第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．常温下向的二元酸中滴加等浓度的溶液，溶液的随相关离子浓度变化关系如图所示：(或) 下列有关说法错误的是 A．线N代表与的变化关系 B．该溶液 C．溶液中， D．时， 2．下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（    ） 实验 仪器 试剂 实验目的 A 烧杯、试管、滴管 待测液、BaCl2溶液、稀HNO3 检验待测液中是否含SO42- B 试管2支、铁架台 醋酸、乙醇、饱和碳酸钠溶液 实验室制乙酸乙酯 C 大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板 0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液 测定中和反应的反应热 D pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 0.l000mol/LHCl溶液、0.l000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水 测定酸碱滴定曲线 A．A B．B C．C D．D 3．已知Ba3(PO4)2和BaHPO4不溶于水，Ba(H2PO4)2易溶于水，现将0.1mol/LBa(OH)2溶液加入至100mL同浓度的H3PO4溶液中，电流强度(I)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．A~B段发生的反应为：H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O B．B点处加入Ba(OH)2溶液的体积V=10mL C．C点处沉淀的质量为2.33g D．D点处沉淀的物质的量为0.01mol 4．用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验方案或装置 实验目的 中和热的测定 测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率 探究温度对化学平衡的影响 比较与的大小 A．A B．B C．C D．D 5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞显红色的溶液中：Na+、K+、AlO、Cl- B．pH=1的盐酸中：K+、Fe2+、NO、SO C．0.5mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、Al3+、SO、Br- D．0.5mol•L-1FeCl3溶液中：H+、Mg2+、SCN-、I- 6．唐诗五颜六色，化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是（    ） A 绿蚁新醅酒 出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈 B 红泥小火炉 电镀铜时，阴极析出的物质 C 蓝田日暖玉生烟 FeCl2溶液中加K3[Fe(CN)6]溶液后生成的沉淀 D 紫泉宫殿锁烟霞 0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL中加入等浓度的HCl溶液15 mL后，稀释至1000 mL后加入几滴石蕊，所得的混合溶液 A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，的数量为0.1NA B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA C．56gFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 8．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 科学研究：燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” B 工厂生产：冶炼钢铁 涉及氧化还原反应 C 工艺制作：用氢氟酸来刻蚀玻璃 玻璃中的能和HF反应 D 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的碟子 油脂在碱性条件下发生水解 A．A B．B C．C D．D 9．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 10．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： B．通入水中制氯水： C．氢氧化亚铁暴露于空气中变色： D．常温下氨水的pH约为11： 11．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C．向n点的溶液中加入少量CdCl2固体，溶液组成由n沿npm线向m方向移动 D．温度升高时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动 12．某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程： 已知：①Fe2+完全沉淀的pH=9，Fe3+完全沉淀pH=3，②Mn(OH)2的溶解度大