2023年中考化学二轮专题复习-计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（ NaHCO3）样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为96.04克。求： （1）生成气体的质量； （2）样品中 NaHCO3的质量分数。 2．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。 稀盐酸的质量 充分反应后剩余固体的质量 第一次加入20g 8g 第二次加入20g 6g 第三次加入20g 4g 第四次加入20g 2g 第五次加入20g 2g （1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。 （2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 3．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图 1 所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量 C 瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：    时间/分 0 2 4 6 8 10 12 C 增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 （1）上表中，第 10 分钟时，x＝__________。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。_________（要写计算过程） （3）请在如图 2 的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生 CO2 气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线（假设第 8 分钟是恰好反应结束）______________。 （4）B 中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的 HCl 气体，该装置使测量结果________（填“偏 大”“偏小”或“没有影响”）。 4．工业制得的碳酸钾（K2CO3）中常含有碳酸钠杂质。现取该样品19.1g，其中钠元素的质量为2.3g，向该样品中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应时，得到200g混合溶液，求： (1)所取样品中碳酸钠质量为 g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中硫酸钾的质量分数。 5．将100g稀盐酸加入放有12g大理石的烧杯中，完全反应后，称量烧杯中剩余物质的质量为107.6g(杂质不溶于水且不参加反应)。求： (1)生成二氧化碳的质量为___________g； (2)稀盐酸中溶质的质量分数。___________ 6．将20g碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水中完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g。试计算: (1)反应后所得溶液的溶质质量分数。 (2)原固体混合物中所含钠元素的质量分数(计算结果保留一位小数)。 7．维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算： （1）维生素D2的相对分子质量 ； （2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ； （3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 g。 8．某同学称取了20g大理石（主要成分为碳酸钙）样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质总质量为115.6g（大理石中杂质不溶于水，也不参加化学反应）。试计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 9．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。请完成下列分析及计算： (1)过滤所用到的仪器有铁架台、烧杯、 。 (2)计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数 。 10．某兴趣小组用10g镁条与含硫酸质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。其中    (1)当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为 g。 (2)写出常温下镁表面氧化的化学方程式 。 (3)计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。 11．某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量。然后，向其中分两次加入镁条，实验过程和数据如图所示。请计算：    (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 12．某同学取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5g于烧杯中，加入一定质量某浓度的稀盐酸，当恰好完全反应时，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为41.8g，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的