5.1 元素周期律和元素周期表 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 课后练习 一、单选题 1．原子是一种很小的微粒。钠原子半径为 ，则a等于（　　） A．9 B．10 C．11 D．12 2．根据以上数据，磷原子的半径可能是（　　） 原子 N S O Si 半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117 A．0.080 nm B．0.110 nm C．0.120 nm D．0.070 nm 3．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素：（　　） A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素 C．一定在化合物中呈＋2价 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素 4．下列叙述中正确的是 （　　） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 5．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（　　） A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 6．某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（　　） A．该元素是非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为16 C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子 7．下列说法错误的是（　　） A．ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高 B．第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大 C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键 8．如图为元素周期表中短周期的一部分，Y最外层电子比最内层电子多4个，则下列说法正确的是（　　） 　 R 　 X Y Z A．化合物XZ5中的所有原子最外层都达到了8电子稳定结构 B．元素Z的氧化物对应的水化物一定是强酸 C．R的氢化物比Y的氢化物沸点高 D．R的最高价是+6 9．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法正确的是（　　） A．甲、丁、戊的单质都是金属 B．乙、丙、辛都是非金属元素 C．乙、庚、辛都能形成氧化物 D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 10．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述错误的是（　　） A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 C．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素 D．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素 11．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　） ①Cl2与H2S溶液发生置换反应 ②受热时H2S能分解，HCl则不能 ③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 ④HCl是强酸，H2S是弱酸． A．①④ B．①② C．③④ D．②④ 12．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（　　） …… ① ② ③ 　 …… 　 ④ ⑤ 　 A．元素①位于第二周期IVA族 B．气态氢化物的稳定性：④＞② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．①、②、③、⑤的原子半径依次减小 13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 14．下列说法正确的是（　　） A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 C．CO2、SO2都是极性分子 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 15．元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径：M>Y>Z>X>W B．1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C．Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D．W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 16．A、