1.4常见的碱 讲练-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

九上1.4常见的碱 【知识新授】 一：碱有哪些性质 1、碱的定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 【注意】一些物质电离时生成的阴离子也含有OH－，但并不是碱，原因是电离时产生的阴离子不只有OH－，还有其他阴离子，如：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3， ① 通式：碱= OH－+金属阳离子或NH4+ ② 碱一定含有氢、氧元素（OH－） ③ 除氨水NH3·H2O或NH4OH外，碱一定有金属元素、氢元素、氧元素； 2、① 常见的可溶性碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3·H2O或NH4OH； 【记忆口诀：钾钠钡氨四碱溶，氢氧化钙是微溶。】 ② 难溶性碱不能电离出OH－：Fe(OH)3【红褐色】 、Cu(OH)2【蓝色】、Fe (OH)2【白色】 3、碱具有共性的原因：碱在其水溶液中电离出的阴离子全部是OH－ 4、碱具有不同性质的原因：碱具有的阳离子不同 二、碱的性质 1、碱能跟酸碱指示剂反应 ［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。 结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色. 【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 2、碱能与酸反应 ［实验1］氢氧化钠溶液与酸反应 ①在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性 ②用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 白色的晶体。 化学方程式：NaOH + HCl＝NaCl+H2O 2NaOH +H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O 3、碱跟非金属氧化物反应 ［实验2］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 澄清石灰水变浑浊。 化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 【思考】：①若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O ②二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体． 如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　 SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S、SO2、HCl. 【思考】： ①盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O ②氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 4、碱能跟某些盐反应 ［实验］： 1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ 现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； 化学反应方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀． 化学反应方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 碱的通性 1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色； （1）水溶液中PH＞7是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液； 如：碳酸钠的水溶液显碱性，但它不是碱，是盐； （2）不溶性碱：氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3等放入水中，不显碱性，滴入石蕊或酚酞试液颜色不变； 2、能与酸反应，生成盐和水； 3、碱溶液能与某些非金属氧化物（CO2 、SO2 、SO3）反应，生成盐和水； （1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊；【检验二氧化碳的存在】 （2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 【吸收或除去二氧化碳】 （3）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 【二氧化硫能污染大气，会产生酸雨，工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 】 （4）工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S、SO2、HCl. （5）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞的原因： SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 4、碱溶液能与某些盐反应，生成另一种碱和盐； （1）条件：① 反应物为可溶，一般呈溶液形式 ② 生成物中有沉淀、气体或水 （2）CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 出现蓝色絮状沉淀； （3）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 出现红褐色絮状沉淀 综合：上述4条性质只有其中第二条适合于所有碱，其余3条只适合于可溶性碱难溶性碱的性质： （1）能与酸反应，生成盐和水（2）受热易分解，生成相应的金属氧化物和水 Cu(OH)2CuO+ H2O 2Fe(OH)3H2O＋Fe2O3 三、碱的个性： 1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 ［实验1］： ①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。 用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。 ②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。 物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解 可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。 通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？ ③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④1)用玻璃棒沾取少量溶液。 2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 ⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象： 兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。 氢氧化钠个性： ①NaOH是一种白色固体，②NaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。 【思考】： 1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？ 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 2、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 ［实验2］： （1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？ Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O （2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀 化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 氢氧化钙个性： ①Ca(OH)2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水. ②Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性. ③Ca(OH)2 具有碱的共性 四、实验 【实验一】验证NaOH与HCl是否反应？ 现象：本身无现象，借助于酸碱指示剂等药品，制造出一些现象 过程：混有酚酞的NaOH的溶液，逐滴滴加稀HCl，溶液由红色逐渐变成无色，说明NaOH与HCl.发生反应 【实验二】验证NaOH与HCl.发生反应程度？ 猜测假设：① 可能NaOH过量（NaOH、NaCl） ② 可能HCl过量（HCl、NaCl.）. ③ 可能恰好完全反应（NaCl） 验证过程：往反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，若变红色，则HCl过量；若变蓝色，则NaOH过量；若仍为紫色，则恰好完全反应。 【实验三】验证NaOH固体是否变质？（CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O） 假设：① 可能变质（NaOH 、Na2CO3） ② 可能不变质（NaOH） 实质：检验固体中是否含有Na2CO3 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中滴加稀HCl，若产生气泡，则变质； 若不产生气泡，则不变质。 【实验四】验证NaOH固体是否完全变质？ 假设：① 可能完全变质（Na2CO3） ② 可能不完全变质（NaOH 、Na2CO3） 实质：检验固体中是否含有NaOH（由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂） 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2 或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明 不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。 