第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．加入下列物质后，不会影响溶液中、、、、大量共存的是 A．苯酚 B． C． D． 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液： B．能使甲基橙变红色的溶液： C．的溶液： D．和反应放出的溶液： 3．下列说法正确的是 A．用pH相同的醋酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积多 B．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中，OH-的物质的量相等 C．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快 D．c(H＋)=c(OH-)的溶液不一定呈中性 4．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是 A．100℃时水的pH≈6，呈中性 B．饱和小苏打溶液中c(Na+)=c(HCO) C．室温下，加水稀释氨水，溶液中c(NH)∙c(OH−)不变 D．室温下，0.1mol·L−1的氨水和0.1mol·L−1NaOH溶液的pH相等 6．化学是以实验为基础的科学。室温下，下列实验方案和结论描述均正确是 选项 方案 结论 A． 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液褪色；加热试管，溶液又恢复红色 SO2具有漂白性 B． 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液，溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比金属铜活泼 C． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化的液态铝滴落下来 金属铝熔点较低 D． 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向A、B两支试管中各加入2mL10%的溶液，向B试管中加入2滴溶液 B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 蒸干并灼烧溶液 得到白色固体 获得固体 C 分别将1mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)＞pH(HB) 酸性：HA＜ HB D 向0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 8．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为( ) A．AgCl、Ag2S、AgI B．Ag2S、AgI、AgCl C．AgCl、AgI、Ag2S D．AgI、AgCl、Ag2S 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NA B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于0.1NA C．标准状况下：1LCl2溶于水形成1L溶液，c(Cl-)=1mol/L D．1molSiO2含有的共价键数目为2NA 10．室温下，有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3，下列关系正确的是 A．1=2=3 B．1＞2＞3 C．1＞2=3 D．1=2＜3 11．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．本实验不需要碱式滴定管 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 12．(l) 。取等量分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率()随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示20℃时反应的转化率 B．该反应的正反应为吸热反应 C．a点时，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示的化学平衡常数相等 D．反应物的化学反应速率的大小关系： 二、非选择题 13．回答下列问题： (1)已知某温度时，KW=1.0×10-12 ，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2.0×10-3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时，试求该溶液的pH=_______。 (2)有下列物质的溶液 ①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4