精品解析：黑龙江省哈尔滨市道外区2023-—2024学年九年级上学期理综期末测试题

2023-2024学年度上学期九年级学业水平调研测试试卷 （综合学科） 考生须知: 1.本试满分为140分。考试时间为120分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题：（1-27题，每小题2分，共54分，1-25每题只有一个答案，26-27是双选） 1. “保护地球，关爱生命!”下列情况对环境有益的是 A. 核污水直接排放 B. 石油泄漏到大海 C. 交罚款就可以烧秸秆 D. 沙漠治理种沙棘 【答案】D 【解析】 【详解】A、核污水直接排放，会对海水造成污染，影响海洋生态，故错误； B、石油泄漏到大海，会对海水造成污染，影响海洋生态，故错误； C、燃烧秸秆会产生烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会污染空气，故错误； D、沙漠治理种沙棘，可以阻挡风沙，能保护生态环境，故正确。 故选D。 2. 下列过程发生化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 美丽树挂的形成 C. 食物腐烂 D. 油水分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、美丽树挂的形成过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、油水分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 称量5.1g粗盐 B. 取液 C. 搅拌 D. 检验气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、称量药品时，药品应该放在天平左盘，砝码放在天平右盘，故选项A不正确； B、用胶头滴管吸取溶液时，应该先将滴管排空气，再伸入液体药品中吸取液体，而不能将空气挤进药品里，故选项B不正确； C、搅拌液体样品，应该用玻璃棒，而不能用温度计，故选项C不正确； D、检查装置气密性时，先将导管一端伸入水中，再用手捂着试管，若导管口有气泡产生，松开手后，导管内上升一段水柱，则装置气密性良好，故选项D正确。 故选：D。 4. 下列化学用语正确的是 A. 钠离子的符号：Na－ B. 镁原子结构示意图： C. 三个碳原子：C3 D. 氨气的化学式：NH4 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。钠离子带一个单位正电核，可表示为Na+，故选项错误； B、镁元素的原子序数是12，核内有12个质子，核外有12个电子，根据原子核外电子排布规律，第一层排2个电子，第二层排8个电子，最外层排2个电子，原子结构示意图为,故选项正确； C、元素符号表示一种元素，也可以表示一个原子，当表示多个原子时需要在元素符号前面加上相应的数字，故三个碳原子表示为：3C,故选项错误； D、氨气是由氨气分子构成的，一个氨气分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，所以氨气的化学式为：NH3,故选项错误。 故选B。 5. 下列物质的用途正确的是 A. 金属铅制作笔芯 B. 用矿泉水配制药品 C. 干冰用来人工降雨 D. 烧碱治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨，而不是铅，故A错误； B、矿泉水中含有多种矿物质，会和某些药中的成分发生反应，不能用矿泉水配制药品，故B错误； C、干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时能吸收热量，可用于人工降雨，故C正确； D、烧碱就是氢氧化钠，属于碱，对皮肤、织物等具有强烈的腐蚀性，所以不能治疗胃酸过多，故D错误。 故选C。 6. 下列说法错误的是 A. 印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和 B. 物质在溶解时都会出现放热现象 C. 棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维 D. 所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、印染厂的废水呈碱性，硫酸能与碱反应，则可加入硫酸进行中和，说法正确； B、物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，硝酸铵固体溶于水吸热，表现为溶液的温度降低，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，表现为溶液的温度升高，说法错误； C、棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维，说法正确； D、所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放，说法正确。 故选：B。 7. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号是Ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的质子数为58 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据铈元素在元素周期表中的信息图可知，该元素的元素符号是Ce，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不写，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的信息图可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的核电荷数为58，故选项说法正确。 