注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH， 会对NaOH的检验造成干扰； 【巩固练习】 一、选择题 1．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　） A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液 2．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 3．氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（    ） A． B． C． D． 4．盛放药品的试剂瓶，敞口放置一段时间，药品由于发生变质导致溶液质量减小的是（　　） A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．浓硫酸 D．浓盐酸 5．在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 6．下列探究“和NaOH溶液反应”的实验装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　） A． B． C． D． 7．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（    ） A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 8．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（    ） A．CsOH溶液能与Fe2O3反应 B．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－ C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 9．为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色始终不能褪去的是（    ） A． B． C． D． 10．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　） A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应 11．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 12．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 13．在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（　　） A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成 C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色 14．RbOH（氢氧化铷）与NaOH的性质相似，其碱性比NaOH强。下列关于RbOH性质的说法，正确的是（　　） A．RbOH溶液的pH小于7 B．RbOH能与CO2反应 C．RbOH与硫酸反应生成RbSO4 D．RbOH不能与FeCl3溶液反应 15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 16．下列对NaOH和Ca（OH）2的性质叙述，错误的是（　　） ①都是白色固体    ②都易溶于水放出大量热     ③溶液都使酚酞试液变红      ④都能与酸发生反应 ⑤溶液通入CO2都变浑浊     ⑥与Na2CO3反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥ 17．下列验证“与溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　） A． B． C． D． 18．下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（    ） A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 19．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（　　） A． B． C． D． 20．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（　　） A．溶液、酚酞溶液 B．白醋、酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液 21．在①氧化铁②二氧化碳③硫酸溶液④碳酸钠溶液⑤硫酸铜溶液⑥紫色石蕊溶液六种物质中，跟氢氧化钙溶液能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ ⑤⑥ B．②③④ ⑤⑥ C．②③ ⑤⑥ D．②③⑤ 22．下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（　　） A． B．HCl C． D． 23．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都能电离出氢氧根离子 C．都能电离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 24．下列物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（　　） A．NaOH溶液和稀盐酸混合 B．通入NaOH溶液中 C．固体粉末加入稀盐酸中 D．溶液和稀硫酸混合 25．小张同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生；其中正确的是（　　） A．只有① B．只有② C．只有①和③④ D．①②③ 26．小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如乙图所示，下列分析正确的是（　　） A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色 B．图乙中d-m段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中m-n段反应过程中有气泡产生 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl 27．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（    ） A． B． C． D． 28．在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是（   ） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 二、填空题 29．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图 （1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中、观察到的现象是 ； （2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是 ； A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3 （3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是 ； （4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色 。 30．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了常用碱的性质后对相关知识有了一定的了解。小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。    （1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。 （3）小科用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是 ； （4）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 （填序号）。 A．Na2CO3　　B．HCl　　C．CuSO4　　D．NaCl 31．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。 （1）实验中观察到有气泡出现的试管是 。（填图中字母） （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。 32．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 。 A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2 （2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 。 33．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答： （1）实验中首先加入的试剂是 。 （2） BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示） 。 （3） CD段气球体积增大的原因是 。 34．小李同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中 。 李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验： 。 35．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。 （3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质： （填“酸”“碱”或“盐”）。 （4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。 36．