福建省福州第三中学2023-2024学年高三上学期第五次质量检测化学试题

福建省福州第三中学2023-2024学年高三上学期第五次质量检查 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共10题，每题4分，共40分) 1. “人造太阳”、墨子“传信”、超算“发威”、中国空间站、C919投运，是中国“赶上世界”强国梦实现了历史性跨越。下列有关说法正确的是 A. “人造太阳”核聚变反应堆的2H中子数为2 B. 量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2 C. 火箭用液氢为燃料生成的水，水分子的空间构型为V形 D. C919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高分子 2. 蛇烯醇(Serpentenynenynol)的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇说法错误的是 A. 蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键 B. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗6mol C. 蛇烯醇中碳原子有sp、和三种杂化方式 D. 蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质 3. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 氢硫酸与氯化铜溶液反应： B. 溶液中通入适量氯气产生沉淀： C. 铅蓄电池充电时，阴极反应式： D. 溴化亚铁溶液中滴加少量的： 4. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，最外层电子数之和等于的最外层电子数，原子价电子数是原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点：Y>Q B. 简单离子半径：Q>Z>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X D. 该阴离子中含有配位键 5. 下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应反应热 用简易量热器测量浓硫酸与NaOH溶液反应前后的温度 B 探究温度对化学平衡的影响 将NO2球分别浸泡在冷水和热水中，观察溶液颜色变化 C 探究压强对化学反应平衡移动的影响 容器中反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)达平衡时，将容器压缩为原体积的，观察颜色变化 D 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象 A. A B. B C. C D. D 6. 氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在Fe3+的催化作用下，NH3可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是 A. 基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 B. 电负性：N>O>H>Fe C. 该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D. 图中的总反应可表示为4NH3+6NO5N2+6H2O 7. 乙酸戊酯又称香蕉水，可用作溶剂和制造香精。实验室制备乙酸戊酯的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “药品混合”时应将乙酸和1—戊醇的混合液加入浓H2SO4中 B. “加热、回流”和“滤液蒸馏纯化”均可选用球形冷凝管 C. “多次洗涤”时振荡分液漏斗过程中应适时打开活塞放气 D. “干燥”时可选用碱石灰作干燥剂 8. 一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数，。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化 C. 溶液Y可循环用于反应Ⅱ中吸收气体Ⅰ D. 若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比增大时，需补加的NaOH的量增加 9. 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是 A. a极反应：CH4－8e－+4O2－ = CO2+2H2O B. A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜 C. 可用铁电极替换阳极的石墨电极 D. a极上通入2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4mol Ca(H2PO4)2 10. 次磷酸()是强还原剂，加热到130℃时则分解成正磷酸和磷化氢，可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂以及制造催化剂和次磷酸盐等。常温下，将NaOH溶液滴入20.00mL的溶液中，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知，为正盐 B. A、B、C三点中由水电离出的由大到小的顺序为C>B>A C. A点存在守恒关系： D. B点为中性，存在守恒关系： 二、非选择题(共60分) 11. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含)、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：回答下列问题： （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方