故选：C。 8. 类比推理是化学中常用思维方法，下列推理正确的是 A. 蔗糖是甜的，所有的糖类都是甜的 B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，它是所有反应的催化剂 C. 点燃氢气之前要验纯，点燃甲烷之前也要验纯 D. 碳酸钠易溶于水，碳酸盐都易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔗糖是甜的，但不是所有糖类都是甜的，比如乳糖就没有甜味，故选项推理错误； B、二氧化锰能催化过氧化氢溶液的分解，但二氧化锰不一定能催化所有物质的分解，有时是生成物，故选项推理错误； C、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃甲烷前一定要验纯，故选项推理正确 D、碳酸钠易溶于水，但不是所有碳酸盐都易溶于水，比如碳酸钙难溶于水，故选项推理错误。 故选C。 9. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 过雨荷花满院香——分子在不停运动 B. 氯化钠溶液能导电——溶液中有自由移动的阴阳离子 C. 氧气和臭氧的化学性质不同——分子的大小不同 D. 冰水混合物是纯净物——它们都是由水分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、过雨荷花满院香，因为分子在不停运动，故A不符合题意； B、氯化钠溶液能导电，因为溶液中有自由移动的阴阳离子，故B不符合题意； C、氧气和臭氧的化学性质不同，因为分子的构成不同，故C符合题意； D、冰水混合物是纯净物，因为冰和水都是由水分子构成的，故D不符合题意。 故选C。 10. 下列反应的化学方程式、基本反应类型都正确的一组是 A. 酸雨形成的原因：化合反应 B. 一氧化碳还原氧化铜：置换反应 C. 焦炭与二氧化碳反应：还原反应 D. 盐酸除铁锈：复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸雨的形成原理为SO2、NO2等物质与水反应生成酸性物质，不是CO2与H2O反应的结果，故选项说法错误； B、CO还原CuO生成Cu与CO2，反应的化学方程式为：，该反应中反应物为两种化合物，则不属于置换反应，故选项说法错误； C、焦炭与二氧化碳在高温下反应生成CO，化学反应方程式为：；该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，故选项说法错误； D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为：；该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，则属于复分解反应，故选项说法正确。 故选D。 11. 使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，下列相关说法错误的是 A. 天然气是可燃物 B. 点火是为了使温度达到天然气的着火点 C. 使天然气燃烧更充分应调大通风口 D. 关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用天然气来做饭，反映天然气有可燃性，天然气是可燃物，故选项A正确； B、燃烧需要温度达到着火点，使用天然气时，点火就是为了使温度达到天然气的着火点，故选项B正确； C、使天然气燃烧更充分应调大通风口，通入更多的空气，故选项C正确； D、关闭开关火焰熄灭，是因为隔离了天然气，故选项D不正确。 故选：D。 12. 关于下列实验的分析与结论正确的是 A. 由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的 B. 红磷燃烧后冷却不充分会使测量空气中氧气体积分数偏大 C. 对照实验可得出铁生锈需要同时与水和氧气接触 D. 电解水实验在a管收集到的气体是氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 一段时间后，烧杯中的酚酞试液变红，而两者没有直接接触，是氨分子运动到酚酞试液中，说明分子是不断运动的，此选项正确； B. 红磷燃烧后冷却不充分，会使压强差偏小，测量空气中氧气的体积分数偏小，此选项错误； C. 第一支试管中的铁钉与氧气、水同时接触，而第二支试管中的铁钉只与水接触，一段时间以后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触，不能确定是否与水有关，此选项错误； D. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。a管收集到的气体是氧气，此选项错误。 故选A。 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 去除生石灰中的碳酸钙 高温煅烧 B 鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液 C 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 D 鉴别CO(NH2)2和K2SO4 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； B、碳酸钠和氯化钡能反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； C、将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，铁丝和铜丝都与硝酸银溶液反应，说明铁比银活泼，铜比银活泼，但不能说明铁、铜的活动性，故选项不能达到实验目的； D、CO(NH2)2和K2SO4都不是铵盐，加入少量熟石灰粉末研磨，都闻不到氨的气味，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 故选：A。 