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如下图，请完成下列问题。   （1）氢氧化钠俗称 ，具有强烈的 ，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护装备。     （2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出 。（填化学符号）     （3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是 （填序号）。             A．稀硫酸                         B．氯化钠溶液                         C．硫酸铜溶液                         D．碳酸钠溶液 37．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验： （1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是 。 （2）沉淀B的化学式是 。 （3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。 。 38．根据碱的四条化学性质回答下列问题： (1)图中的X代表一类物质，则X为酸，请写出符合性质③的一个化学反应方程式 。 (2)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 。 39．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 ． （2）图中线段BC对应的实验现象是 ． （3）图中B点时溶液中的溶质是 ． 三、探究题 40．现有四瓶未贴标签的无色溶液，分别为水、澄清石灰水、稀盐酸和碳酸钠溶液。分别取四种溶液于试管中，并滴加无色酚酞试液或紫色石蕊试液，液体颜色如图所示。    （1）把A试管中的液体倒入B试管，有气泡产生，该反应的化学方程式为 。 （2）根据四个试管中液体的颜色，可推断C中液体为 。 （3）D试管中滴加的酸碱指示剂为 。 41．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。（填写图中的序号） （2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。 （3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。 42．利用如图装置对NaOH的化学性质进行探究。 （1）图一试管①中发生反应的实验现象为 。 （2）小丽同学利用温度计测定试管②中溶液的温度变化（如图二），证明反应发生。由此可知该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）小华同学设计了如图三的实验，充分振荡软塑料瓶后，观察到 ，证明试管③氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 43．某学校化学兴趣小组同学在实验中发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究： 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH；    猜想2：只含有； 猜想3：含有NaOH和； 【讨论交流】NaOH变质的原因是 （化学方程式表示）： 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立。 （2）进一步探究过程如下：根据上述探究过程回答： ①加入过量溶液的作用是 。 ②下列溶液可用来代替耐试液检验猜想3成立的是 ； A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．溶液 44．小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验： 请回答以下几个问题： （1）图中用到了许多玻璃仪器，如试管、烧杯、锥形瓶、广口瓶，其中不能加热的仪器是 ； （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① ； 实验③ 。 （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。 45．小黄同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验： （1）B试管中出现的现象是 。     （2）C试管没有明显的现象，可以加入 试液使得反应出现明显现象。     （3）反应结束后，小黄同学取出D试管中的上层清液，分别滴加上图中出现的哪两种试剂就能确定溶质的成分 。 四、解答题 46．某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为________g。 （2）求样品中碳酸钠的质量分数。 （3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。 试卷第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九上1.4常见的碱 【知识新授】 一：碱有哪些性质 1、碱的定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 【注意】一些物质电离时生成的阴离子也含有OH－，但并不是碱，原因是电离时产生的阴离子不只有OH－，还有其他阴离子，如：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3， ① 通式：碱= OH－+金属阳离子或NH4+ ② 碱一定含有氢、氧元素（OH－） ③ 除氨水NH3·H2O或NH4OH外，碱一定有金属元素、氢元素、氧元素； 2、① 常见的可溶性碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3·H2O或NH4OH； 【记忆口诀：钾钠钡氨四碱溶，氢氧化钙是微溶。】 ② 难溶性碱不能电离出OH－：Fe(OH)3【红褐色】 、Cu(OH)2【蓝色】、Fe (OH)2【白色】 3、碱具有共性的原因：碱在其水溶液中电离出的阴离子全部是OH－ 4、碱具有不同性质的原因：碱具有的阳离子不同 二、碱的性质 1、碱能跟酸碱指示剂反应 ［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。 结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色. 【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 2、碱能与酸反应 ［实验1］氢氧化钠溶液与酸反应 ①在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性 ②用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 白色的晶体。 化学方程式：NaOH + HCl＝NaCl+H2O 2NaOH +H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O 3、碱跟非金属氧化物反应 ［实验2］： 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 澄清石灰水变浑浊。 化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。 【思考】：①若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O ②二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体． 如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　 SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S、SO2、HCl. 【思考】： ①盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O ②氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 4、碱能跟某些盐反应 ［实验］： 1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ 现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； 化学反应方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀． 化学反应方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 碱的通性 1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色； （1）水溶液中PH＞7是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液； 如：碳酸钠的水溶液显碱性，但它不是碱，是盐； （2）不溶性碱：氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3等放入水中，不显碱性，滴入石蕊或酚酞试液颜色不变； 2、能与酸反应，生成盐和水； 3、碱溶液能与某些非金属氧化物（CO2 、SO2 、SO3）反应，生成盐和水； （1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊；【检验二氧化碳的存在】 （2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 【吸收或除去二氧化碳】 （3）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 【二氧化硫能污染大气，会产生酸雨，工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 】 （4）工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S、SO2、HCl. （5）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞的原因： SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 4、碱溶液能与某些盐反应，生成另一种碱和盐； （1）条件：① 反应物为可溶，一般呈溶液形式 ② 生成物中有沉淀、气体或水 （2）CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 出现蓝色絮状沉淀； （3）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 出现红褐色絮状沉淀 综合：上述4条性质只有其中第二条适合于所有碱，其余3条只适合于可溶性碱难溶性碱的性质： （1）能与酸反应，生成盐和水（2）受热易分解，生成相应的金属氧化物和水 Cu(OH)2CuO+ H2O 2Fe(OH)3H2O＋Fe2O3 三、碱的个性： 1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 ［实验1］： ①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。 