(讲义)第1章 第2节 新知探究课4 元素周期表-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

新知探究课4　元素周期表 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系，培养“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。 2．了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途，培养“科学态度与社会责任”的化学学科核心素养。 一、元素周期表 1．元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 2．元素周期表与元素信息 3．元素周期表的编排原则 (1)横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (2)纵列：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。 4．元素周期表的结构 (1)周期：元素周期表有7个横行，即有7个周期。 ①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。 ②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。 (2)族：元素周期表有18个纵列，但只有16个族。 特点 主族元素的族序数＝最外层电子数 分类 主族 共有7个，包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，由短周期和长周期元素共同构成 副族 共有8个，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ(8、9、10三个纵列)，完全由长周期元素构成 0族 占据元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He为2)，很难与其他物质发生化学反应 (3)过渡元素 元素周期表中第3～12列中的元素。包括了大部分金属元素。 　(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)ⅠA族全部是金属元素。 (　　) (2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数。 (　　) (3)0族是由长周期元素和短周期元素组成的族，故它属于主族。 (　　) (4)最外层电子数等于或大于3且小于8的元素一定是主族元素。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 二、ⅡA、ⅤA族与过渡元素的性质 1．ⅡA族元素(碱土金属元素)的性质 元素 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外电子排布 最外层电子数均为2，电子层数依次增多 单质的物理性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性 化学性质 均易失去最外层的2个电子，化学性质活泼，在自然界中都以化合态存在 2．ⅤA族元素(氮族元素)的性质 元素 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc) 原子核外电子排布 最外层电子数均为5，电子层数依次增多 化学性质 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强 3．过渡元素 元素 元素周期表中第3～12列 原子核外电子排布 最外层电子数为1～2(Pd除外) 性质特点 (1)全为金属元素 (2)具有良好的导电性 (3)多数过渡元素的单质比较稳定 4．焰色试验 (1)概念：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色试验。 (2)钠呈黄色，钾呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃观察)。 (3)操作步骤 　(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素。 (　　) (2)铁元素是目前世界上使用最多的金属，它位于元素周期表中的ⅧB族。 (　　) (3)焰色试验是金属元素特有的化学性质。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)× 元素周期表的结构 1867年，俄国化学家门捷列夫在研究中开始涉及元素分类的规律性。为了进一步将元素进行分类，他把当时已发现的63种元素中相对原子质量相近的排列在一起，并进行反复研究，探索元素之间的规律性。门捷列夫克服了许多困难，终于在1869年编制了第一张元素周期表。 1．元素周期表中每个横行为一个周期，每个纵列为一个族吗？ 提示：不是。元素周期表中除Ⅷ族为3个纵列，其余的每一纵列为一族。因此共有18个纵列，16个族。 2．元素周期表中含有元素种类最多的族是Ⅷ族吗？为什么？ 提示：Ⅷ族元素种类不是最多的，ⅢB族元素种类最多。因为第6周期ⅢB族镧系元素有15种，第7周期ⅢB族锕系元素有15种，ⅢB族共有32种元素，Ⅷ族元素共有12种。 3．观察元素周期表，思考同一周期ⅡA族元素与ⅢA族元素原子序数相差的数值是多少？为什么？ 提示：由于第2、3周期没有过渡元素，所以同周期ⅡA族元素与ⅢA族元素原子序数相差1；第4、5周期各有10种过渡元素，所以同周期ⅡA族元素与ⅢA族元素原子序数相差11；第6、7周期各有24种过渡元素，所以同周期ⅡA族元素与ⅢA族元素原子序数相差25。 1．元素周期表的结构“七横(行)十八纵(列)”。 2．横行叫周期，现有一至七，四长三个短。 3．纵列称作族，共有十六族，一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列算一族，占去8、9、10。 4．主族序数＝最