，只能形成离子键的是（　　） A． B． C． D． 6．有关物质结构的下列说法中正确的是（　　） A．碘升华时破坏了共价键 B．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 C．含极性键共价化合物一定是电解质 D．HF分子间作用力大于HCl，故HF比HCl稳定 7．主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，ZX3Y4W12是硅酸盐，X2+和W2-的电子层结构相同，V与Y的质子数之和等于Z的质子数。下列判断正确的是（　　） A．Y在周期表中位于第3周期第IV族 B．V2W 含极性键和非极性键 C．最简氢化物的热稳定性：Y>V D．原子半径：Z>Y>X>W 8．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（　　） A．HBr和CO2 B．NH3和NH4Cl C．KOH和NaCl D．H2SO4和Na2SO4 9．下列叙述正确的是（　　） ①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③金属元素构成的化合物里一定含有离子键 ④难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键． A．只有②⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有③⑥ D．只有①④⑥ 10．下列说法正确是（　　） A．元素周期表中共有7个周期，18个族 B．Na2O2、H2SO4、(NH4)2SO4中均有离子键和共价键 C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO D．由于HF分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl 11．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　） 选项 实验事实 理论解释 A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5° C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性：H﹣O＞N﹣H 非金属性差异越大，键的极性越小 A．A B．B C．C D．D 12．下列表达正确的是（　　） A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋 B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1 C．H，D，T，H+可以用来表示氢元素的四种同位素 D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁 13．下列叙述正确的是（　　） A．单质分子中不一定存在化学键 B．离子化合物中只含离子键，不含共价键 C．共价化合物一定含共价键，可能含离子键 D．非金属元素组成的化合物不存在离子键 14．二氧化硫的化学式是（　　） A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．NO 15．下列说法不正确的是（　　） A．双键、三键中一定含有π键 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D．每一个原子轨道在空间都具有方向性 16．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。下列说法错误的是 A．NaN3是气体发生剂，1molNaN3所含阴离子数目为3NA B．Fe2O3与爆炸时产生的Na反应，生成还原产物Fe C．KClO4属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键 D．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量 二、综合题 17．根据问题填空: （1）在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥N2中，只含有离子键的是（填序号，下同）　 　，只含有极性键的是　 　，含有非极性键的离子化合物是　 　． （2）将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是　 　，I2 升华破坏的是