用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。 ②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。 物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解 可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。 通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？ ③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④1)用玻璃棒沾取少量溶液。 2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性 ⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象： 兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。 氢氧化钠个性： ①NaOH是一种白色固体，②NaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。 【思考】： 1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？ 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 2、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 ［实验2］： （1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？ Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O （2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀 化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 氢氧化钙个性： ①Ca(OH)2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水. ②Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性. ③Ca(OH)2 具有碱的共性 四、实验 【实验一】验证NaOH与HCl是否反应？ 现象：本身无现象，借助于酸碱指示剂等药品，制造出一些现象 过程：混有酚酞的NaOH的溶液，逐滴滴加稀HCl，溶液由红色逐渐变成无色，说明NaOH与HCl.发生反应 【实验二】验证NaOH与HCl.发生反应程度？ 猜测假设：① 可能NaOH过量（NaOH、NaCl） ② 可能HCl过量（HCl、NaCl.）. ③ 可能恰好完全反应（NaCl） 验证过程：往反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，若变红色，则HCl过量；若变蓝色，则NaOH过量；若仍为紫色，则恰好完全反应。 【实验三】验证NaOH固体是否变质？（CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O） 假设：① 可能变质（NaOH 、Na2CO3） ② 可能不变质（NaOH） 实质：检验固体中是否含有Na2CO3 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中滴加稀HCl，若产生气泡，则变质； 若不产生气泡，则不变质。 【实验四】验证NaOH固体是否完全变质？ 假设：① 可能完全变质（Na2CO3） ② 可能不完全变质（NaOH 、Na2CO3） 实质：检验固体中是否含有NaOH（由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂） 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2 或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明 不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。 注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH， 会对NaOH的检验造成干扰； 【巩固练习】 一、选择题 1．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（　　） A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液 【答案】D 【详解】A、稀 H₂SO₄与 Ca(OH)₂发生中和反应生成呈中性的硫酸钙，恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意； B、CuCl₂溶液与 Ca(OH)₂溶液反应生成呈中性的氯化钙和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意； C、CO₂与 Ca(OH)₂溶液反应生成的碳酸钙和水，反应后溶液呈中性，酚酞试液变为无色，不符合题意； D、Na₂CO₃溶液与 Ca(OH)₂溶液生成CaCO₃和NaOH ，氢氧化钠溶液显碱性，溶液仍呈碱性，恰好完全反应仍显红色，符合题意。 故选D。 2．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【详解】A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，错误； B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，错误； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于反应过程中氢氧根离子没有被消耗，无法证明饱和石灰水呈碱性，正确； D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，由于反应过程中氢氧根离子被消耗，能证明饱和石灰水呈碱性，错误。 故选C。 3．氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（    ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶于水后溶液呈无色，选项错误； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，观察到产生蓝色沉淀，选项正确； C、氢氧化钠溶液呈碱性，能够使紫色石蕊试液变红，选项错误； D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，无明显现象，选项错误，故选B。 4．盛放药品的试剂瓶，敞口放置一段时间，药品由于发生变质导致溶液质量减小的是（　　） A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．浓硫酸 D．浓盐酸 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使溶液的质量增大，错误； B、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，从而导致溶液的质量减小，正确； C、 浓硫酸具有吸水性会使溶液的质量增大，错误； D、浓盐酸具有挥发性，是物理变化使物质的质量减小，错误。 故选B。 5．在①二氧化碳、②硫酸、③碳酸钠、④氯化铁溶液这四种物质中，能跟氢氧化钠溶液反应且反应中表现了“碱的通性”的是（　　） A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】B 【详解】①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表现了“碱的通性”，即碱能和某些非金属氧化物反应。 ②硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，表现了“碱的通性”，即碱能和酸反应。 ③碳酸钠不能和氢氧化钠反应。 ④氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，表现了“碱的通性”，即碱能和某些盐反应。 故选B。 6．下列探究“和NaOH溶液反应”的实验装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，气球变大，错误； B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入导管，错误； C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该装置与大气连通，不能形成压强差，故观察不到明显的现象，正确； D、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管内的压强变小，所以在外界大气压的作用下，试管中液面上升，错误。 故选C。 7．