14. 如图为A和B两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 ①0℃时，两种饱和溶液中，含溶质质量多的是B ②t1℃时，A和B的溶解度相等 ③温度由t2℃→0℃过程中，A析出的质量多 ④t2℃，A和B的饱和溶液中溶质的质量分数：A>B A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①没有说明AB两种饱和溶液的溶液质量，无法判断溶质质量的大小，说法错误； ②由曲线可知，t1℃时，A和B的溶解度相等，说法正确； ③没有说明AB两种饱和溶液的溶液质量，无法判断温度由t2℃→0℃过程中，哪种溶液析出的质量大，说法错误； ④t2℃，A的溶解度大于B，所以A和B的饱和溶液中溶质的质量分数：A>B，说法正确。 故选B。 15. 有一根锈蚀严重的铁钉，实验小组同学用一定量稀硫酸与铁钉恰好完全反应。通过一系列实验处理得到FeSO4和Fe2(SO4)3混合固体32g,其中氧元素含量45%。则铁钉没有锈蚀之前的质量是 A. 11.2g B. 10.8g C. 10.4g D. 9.6g 【答案】C 【解析】 【详解】"FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物"这两种物质硫和氧的原子个数是1:4，质量比为1：2，又已知氧元素含量45%，可以求出硫的质量分数为22.5%%，混合物中含有三种元素，其中硫、氧元素已计算出，则剩余铁元素质量分数为：1-45%-22.5%=32.5%，则铁钉没有锈蚀之前的质量是32g×32.5%=10.4g，选C。 二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分） 16. 我省寒地黑土的区位优势，为生产粮食和蔬菜创造了得天独厚的条件。 （1）大米和小麦都含有淀粉，淀粉在人体内经酶的①____作用，与水反应最终变成②____（写化学式）。 （2）大白菜是我们哈尔滨市民冬季储存最多的蔬菜之一，它富含的营养素是___。 （3）种植白菜过程中为了防止叶子边缘因病虫害而发黄，需要施加____肥。 （4）请你谈谈对使用化肥的看法__（写一点即可）。 【答案】（1） ①. 催化 ②. C6H12O6 （2）维生素 （3）钾 （4）施用化肥可以促进农作物生长，提高产量，但不合理使用会带来很多环境问题，如水体污染、土壤污染等，因此农民应合理使用化肥最好与农家肥配合使用 (合理即可) 【解析】 【小问1详解】 淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，化学式为C6H12O6。 小问2详解】 大白菜等蔬菜和水果中富含丰富的维生素。 【小问3详解】 叶子如果出现边缘因病虫害而发黄的特征，那就是缺少钾肥，故防止叶子边缘因病虫害而发黄，需要施加钾肥。 【小问4详解】 农民种地离不开化肥，施用化肥可以促进农作物生长，提高产量，但不合理使用会带来很多环境问题，如水体污染、土壤污染等，因此农民应合理使用化肥，最好与农家肥配合使用，故答案为: 施用化肥可以促进农作物生长，提高产量，但不合理使用会带来很多环境问题，如水体污染、土壤污染等，因此农民应合理使用化肥最好与农家肥配合使用 (合理即可)。 17. 中国航天事业问鼎苍穹，神舟十三号飞船的铝合金材料，均出自我们的家乡——哈尔滨。 （1）铝合金属于____（填“金属”或“复合”或“高分子”）材料。 （2）铝合金具有很多优良的性能，如。 A. 硬度小，熔点高 B. 密度小、强度大 （3）金属铝不仅可以与酸反应，还可以与碱反应：请写出X的化学式①_____，等质量的两份铝分别与足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的质量比为②______。 【答案】（1）金属 （2）B （3） ①. H2O ②. 1：1 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括合金和纯金属；铝合金是铝的合金，属于金属材料； 【小问2详解】 铝合金密度小，质轻，强度大，抗腐蚀性好，但是熔点低，故选B； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Al、Na、O、H原子的个数分别为：2、2、2、2，反应后Al、Na、O、H原子的个数分别为：2、2、8、14，故X的化学式为：H2O； 根据化学方程式：、，铝和氢气的关系都为：，故等质量的铝反应生成的氢气质量相等，故填：1：1。 18. 下面是两个反应的微观示意图： （1）反应前后数目没有变化的离子是金属离子和______。 （2）两个反应的微观实质都是①___和②___反应（①②均填微观粒子符号）。 （3）上面两个图中，核外电子总数为10的微观粒子有___种。 （4）反应二最终溶液呈____（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。 