第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．的盐酸中所含氯离子数目为0.1NA B．1L氨水中含有分子的数目为NA C．将0.1mol溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NA D．一定条件下，0.1mol与0.1mol充分反应后所含分子总数为0.2NA 2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol碳正离子所含的电子总数为9NA B．1 mol Cl2与足量甲烷充分反应，转移电子的数目为NA C．25℃时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至溶液呈中性，此时混合溶液中CH3COO-的数目为0.5NA D．0.1 mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA 3．将镁条置于pH=8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b．继续进行如下实验： Ⅰ．将a通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声； Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。 下列说法不正确的是 A．饱和NaHCO3溶液中，c() ＜ c(H2CO3) B．气体a中含有CO2和H2 C．沉淀b主要是Mg(OH)2 D．CO2可能是电离促进产生的 4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．中性溶液中：、、、 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20g 2H2O中含有8NA个中子 B．1mol H2与1mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA D．1L 0.5mol·L−1 Na2S溶液中含S2−和HS−的离子总数为0.5NA 6．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是     A．CH3COOH B．NaCl C．升高温度 D．NaOH 7．下列说法中错误的是 A．明矾溶液中，铝离子水解显酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈 B．东北特钢为“长征五号”运载火箭提供了多种型号的不锈钢，该钢材中不含非金属元素 C．通常将药物溶解在生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)中进行输液 D．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类(例如)等合金材料都属于混合物 8．化学上常用酸度(AG)表示溶液中lg。25℃时，用0.1000mol/L的HCl滴定20mL0.1000mol/LMOH，AG与所加HCl溶液的体积(V/mL)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．MOH的电离平衡常数为Kb=10-5 B．点b溶液中存在c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+) C．x＞20 D．随着HCl的滴入，溶液中水的电离程度先增大后减小 9．在常温下，向一定浓度的二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，(，表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液的变化关系如图。下列说法正确的是 A．常温下，的 B．时，溶液中 C．由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 D．常温下，随着的变化，的值是一定值 10．室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是 A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104 C．过滤后所得清液中一定存在c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤ D．滤渣中加入稀醋酸发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Al3＋、Na＋、、[Al(OH)4]－ B．Ca2＋、、Cl－、K＋ C．Fe3＋、H＋、、S2－ D．Fe2＋、、Na＋、H+ 12．25℃时，将的溶液逐滴滴入的溶液中，其值变化的曲线如图所示。已知，下列分析不正确的是 A．滴定前溶液的 B．M点时溶液中 C．从M点到N点水的电离程度先增大后减小 D．N点溶液中： 13．下列叙述正确的是 A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应 C．常温下，盐酸的pH=3.0，盐酸的pH=8.0 D．常温下，若的盐酸与溶液混合后，溶液的，则NaOH溶液的 14．下列说法正确的是 A