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（    ） A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 【答案】D 【详解】A、CuCl2能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误； B、BaCl2与氢氧化钠相互交换成分不能形成沉淀和气体，不符合复分解反应的条件，不能发生化学反应，不能产生红褐色沉淀，错误； C、MgCl2能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，错误； D、FeCl3能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，正确。 故选D。 8．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（    ） A．CsOH溶液能与Fe2O3反应 B．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－ C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】B 【详解】A、CsOH也是强碱，和Fe2O3不会发生反应，故说法错误； B、CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，电离方程式为CsOH═Cs++OH-，故说法正确； C、CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入紫色石蕊试液后溶液呈蓝色，故说法错误； D、氢氧根显-1价，则CsOH中Cs的化合价为+1价；CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故说法错误。 故选B。 9．为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色始终不能褪去的是（    ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙微溶于水后溶液呈中性，不能使酚酞变红，反应后溶液褪色，选项错误； B、氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氯化钙溶于水溶液呈中性，不能使酚酞变红，反应后溶液褪色，选项错误； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶于水溶液呈碱性，能够使酚酞变红，反应后溶液仍呈红色，不褪色，选项正确； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中氢氧化钙消失，液体不再呈碱性，液体褪色，选项错误，故选C。 10．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　） A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与稀硫酸溶液反应 【答案】C 【详解】A、碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO2反应，选项正确； B、碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生中和反应，选项正确； C、碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe2O3反应，选项错误； D、碱能与酸反应，则LiOH能与稀硫酸溶液发生中和反应，选项正确； 故选C。 11．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙与硫酸铜反应，在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确； B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确； C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。 故选：C。 12．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 【答案】D 【分析】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 【详解】A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确； B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确； C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确； D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。 故选D。 13．在盛有氯化铁溶液的试管中，滴入氢氧化钠溶液，能观察到的现象是（　　） A．无明显现象 B．有红褐色沉淀生成 C．有蓝色沉淀生成 D．溶液呈血红色 【答案】B 【详解】氯化铁能和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以实验现象为有红褐色沉淀生成，故选B。 14．RbOH（氢氧化铷）与NaOH的性质相似，其碱性比NaOH强。下列关于RbOH性质的说法，正确的是（　　） A．RbOH溶液的pH小于7 B．RbOH能与CO2反应 C．RbOH与硫酸反应生成RbSO4 D．RbOH不能与FeCl3溶液反应 【答案】B 【分析】RbOH（氢氧化铷）与NaOH的性质相似，其碱性比NaOH强，NaOH易溶于水，能和酸反应生成盐和水，与盐反应生成新碱和新盐，NaOH会与空气中的二氧化碳反应而变质。 【详解】A、RbOH溶液呈强碱性，pH值大于7，故A错误。 B、氢氧化铷和二氧化碳反应会生成碳酸铷和水，故B正确。 C、氢氧化铷中铷元素化合价为+1价，所以硫酸铷的化学式为Rb2SO4，故C错误。 D、氢氧化铷能与FeCl3反应生成氯化铷和氢氧化铁沉淀，故D错误。 故选B。 15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 【答案】C 【详解】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应，故③④正确。故选C。 16．下列对NaOH和Ca（OH）2的性质叙述，错误的是（　　） ①都是白色固体    ②都易溶于水放出大量热     ③溶液都使酚酞试液变红      ④都能与酸发生反应 ⑤溶液通入CO2都变浑浊     ⑥与Na2CO3反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥ 【答案】D 【详解】①NaOH和Ca（OH）2均为白色固体，正确； ②氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量热，氢氧化钙溶于水温度变化不大，错误； ③NaOH和Ca（OH）2溶液均显碱性，都使酚酞试液变红，正确； ④NaOH和Ca（OH）2都能与酸发生中和反应，正确； ⑤二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，错误； ⑥Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，无明显变化，错误； 故②⑤⑥说法错误。 故选D。 17．下列验证“与溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象。 B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升。 C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀。 D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。 故选A。 18．下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（    ） A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 【答案】C 【详解】①氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能体现碱的通性； ②氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，能体现碱的通性； ③氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和碳酸钾溶液反应生成白色沉淀，但氢氧根离子在反应前后没有改变，不能体现碱的通性； ④氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液都能和二氧化硫反应生成盐和水，能体现碱的通性。 故选C。 19．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、氢氧化钡与氯化铜反应的化学方程式为：CuCl2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaCl2，氯化钡溶液呈中性不能使酚酞变红，故错误； B、氢氧化钡与稀盐酸反应的化学方程式为：2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O，反应后为水，呈中性，酚酞为无色，故错误； C、氢氧化钡与碳酸钾反应的化学方程式为：K2CO3 +Ba（OH）2═BaCO3↓+2KOH，反应后生成氢氧化钾，其溶液呈碱性，可以使酚酞变红，故正确； D、氢氧化钡与二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，反应后为水，呈中性，酚酞为无色，故错误。 故选C。 20．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（　　） A．溶液、酚酞溶液 B．白醋、酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故正确； B、白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误； C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误； D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误。 故选A。 21．在①氧化铁②二氧化碳③硫酸溶液④碳酸钠溶液⑤硫酸铜溶液⑥紫色石蕊溶液六种物质中，跟氢氧化钙溶液能发生反应且反应中表现了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③④ ⑤⑥ B．②③④ ⑤⑥ C．