内容正文:
第2章 化学键 化学反应规律
第2节 化学反应与能量转化
新知探究课8 化学反应中能量变化的本质及转化形式
1
学习任务 1.通过生产、生活、实验中的实例,了解化学能与热能的相互转化,建立吸热反应、放热反应的概念,从能量变化的视角认识化学反应,形成“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。
2.关注与化学有关的社会热点问题,认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性,增强节约能源及环境保护等意识,形成“科学态度与社会责任”的化学学科核心素养。
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必备知识·自主预习
关键能力·情境探究
学习效果·随堂评估
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必备知识·自主预习
01
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3
一、化学反应中的能量变化
1.木炭在空气中燃烧,化学能要转化成____和____。
2.电解水时____转化为______,化学能也可以转化成____。
热能
光能
电能
化学能
电能
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3.实验探究——感受化学反应中的能量变化
实验操作 实验现象 结论
固体粉末________,有____产生,溶液温度____ 金属与酸反应____能量
固体粉末________,有____产生,溶液温度____ NaHCO3与柠檬酸反应时____热量
逐渐溶解
气泡
升高
释放
逐渐溶解
气泡
下降
吸收
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结论:化学反应都会伴随____的变化,有的反应____能量,有的反应____能量。
吸热反应:____热量的化学反应。
放热反应:____热量的化学反应。
能量
释放
吸收
吸收
释放
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判一判 (正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)有能量放出的变化过程都是放热反应。 ( )
(2)放热反应一定容易发生,吸热反应一定难以发生。 ( )
(3)化学反应中的能量变化全部是以热量的形式转化的。 ( )
×
×
×
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二、化学反应中能量变化的原因
1.从化学键的变化角度分析
E1为破坏旧化学键吸收的能量,E2为形成新化学键释放的能量。E1<E2时,反应____能量,反应释放能量数值=__________。E1>E2时,反应____能量,反应吸收能量数值=__________。
放出
E2-E1
吸收
E1-E2
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2.从物质所具有的总能量关系分析
反应物总能量>生成物总能量,反应____能量。
反应物总能量<生成物总能量,反应____能量。
释放
吸收
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3.化学反应中能量转化的形式
化学能⥫⥬____、____或____等。
热能
电能
光能
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判一判 (正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)在任何化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不会相等的,在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。 ( )
(2)在化学反应中,若破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量,则该反应是吸热反应。 ( )
(3)相同质量的氢气在氧气中燃烧比与氧气混合发生爆炸反应放出的热量少。 ( )
×
√
√
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关键能力·情境探究
02
学习任务1 对化学反应中能量变化的理解
学习任务2 利用化学键计算化学反应中的能量变化
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对化学反应中能量变化的理解
材料一 物体在加热或冷却过程中,温度升高或降低而不改变其原有相态所需吸收或放出的热量,称为“显热”。它能使人们