【答案】（1）氯离子##Cl- （2） ①. H+（或OH-，前后对应） ②. OH-（或H+，前后对应） （3）3##三 （4）碱性 【解析】 【分析】反应一：反应前为H+∶Na+∶OH-∶Cl-=1∶1∶1∶1，反应后为Na+∶Cl-∶H2O=1∶1∶1，即H+、OH-反应生成H2O； 反应二：反应前为H+∶Ca2+∶OH-∶Cl-=1∶1∶2∶1，反应后为Ca2+∶OH-∶Cl-∶H2O=1∶1∶1∶1，即H+、OH-反应生成H2O。 【小问1详解】 分析可知，反应前后Na+、Ca2+、Cl-数目都没有变化。 【小问2详解】 分析可知，两个反应的微观实质都是H++OH-=H2O。 【小问3详解】 H+的核外电子总数为1-1=0，Na+的核外电子总数为11-1=10，OH-的核外电子总数为1+8+1=10，Cl-的核外电子总数为17+1=18，Ca2+的核外电子总数为20-2=18，H2O的核外电子总数为1×2+8×1=10，则核外电子总数为10的微观粒子为Na+、OH-、H2O三种。 【小问4详解】 分析可知，反应二反应后溶质为CaCl2、Ca(OH)2，所以溶液呈碱性。 19. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下： （1）ClO2中氯元素的化合价为___。 （2）由亚氯酸钠（NaClO2）推测亚氯酸的化学式为____。 （3）成品液经过加热浓缩、冷却结晶、____（填操作名称）、洗涤、干燥，最终得到亚氯酸钠晶体。 （4）依据流程图写出“反应器”中的化学方程式____。 【答案】（1）+4 （2） （3）过滤 （4） 【解析】 【小问1详解】 ClO2中氧元素的化合价通常为-2价，根据化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+4价； 【小问2详解】 亚氯酸属于酸，根据酸的通性可知亚氯酸的化学式中肯定含有氢元素，而氢元素化合价与钠元素都为+1价，所以可以推测亚氯酸的化学式为HClO2； 【小问3详解】 从溶液中提取溶质，一般有蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，故填过滤； 【小问4详解】 NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2和NaHSO4，所以“反应器”中的化学方程式为：。 20. 请结合如下装置图回答实验室制取气体的相关问题： （1）仪器①的名称是____。 （2）把装置A制取的气体从a端通入装置B，B中蜡烛燃烧更旺，则装置A反应的化学方程式是①___________。请选出下列物质不能发生分解反应制取该气体的是②_____（填序号）。 A.KClO3B．KMnO4C．NaClO3D．CH4 （3）制取并收集干燥的该气体所选装置的连接顺序为：A→①____→②____（①②填装置代号）。 （4）用装置A、C制取并收集该气体，在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生，而装置C中只有少量气泡冒出。你认为实验过程中忘记了什么操作？____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. D （3） ①. F ②. E （4）检查装置气密性 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 把装置A制取的某气体从装置B的a通入，B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中生成的是氧气，A装置是固液常温型发生装置，则是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应方程式为； 根据质量守恒定律，发生分解反应制取氧气的物质中有氧元素，而CH4不含氧元素，所以不能单独作为制取氧气的反应物； 故选D 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，所以选择装置F除去氧气中水，要收集干燥的氧气，氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集氧气，所以选择装置E收集；所以制取并收集干燥的该气体所选装置的连接顺序为：A； 【小问4详解】 用装置A、C制取并收集该气体，在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生，而装置C中只有少量气泡冒出，说明装置漏气，所以实验前没有检查装置气密性。 21. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示部分物质之间转化。A、B、C、D都含有一种其单质为淡黄色固体的非金属元素；E、F、D都含有相同的金属元素，该金属单质为紫红色。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A_____E____。 （2）写出F生成D的化学方程式：______。 （3）F生成E的现象是固体由①______色变为②_____色。 （4）请写出D的一种用途___________。 【答案】（1） ①. SO2 ②. CuO （2） （3） ①. 蓝 ②. 黑 （4）配制波尔多液 【解析】 【分析】A、B、C、D都含有一种其单质为淡黄色固体的非金属元素，则该元素为硫，E、F、D都含有相同的金属元素，该金属单质为紫红色，该元素为铜。 【小问1详解】 由分析知，A中含有硫元素，则+4价硫元素的氧化物的化学式为SO2，故①填：SO2。 由分析知，E中含有铜元素，则+2价铜元素的氧化物的化学式为CuO，故②填：CuO。 