②③ ⑤⑥ D．②③⑤ 【答案】B 【详解】①氧化铁属于金属氧化物，不能与氢氧化钙反应，不能体现碱的通性，选项错误； ②二氧化碳是一种非金属氧化物，能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能够表现碱的通性，选项正确； ③硫酸溶液能够与氢氧化钙发生中和反应生成硫酸钙和水，能够体现碱的通性，选项正确； ④碳酸钠溶液能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够体现碱的通性，选项正确； ⑤硫酸铜溶液能够与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，是碱与盐的反应，能够能够体现碱的通性，选项正确； ⑥氢氧化钙溶液呈碱性，能够是紫色石蕊溶液变红，能够体现碱的通性，选项正确，故选B。 22．下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（　　） A． B．HCl C． D． 【答案】C 【详解】A、SO2气体能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故选项不符合题意； B、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意； C、O2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意； D、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。 故选C。 23．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都能电离出氢氧根离子 C．都能电离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 【答案】B 【详解】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 故选B。 24．下列物质充分反应后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（　　） A．NaOH溶液和稀盐酸混合 B．通入NaOH溶液中 C．固体粉末加入稀盐酸中 D．溶液和稀硫酸混合 【答案】D 【详解】A、反应前为NaOH溶液和稀盐酸，反应生成盐和水，则溶液质量不变，故错误。 B、反应前为氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，则溶液质量增加，故错误。 C、反应前为稀盐酸，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，则溶液质量增加，故错误。 D、反应前为NaHCO3溶液和稀H2SO4混合，反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，气体逸出，则溶液质量减少，故正确。 故选D。 25．小张同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生；其中正确的是（　　） A．只有① B．只有② C．只有①和③④ D．①②③ 【答案】B 【分析】氢氧化钠变质，其实就是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，哪种方法能够检测出碳酸钠的存在，哪种方法就是正确的。 【详解】①碳酸钠和氢氧化钠溶液都成碱性，都能使酚酞试液变红，因此滴加无色酚酞变红，不能说明氢氧化钠是否变质； ②加适量的稀盐酸，有气泡产生，其实就是碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，则说明氢氧化钠溶液已经变质； ③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，只能说明其中含有氢氧化钠，不能说明没有碳酸钠，即不能确定是否变质； ④通入二氧化碳气体，无论氢氧化钠是否变质，都不会有沉淀产生。那么只有②能够说明氢氧化钠已经变质。 故选B。 26．小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如乙图所示，下列分析正确的是（　　） A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色 B．图乙中d-m段反应过程中有沉淀产生 C．图乙中m-n段反应过程中有气泡产生 D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl 【答案】D 【详解】A、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由乙图可知盐酸过量，甲实验后溶液显酸性，溶液为无色，故错误； B、由溶液pH 的变化图，d～mpH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d-m段反应过程中有气泡产生，故错误； C、由溶液pH 的变化图，m～n pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故错误； D、图乙中n 点之后溶液pH＞7，溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有 Na2CO3 和 NaCl，故正确。 故选D。 27．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（    ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，错误； B、氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，正确； C、可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，正确； D、可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，正确。 故选A。 28．在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是（   ） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】A 【详解】在水中解离出的阴离子全部为OH-的化合物叫做碱，碱都能在水中解离出氢氧根离子，也因此具有通性。碱的通性包括与酸碱指示剂反应（如氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色）、与酸反应生成盐和水（如氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水）、与酸性氧化物反应生成盐和水（如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），与盐反应生成新盐和新碱（氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠）等。故选A。 二、填空题 29．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小马同学总结了碱的化学性质如图 （1）依据反应①，小马将少量氢氧化铁固体加入稀硫酸中、观察到的现象是 ； （2）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是 ； A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3 （3）依据反应③，请用化学方程式解释盛放澄清石灰水的试剂瓶口往往会有白色固体的原因是 ； （4）依据反应④，小马将无色酚酞试液分别滴入氢氧化镁固体表面，发现酚酞试液不变色 。 【答案】 红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 C Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氢氧化镁难溶于水，水中无氢氧根离子，不能使酚酞变色 【详解】（1）氢氧化铁固体为红褐色，与稀硫酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以现象为红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； （2）依据反应②，碱可以和盐反应； A、H2SO4是酸，错误； B、BaCl2是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应，错误； C、CuSO4是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，反应，错误； D、Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应，错误。 故选C。 （3）石灰水中的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成的CaCO3是难溶于水的白色固体，化学方程式为：； （4）氢氧化镁难溶于水，水中无氢氧根离子，不能使酚酞变色。 30．小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了常用碱的性质后对相关知识有了一定的了解。小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。    （1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。 （3）小科用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是 ； （4）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 （填序号）。 A．Na2CO3　　B．HCl　　C．CuSO4　　D．NaCl 【答案】 蓝色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na+、/、Na+ C 【详解】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，它能使紫色石蕊试液变蓝色； （2）氢氧化钠在空气中能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应实质是氢离子和氢氧化根离子结合成水，硫酸根离子和钠离子没有参与反应，符号为Na+、 （4）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl这四种物质中，HCl属于酸，Na2CO3、CuSO4、NaCl都是盐，这三种盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。 