河北省衡水市第十三中学2023-2024学年高三上学期测评三 化学试卷

2024届上学期测评三 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单项选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 下列关于各种物质的工业制取的做法正确的是 A. 工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出 B. 工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na C. 工业制铝：电解熔融的，收集阳极产生的Al D. 工业制硫酸：吸收塔中用水充分吸收生成的气体 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol晶体中含阳离子数为 B. 1mol乙醇（）分子中含杂化的原子数为 C. 溶液中含的数目小于 D. 标准状况下，中含原子数为 3. 利用下列装置完成相应的应用或实验，能达到目的的是 A．利用外接电源来防止钢铁输水管的腐蚀 B．测定中和热 C．判断反应的热效应 D．用该装置制备溴苯并验证有产生 A. A B. B C. C D. D 4. 下列对应离子方程式书写正确的是 A. 向酸性高锰酸钾溶液中加双氧水： B. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： C. 向溶液中滴加盐酸，有气泡产生： D. 已知酸性强弱顺序：，则向NaCN溶液中通入少量： 5. 基于电子传递链的钯催化甲烷氧化制甲醇的机理如图所示： 下列有关说法不正确的是 A. 上述反应机理中催化剂为 B 酸性强弱： C. 进一步水解可以得到 D. 总反应： 6. 一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：　ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的，下列说法错误的是 A. 当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态 B. SO2的转化率为90% C. 达到平衡时反应放出的热量为196kJ D. 此温度下该反应的平衡常数K=20250 7. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电子由经活性炭流向 C. 表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下的，最多去除 8. 《Journal of Energy Chemistry》杂志报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 电解总反应为 B. 转移1mol电子可捕获CO25.6L(标准状况下) C. ①②中捕获CO2时碳元素化合价发生了变化 D. d极电极反应式为 9. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。已知钠离子、氯离子在水溶液中以水合离子的形式存在。NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A. a离子为Na+ B. 溶液中含有NA个Na+ C. 水合b离子的图示不科学 D. 40℃时测得该溶液的pH小于7，则该溶液显酸性 10. 下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 A. 常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③ B. 向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) C. AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀 11. 室温下，向20.00mL盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时， B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. 时，水电离受到抑制 12. 以0.1 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/LH3PO4溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是pH 8.2~10 下列说法不正确的是 A. M点主要溶质为NaH2PO4 B. N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 C. N点溶液：c(Na+)>c()>c()>c() D. M→N过程中，均满足c(Na+)+ c(H+)=c()+ 2c() + 3c() 13. 已知：血红蛋白可与结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示，血红