【小问2详解】 由分析知，F是含+2价铜元素的碱，则F为氢氧化铜，D是含+6价硫元素的铜盐，则D为硫酸铜，所以F生成D的反应为氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 由分析知，F是含+2价铜元素的碱，则F为氢氧化铜，E中含有铜元素，则+2价铜元素的氧化物的化学式为CuO，氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，则F生成E的现象是固体由蓝色变为黑色，故①填：蓝，②填：黑。 【小问4详解】 由上述解析知，D为硫酸铜，可以配制波尔多液，故填：配制波尔多液。 22. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）第___次加入硫酸后恰好与黄铜中的锌完全反应。 （2）写出发生反应的化学方程式______。 （3）黄铜中锌的质量分数为_______。 （4）列出求解第一次反应消耗稀硫酸溶质质量（X）的比例式____。 （5）实验所用60g稀硫酸需用98%的浓硫酸稀释得到，计算所需浓硫酸的质量为______。 （6）第四次加入硫酸充分反应后再加入21.88g水，此时溶液中溶质的质量分数为______。 【答案】（1）五 （2） （3）32.5% （4） （5）6g （6）第四次加入硫酸充分反应消耗锌的质量=10g-7.4g=2.6g，设生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z， y=6.44g z=0.08g 第四次加入硫酸充分反应后再加入21.88g水，此时溶液中溶质的质量分数为: 【解析】 【小问1详解】 由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是10g-9.35g-=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.35g-8.7g=0.65g，第三次反应消耗锌的质量=8.7g-8.05g=0.65g，第四次反应消耗锌的质量=8.05g-7.4g=0.65g，第五次反应消耗锌的质量=7.4g-6.75g=0.65g，而第五次反应消耗锌的质量=6.75g-6.75g=0g，所以可知到第五次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌； 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 黄铜中锌的质量分数为：； 【小问4详解】 由表中数据可知，第一次参加反应的锌的质量为：10g-9.35g=0.65g，设参加反应的硫酸的质量为X， X=0.98g 稀硫酸的溶质质量分数为：； 【小问5详解】 所需浓硫酸的质量为； 【小问6详解】 见答案 23. 松花蛋是一种我国特有的食品，不但是美味佳肴，还有一定的药用价值。要想制得松花蛋，料泥是非常关键的材料。实验小组查阅资料，知道了松花蛋料泥制作的原料是生灰石、氯化钠和纯碱，而原料制成料泥的过程中发生如下化学反应： ① ② 已知生石灰完全转化为熟石灰，熟石灰与纯碱继续发生反应②。 【提出问题】 料泥的成分是什么呢？ 【提出猜想】 （1）实验小组对料泥的成分有如下猜想： 猜想INaOH、NaCl、CaCO3 猜想IICa(OH)2、NaOH、NaCl、CaCO3 猜想III________ 【实验方案】 （2）设计实验测定料泥的成分。 实验步骤 预测的现象 结论 1.取适量料泥放入烧杯加水搅拌,过滤 料泥部分溶解 滤液中一定含① 2.将滤液分两份，用吸管向 第一份滤液中不断吹气 产生白色沉淀 猜想②成立 无明显现象 其它两个猜想都可能成立 3.向第二份滤液中加入过量的稀盐酸 ③ 猜想III成立 无明显现象 猜想I或猜想II成立 【实验结论】 经过以上实验，验证了猜想III成立。 【深入交流】 （3）同学们绘制了步骤3中加入盐酸体积与产生气体体积的关系图。向一定量滤液中逐滴加入稀盐酸，当滴加盐酸至A点时，经测定溶液中的溶质只有盐，则OA段发生的反应方程式为________。 （4）从A点开始继续滴加盐酸至B点，溶液无明显现象，同学们查找资料，发现这个过程中盐酸与其中的一种盐发生反应，请你猜测这种盐是_________（填化学式）。 （5）通过大家的交流讨论，我们发现反应物相同，产物不同的原因是________。 【答案】（1）NaCl、NaOH、Na2CO3、CaCO3 （2） ①. CaCO3##碳酸钙 ②. Ⅱ ③. 有气泡产生 （3） （4）Na2CO3##碳酸钠 （5）反应物量的不同 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，猜想Ⅰ是二者恰好反应时，猜想Ⅱ是Ca(OH)2过量时，所以猜想Ⅲ就是当Na2CO3过量时，料泥的成分：NaCl、NaOH、Na2CO3、CaCO3； 【小问2详解】 ①取适量料泥放入烧杯加水搅拌过滤，料泥部分溶解，说明料泥中有不溶于水的物质，所以滤液中一定含CaCO3； ②滤液中不断吹气，即吹入二氧化碳，产生白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，所以猜想Ⅱ成立； ③滤液中加入过量的稀盐酸时，猜想Ⅲ成立且有明显现象，所以只有当过量的稀盐酸与Na2CO3反应时有明显的现象，现象为有气泡产生； 【小问3详解】 由实验结论可知猜想III成立，所以向一定量滤液中逐滴加入稀盐酸时，稀盐酸首先和滤液中的NaOH发生反应，所以化学方程式为：； 【小问4详解】 从A点开始继续滴加盐酸至B点，溶液无明显现象，B点后马上产生气体，说明A到B盐酸与碳酸钠发生反应生成碳酸氢钠，B点后碳酸氢钠和碳酸钙与过量的盐酸反应生成二氧化碳气体，所以填Na2CO3； 【小问5详解】 同一份滤液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成盐，再与碳酸钠生成碳酸氢钠，最后再与碳酸氢钠和碳酸钙生成二氧化碳气体，当盐酸量不足时，则无气体生成，当盐酸过量时，则会有气体产生，所以填：反应物量的不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度上学期九年级学业水平调研测试试卷 （综合学科） 考生须知: 1.