2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．小田同学称取30g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，（提示：氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。） (1)生成沉淀的质量为 g； (2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 2．氯化锰（MnCl2）广泛应用于金属冶炼和制药。工业上常用如下反应制备氯化锰：。现将足量的难溶性MnCO3固体投入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸中，充分反应。计算： （I）MnCO3中Mn、C、O元素的质量比为______。 （2）用20%的浓盐酸配制该实验所需的稀盐酸，加入水的质量为______g。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 3．铭铭同学在实验室发现一瓶久置的盐酸，标签标示的溶质质量[分数为25%。为测定该盐酸的实际浓度，她进行了酸碱中和滴定。往装有50g该盐酸的烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时测定溶液pH值，当所得溶液pH恰好为7时，共用去40g氢氧化钠溶液，求： (1)请计算该盐酸实际溶质质量分数。 (2)分析你的计算结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因。 4．中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。 (1)紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为 （填最简比）； (2)紫花前胡醇中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 5．同学们在实验室中做木炭还原3.2g氧化铜的实验，如下图所示。    (1)请计算：理论上至少需要木炭粉的质量（利用化学方程式计算并写出计算过程） (2)实际加入的木炭粉比理论值要多，原因是 。 6．用如图装置测量锌的相对原子质量。取0.114g锌片与足量稀硫酸充分反应，生成42.70mL氢气。已知：①该条件下氢气的密度为0.089g·L－1；②。 （1）生成的氢气质量为__________g（保留两位有效数字）。 （2）根据本次实验数据，计算锌的相对原子质量_______（写出计算过程）。 （3）若实验操作无误，分析实验结果出现误差的原因_______。 7．如图所示为市面上销售某补钙制剂的说明书： 请计算 （1）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为_________。 （2）若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为_______。 8．某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性． （1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取 mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法 ． （2）在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量） （3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 9．小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g， 把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 10 7.5 2 10 5.0 3 10 3.2 4 10 a 根据实验数据计算： （1）表中a的数值为__________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是________________。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 10．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算： （1）反应产生CO2的质量。 （2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。 （3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。 11．某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水．甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如图，得到两组数据． 燃烧有机物的质量 实验方法 实验前后（1）-（4）装置质量 实验前 实验后 甲组3.2克 A （1）150克 （1）154.6克 （2）150克 （2）153.4克 乙组3.2克 B （3）150克 （3）153.6克 （4）150克 （4）154.4克 请你分析、选用的正确方法是______，推测出该有机物是由______元素组成，各元素的质量比为______．（实验过程中气体均全部被