故选C。 31．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。 （1）实验中观察到有气泡出现的试管是 。（填图中字母） （2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。 【答案】 BD 2HCl +Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 氢氧化钠和碳酸钠/NaOH和Na2CO3 【详解】（1）试管B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，试管D中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，故填BD。 （2）试管F中的稀盐酸与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故反应的化学方程式写为：2HCl +Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。 （3）试管G中的碳酸钠与加入的澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤后向滤液中滴加盐酸，稀盐酸先与滤液中生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，一段时间后，氢氧化钠完全反应，稀盐酸再与剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，即该滤液中的溶质是反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠，故填氢氧化钠和碳酸钠或NaOH或Na2CO3。 32．宇轩同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 （1）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。该反应可以看到的实验现象是 。 A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl3 D．Ba（NO3）2 （2）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为 。 【答案】 C 产生红褐色沉淀 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【详解】（1）A  性质③为氢氧化钠与盐的反应，碳酸钠不与氢氧化钠反应，选项错误； B  二氧化碳能与氢氧化钠反应，但为非金属氧化物，选项错误； C  氯化铁与氢氧化钠反应，且属于盐类，选项正确； D  硝酸钡与氢氧化钠不反应，选项错误，故填C； 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，观察到产生红褐色沉淀，故填产生红褐色沉淀。 （2）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 33．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答： （1）实验中首先加入的试剂是 。 （2） BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示） 。 （3） CD段气球体积增大的原因是 。 【答案】 盐酸 NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大 【分析】（1）若先滴加氢氧化钠溶液：，二氧化碳被消耗，集气瓶内气压减小，小于外界大气压，气球胀大。 （2）若先滴加盐酸，盐酸不与二氧化碳反应，不考虑由于滴入液体的体积对集气瓶内气压的影响，集气瓶内气压不变，气球的体积无变化。 【详解】（1）由分析、结合根据图乙可知，开始AB段气压不变，可确定首先加入的试剂是稀盐酸，故填：稀盐酸； （2）由分析（1）可知，开始加入稀盐酸不与二氧化碳反应，因不考虑滴入体积对集气瓶内气压的影响，所以气球体积不变；后滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠可以与稀盐酸、二氧化碳发生反应，根据酸碱优先反应的原则，则加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与盐酸，放出热量，但因不考虑反应导致温度变化对集气瓶内气压的影响，所以BC段气球体积不变的原因是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （3） CD段气球体积增大的原因是：NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，，、在大气压的作用下，气球体积增大，故填：NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大。 【点睛】本题难度不大，根据酸碱优先反应及氢氧化钠与二氧化碳反应使容器内气压减小进行解答。 34．小李同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。 为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中 。 李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验： 。 【答案】 气球胀大 将A中氢氧化钠溶液换成等量的水 【详解】A中二氧化碳气体被消耗，试管内压强小于大气压，在大气压的作用下，水会进入试管内，故会观察到A中试管内液面上升。B中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，集气瓶内气体减少，压强变小，在大气压的作用下，气球胀大。 由于二氧化碳能溶于水，也会使试管内的压强减小，故小莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验是：把氢氧化钠溶液换成等体积的水进行试验。 35．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存。 （3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质： （填“酸”“碱”或“盐”）。 （4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。 【答案】 红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封 盐 OH- 【详解】（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，能使石蕊试液变蓝色。 （2）氢氧化钠暴露在空气中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。 （3）性质3箭头上方的反应物质是盐，碱和盐反应生成新碱和新盐。 （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。 36．为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如下图，请完成下列问题。   （1）氢氧化钠俗称 ，具有强烈的 ，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护装备。     （2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出 。（填化学符号）     （3）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是 （填序号）。             A．稀硫酸                         B．氯化钠溶液                         C．硫酸铜溶液                         D．碳酸钠溶液 【答案】 烧碱/火碱/苛性钠 腐蚀性 OH- C，D 【详解】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，实验时最好戴防护装备。 （2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出OH-。 （3）反应②，为碱和盐反应，生成新盐和新碱。 A、稀硫酸为酸，不是盐，故A不合题意； B、氯化钠溶液和氢氧化钙，不能生成气体、水或沉淀，二者不反应，故B不合题意； C、硫酸铜溶液和氢氧化钙反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C符合题意； D、碳酸钠溶液和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D符合题意。 故选CD。 37．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验： （1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是 。 （2）沉淀B的化学式是 。 （3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。 。 【答案】 过滤 CaCO3 不正确，加入的氢氧化钙中的氢氧根离子干扰实验 【详解】（1）操作②是固液分离，名称是过滤。 （2）沉淀B是碳酸钠和运气好该反应生成的碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。 （3）小科的判断不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。 38．根据碱的四条化学性质回答下列问题： (1)图中的X代表一类物质，则X为酸，请写出符合性质③的一个化学反应方程式 。 (2)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 。 【答案】 NaOH+HCl=NaCl+H2O OH- 【分析】(1)根据碱的通性推断X的物质种类，并写出反应的方程式； (2)碱由金属离子(或铵根离子)与氢氧根离子构成，因为都含有氢氧根离子，所以碱会表现出相似的化学性质。 