1.4常见的碱同步讲练-2023-2024学年浙教版九年级上册科学

常见的碱 碱的定义与通性 知识点1：定义 碱：在电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物 知识点2：碱的通性（可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4OH；微溶：Ca(OH)2） 1与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 2与某些非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（应用：可用于除去空气中酸性气体） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（应用：不能用玻璃塞） 3与酸发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4 3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2 知识点4：不能和OH-共存的离子：H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cu2+ 【例题精讲】 例1．下列物质肯定属于碱的是（ ） A.能电离出OH的化合物 B.水溶液呈碱性的化合物 C.能使紫色石蕊变蓝色的化合物 D.电离出的阴离子全部都是OH-的化合物 例2．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢氧根离子 C. 都能解离出金属阳离子 D. 都含有氢元素和氧元素 例3．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ） A． 反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 【巩固练习】 1．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　） ①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 ②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应 A．只有① B．①② C．①③ D．①②③ 【知识梳理2】碱的个性-氢氧化钠 氢氧化钠 (1)俗名：火碱、烧碱、苛性钠 (2)敞口放置（置露空气中）的变化 a.潮解：吸收空气中的水分，没有新物质生产，属于物理变化 应用：碱性和中性气体的干燥剂（与氧化钙混合成碱石灰） b.变质：吸收空气中的二氧化碳，有新物质生产（Na2CO3），属于化学变化 （3）应用：二氧化碳（酸性气体）的吸收剂 (注意区分风化概念，风化：晶体失去结晶水的过程) （4）盛装氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞（SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O） 【例题精讲】 例1. 下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ） A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 饱和食盐水 例2. 在盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（ ） A. 氢氧化钠 B. 硫酸钠 C. 碳酸钙 D. 碳酸钠 例3. 固体氢氧化钠具有如下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( ) A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 例4. NaOH是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用NaOH的是（ ） A. 除去氯化钠中少量的盐酸 B. 吸收工业废气中的CO C. 利用氢氧化钠固体干燥氧气 D. 精炼石油时除去石油中的酸 例5. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后,下列有关叙述正确的是（ ） A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 例6．向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反