精品解析：福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

福建省泉州市泉港区第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、单选题(本大题共18小题，1-9题每题2分，10-17题每题3分，共42.0分) 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B. 氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 C. 铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀 D. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24LCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA B. 1L0.1mol·L−1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA C. 1L1mol·L−1氯化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA D. 0.5molN2和1.5molH2充分反应，生成NH3的数目为NA 3. 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 图甲：比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C. 图丙：验证电解NaCl溶液的阳极产物 D. 图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 4. 根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 B. 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1 D. 足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的Cu2+：Cu2++S2-=CuS B. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- C. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3 D. 用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 6. 向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反：=。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应， B. 温度下，的平衡转化率是40% C. a、b两点平衡常数： D. 温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为 7. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.01mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应结束时间/min I 2 V1 0 20 2.1 II 2 1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误是 A. V1=2，V2=2 B. 实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. 实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1 D. 其他条件不变，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的 8. 对悬浊液进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A. 适当升温 B. 加少量水 C. 加入少量浓硫酸 D. 加入少量氯化钡固体 9. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，如图，下列说法合理的是 A. Na2S2O3是该反应的还原剂 B. 该滴定可用甲基橙作指示剂 C. 该滴定可选用图所示装置 D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol 10. 已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH HCN 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 下列有关说法正确的是 A. 溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) B. 25℃时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液的pH＞7 C. 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Zn反应，前者产生的H2更多 D. a mol/L HCN溶液与b mol/LNaO