1.2.1元素周期律 课件 -2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第二节：元素周期律和元素周期表 第一课时：元素周期律 1 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律。 2.理解元素周期律，了解元素性质与原子结构的关系掌握微粒半径大小比较的规律，能用数据。图标等处理实验信息。 3.体会元素周期律在学习元素及其化合物知识和科学探究中的重要作用。 学习目标 重难点 微粒半径大小的比较规律 2 联想 ∙ 质疑 目前发现的元素已经有118种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的。你是否想过：元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这种关系的? 活动 ∙ 探究 （1）填写教材P11页表中所缺的内容； （2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。 （3）交流研讨，描述发现的规律。 随着原子序数的递增，原子最外层电子数排布__________________________________________________ 原子最外层电子数随原子序数的变化 呈现从1到8的周期性变化(1～2号元素除外)。 规律1： （1）最外层电子的排布规律 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1 1 2 2 ___ 3 ___ 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____ ____变化 8 8 周期性 1-18号元素性质变化的规律 （2）原子半径的变化规律 原子序数 原子半径的变化 ____ ____（填“大”或“小”，下同） ____ ____ 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________变化 大 小 大 小 周期性 原子序数 化合价的变化（常见） 最高正价： ____、无最高正价 最低负价： 最高正价： ____ 最低负价：____ 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现________变化 周期性 （1）概念：元素的性质随着元素__________的递增而呈周期性变化 的规律。 （2）实质：元素原子______________的周期性变化导致元素性质的 周期性变化。 原子序数 核外电子排布 元素周期律 （1）化合价与最外层电子数的关系 一般地，元素最高正化合价最外层电子数、除外 ； 最低负化合价最外层电子数 ； 最高正化合价最低负化合价 。 【核心知识】 常见元素化合价的特点 元素：、、0价，如、、 。 元素：、0价，如、 。 ③元素：常见有、、0价，如、、 ，氧元素无最 高正价。 ④金属元素只有0价和正价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价除外 。 [2024·山东泰安二中月考] 几种短周期元素的原子半径及主要化 合价见下表： 元素代号 原子半径/ 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152 主要化合价 、 下列叙述正确的是( ) A.、、 三种元素的金属性逐渐减弱 B.元素的化合价除了 价，只有0价 C. 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D.在单质中燃烧所生成的化合物是 √ 知识点习题训练 元素的原子半径随原子序数的变化 随着原子序数的递增，元素的原子半径__________________________________________________ 呈现同周期从大到小的周期性变化 规律2： 原子半径说明 (1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。 (2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。 微粒半径的比较方法 （1）原子半径（除最后一列） ①同一周期，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例： 。 ②同一族，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。例： 。 ③不同周期和族，选参照比较。例如,比较和 ，因 ，，所以 。 微粒半径的比较方法 （2）离子半径 ①同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价 阳离子大于高价阳离子。 例：， 。 ②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例： 。 ③带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例： ， 。 牛刀小试 比较下列各组微粒半径大小 ： (1)Na+____Na (2) F____F- (3) P____Al (4) Si____C (5) Na+____Mg2+ ＜ ＜ ＜ ＞ ＞ 牛刀小试 下列各微粒半径关系中错误的是( ) A. B. C. D. √ [解析] 铝离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，则 ，即 ，A正确；钠离子、镁离子核外都是2个电子 层，电子层数相同，原子序数越大的，离子半径越小，则 ，即 ，B正确； 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则，即 ， C正确；氧离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，则 ，即 ，D错误。 当堂检查 B A 当堂检测 B C 当堂检测 D 当堂检测 6.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氧、氟两元素的最高正化合价分别为、 价( ) × [解析] 氧无最高正价，氟无正化合价。 （2）原子半径： ( ) × [解析] 电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径： 。 （3）带负电荷数多的阴离子半径比带负电荷数少的阴离子半径大( ) × [解析] 带负电荷数多的阴离子半径不一定比带负电荷数少的阴离子 半径大，如 。 当堂检测 （4）离子半径： ( ) × [解析] 电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小， 。 （5）电子层数越多，半径越大( ) × [解析] 电子层数越多，半径不一定越大，如锂原子半径大于硫原子。 （6）非金属元素既有正价又有负价( ) × [解析] 无正价。 当堂检测 7.试比较下列微粒半径大小（填“ ”或“ ”）。 （1）______ ； （2）______ ； （3）___ ； （4）___ ； （5）_______________ 。 感谢聆听 25 2．下列说法正确的是(　　) A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为＋7价 1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是(　　) A．Na B．P C．F D．Ar 4．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为(　　) A．4 B．5 C．6 D．7 3．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为(　　) A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4 5．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n－2，则元素R在其最低负价氢化物中的化合价是(　　) A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12 $$