【详解】(1)根据碱的通性可知，碱与酸反应，生成盐和水，例如氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； (2)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有OH-。 39．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 ． （2）图中线段BC对应的实验现象是 ． （3）图中B点时溶液中的溶质是 ． 【答案】 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 有气泡生成 氯化钠和碳酸钠 【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水。化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生。 （3）到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应。所以溶质为氯化钠和碳酸钠。 三、探究题 40．现有四瓶未贴标签的无色溶液，分别为水、澄清石灰水、稀盐酸和碳酸钠溶液。分别取四种溶液于试管中，并滴加无色酚酞试液或紫色石蕊试液，液体颜色如图所示。    （1）把A试管中的液体倒入B试管，有气泡产生，该反应的化学方程式为 。 （2）根据四个试管中液体的颜色，可推断C中液体为 。 （3）D试管中滴加的酸碱指示剂为 。 【答案】 水/H2O 酚酞试液 【详解】（1）把A试管中的液体倒入B试管，有气泡产生，该反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； （2）酚酞试液遇酸性、中性物质不变色呈无色，遇碱性物质变红色。石蕊试液遇酸性变红色，遇中性物质呈紫色，遇碱性物质变蓝色。水是中性物质，澄清石灰水是碱性物质，稀盐酸是酸性物质，碳酸钠溶液是碱性物质。B中溶液呈蓝色，B中溶液呈碱性，是澄清石灰水或碳酸钠溶液，C中溶液呈无色，是水或稀盐酸。把A试管中的液体倒入B试管，有气泡产生，则A为稀盐酸，B是碳酸钠，C是水，D是澄清石灰水； （3）根据上题分析可知，D是澄清石灰水，溶液呈红色，D试管中滴加的酸碱指示剂为酚酞试液。 41．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 （1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。（填写图中的序号） （2）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。 （3）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。 【答案】 ① Ca2+ 实验②后，试管中存在过量的稀盐酸 【详解】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①； （2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是钙离子； （3）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。 42．利用如图装置对NaOH的化学性质进行探究。 （1）图一试管①中发生反应的实验现象为 。 （2）小丽同学利用温度计测定试管②中溶液的温度变化（如图二），证明反应发生。由此可知该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （3）小华同学设计了如图三的实验，充分振荡软塑料瓶后，观察到 ，证明试管③氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 【答案】 出现蓝色沉淀 放热 两个塑料瓶都变瘪，氢氧化钠溶液的瓶变瘪程度更厉害 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【详解】（1）试管①中氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中可生成蓝色氢氧化铜沉淀和无色硫酸钠溶液，所以现象为出现蓝色沉淀。 （2）分析图二的图象，A 点为氢氧化钠溶液起始温度，随着盐酸的加入溶液温度逐渐升高，B点达到最高，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，接着温度降低，说明氢氧化钠消耗没了，反应停止，则说明该反应是放热反应。 （3）因为1体积水只能溶解1体积的二氧化碳，而同体积的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应压强变化幅度大，所以填两个塑料瓶都变瘪，氢氧化钠溶液的瓶变瘪程度更厉害，又由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 43．某学校化学兴趣小组同学在实验中发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究： 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH；    猜想2：只含有； 猜想3：含有NaOH和； 【讨论交流】NaOH变质的原因是 （化学方程式表示）： 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立。 （2）进一步探究过程如下：根据上述探究过程回答： ①加入过量溶液的作用是 。 ②下列溶液可用来代替耐试液检验猜想3成立的是 ； A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．溶液 【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1 检验并除尽碳酸钠 AD 【详解】讨论交流： NaOH变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 实验探究： （1）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡说明含有碳酸钠，那么说明猜想1不成立。 （2）①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入过量的氯化钡溶液，既可以检验碳酸钠的存在，还可以将其完全除去； ②A、CuSO4溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A符合题意； B、KNO3溶液 与氢氧化钠不反应，故B不合题意； C、CaCl2溶液与氢氧化钠不反应，故C不合题意； D、FeCl3溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故D符合题意。 故选AD。 44．小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验： 请回答以下几个问题： （1）图中用到了许多玻璃仪器，如试管、烧杯、锥形瓶、广口瓶，其中不能加热的仪器是 ； （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① ； 实验③ 。 （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。 【答案】 广口瓶 试管内液面逐渐上升，形成水柱 小气球胀大 矿泉水塑料瓶 矿泉水塑料瓶变瘪 【详解】（1）试管可直接加热，烧杯、锥形瓶添加石棉网可以加热，不能加热的是广口瓶。 （2）实验①中试管中的二氧化碳气体和烧杯中的浓氢氧化钠溶液反应后，试管内压强减小，所以试管内液面会逐渐上升，形成水柱； 实验③中锥形瓶中的二氧化碳气体和胶头滴管中滴入的氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶中压强减小，所以会观察到小气球胀大。 （3）因为广口瓶质地较硬，反应后瓶内压强减小但看不到现象，改用质地较软的矿泉水瓶后，会看到瓶子变瘪。 45．小黄同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下四个实验： （1）B试管中出现的现象是 。     （2）C试管没有明显的现象，可以加入 试液使得反应出现明显现象。     （3）反应结束后，小黄同学取出D试管中的上层清液，分别滴加上图中出现的哪两种试剂就能确定溶质的成分 。 【答案】 澄清石灰水变浑浊或白色沉淀 酚酞（或石蕊） 稀盐酸和碳酸钠溶液 【详解】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，而碳酸钙是不溶于水的白色沉淀；B试管中出现的现象是澄清石灰水变浑浊或白色沉淀。 （2）氢氧化钙溶液呈碱性，遇到酚酞试液呈红色；加入稀盐酸后，二者反应生成氯化钙和水，那么溶液的碱性会减小，因此红色会逐渐褪去。C试管没有明显的现象，可以加入酚酞（或石蕊）试液使得反应出现明显现象。 （3）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，因此上层清液中肯定含有氢氧化钠。 ①如果氢氧化钙有剩余，那么加入碳酸钠后会有沉淀生成； ②如果碳酸钠有剩余，那么假如稀盐酸后会有气泡冒出； ③如果碳酸钠和氢氧化钙正好完全反应，那么上层清液只含有氢氧化钠，无论加入上面的那种试剂，都不会有明显现象。 反应结束后，小黄同学取出D试管中的上层清液，分别滴加上图中试剂稀盐酸和碳酸钠溶液就能确定溶质的成分。 四、解答题 46．某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为________g。 （2）求样品中碳酸钠的质量分数。 （3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。 【答案】（1）2.2；（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g； 设参加碳酸钠的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y， ， 解得：x=5.3g，y=9.8%； 则样品中碳酸钠的质量分数为：； （3）跟氢氧化钠反应的稀硫酸的质量也是50g， 设样品中氢氧化钠的质量为y 解得：z=4g。 9.8g样品中氢氧化钠固体的质量为4g。 【详解】（1）稀硫酸先和氢氧化钠反应，之后再和碳酸钠反应生成气体。根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。 （2）解析见答案。 （3）解析见答案。 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$