(讲义)第3章 第5节 实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修3(人教版2019)

实验活动1　乙酸乙酯的制备与性质 [实验目的] 1．学习制备乙酸乙酯的方法。 2．加深对酯化反应和酯的水解的认识。 [实验原理] 1．酯化反应： 2．酯的水解： 酸性： 碱性： [实验步骤] 1．乙酸乙酯的制备 (1)试剂(乙醇、浓硫酸、乙酸)混合、加碎瓷片、连接装置如图 (2)小火加热→停止加热。 (3)取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管振荡，然后静置，观察现象。 2．乙酸乙酯的水解 取三支试管A、B、C A试管置于70～80 ℃的水浴里加热 B试管置于70～80 ℃的水浴里加热 C试管置于70～80 ℃的水浴里加热 比较试管里乙酸乙酯气味消失的快慢。 [问题和讨论] 1．在乙酸乙酯的制备实验中，如何混合试剂？加碎瓷片的作用是什么？为什么不用大火加热而是用小火加热？ [提示]　在试管中加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。防止暴沸。大火加热，乙醇、乙酸挥发，利用率减小。 2．(1)在乙酸乙酯的制备实验中，导管不能插入饱和Na2CO3溶液的原因是什么？ (2)浓硫酸和饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ (3)收集乙酸乙酯能否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？为什么？ [提示]　(1)防止倒吸。 (2)浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 (3)否，乙酸乙酯在NaOH溶液中可以水解。 3．通过乙酸乙酯的水解实验，你得出什么结论？ [提示]　乙酸乙酯水解需要酸性或碱性条件，碱性条件水解速率大且完全。 4．乙酸乙酯的水解实验，除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外，还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异？ [提示]　比较乙酸乙酯液体消失的快慢。 学科网（北京）股份有限公司 $$