本试满分为140分。考试时间为120分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题：（1-27题，每小题2分，共54分，1-25每题只有一个答案，26-27是双选） 1. “保护地球，关爱生命!”下列情况对环境有益的是 A. 核污水直接排放 B. 石油泄漏到大海 C 交罚款就可以烧秸秆 D. 沙漠治理种沙棘 2. 下列过程发生化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 美丽树挂的形成 C. 食物腐烂 D. 油水分离 3. 下列实验操作正确的是 A. 称量5.1g粗盐 B. 取液 C. 搅拌 D. 检验气密性 4. 下列化学用语正确的是 A. 钠离子的符号：Na－ B. 镁原子结构示意图： C. 三个碳原子：C3 D. 氨气的化学式：NH4 5. 下列物质的用途正确的是 A. 金属铅制作笔芯 B. 用矿泉水配制药品 C. 干冰用来人工降雨 D. 烧碱治疗胃酸过多 6. 下列说法错误的是 A. 印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和 B. 物质在溶解时都会出现放热现象 C. 棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维 D. 所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放 7. 我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号是Ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的质子数为58 8. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 蔗糖是甜的，所有的糖类都是甜的 B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，它是所有反应的催化剂 C. 点燃氢气之前要验纯，点燃甲烷之前也要验纯 D. 碳酸钠易溶于水，碳酸盐都易溶于水 9. 对下列事实的微观解释错误的是 A. 过雨荷花满院香——分子在不停运动 B. 氯化钠溶液能导电——溶液中有自由移动的阴阳离子 C. 氧气和臭氧的化学性质不同——分子的大小不同 D. 冰水混合物是纯净物——它们都是由水分子构成的 10. 下列反应的化学方程式、基本反应类型都正确的一组是 A. 酸雨形成的原因：化合反应 B. 一氧化碳还原氧化铜：置换反应 C. 焦炭与二氧化碳反应：还原反应 D. 盐酸除铁锈：复分解反应 11. 使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，下列相关说法错误的是 A. 天然气是可燃物 B. 点火是为了使温度达到天然气的着火点 C. 使天然气燃烧更充分应调大通风口 D. 关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下 12. 关于下列实验的分析与结论正确的是 A. 由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的 B. 红磷燃烧后冷却不充分会使测量空气中氧气的体积分数偏大 C. 对照实验可得出铁生锈需要同时与水和氧气接触 D. 电解水实验在a管收集到的气体是氢气 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 去除生石灰中的碳酸钙 高温煅烧 B 鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液 C 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 D 鉴别CO(NH2)2和K2SO4 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味 A A B. B C. C D. D 14. 如图为A和B两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 ①0℃时，两种饱和溶液中，含溶质质量多的是B ②t1℃时，A和B的溶解度相等 ③温度由t2℃→0℃过程中，A析出的质量多 ④t2℃，A和B的饱和溶液中溶质的质量分数：A>B A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④ 15. 有一根锈蚀严重的铁钉，实验小组同学用一定量稀硫酸与铁钉恰好完全反应。通过一系列实验处理得到FeSO4和Fe2(SO4)3混合固体32g,其中氧元素含量45%。则铁钉没有锈蚀之前的质量是 A. 11.2g B. 10.8g C. 10.4g D. 9.6g 二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分） 16. 我省寒地黑土的区位优势，为生产粮食和蔬菜创造了得天独厚的条件。 （1）大米和小麦都含有淀粉，淀粉在人体内经酶的①____作用，与水反应最终变成②____（写化学式）。 （2）大白菜是我们哈尔滨市民冬季储存最多的蔬菜之一，它富含的营养素是___。 （3）种植白菜过程中为了防止叶子边缘因病虫害而发黄，需要施加____肥。 （4）请你谈谈对使用化肥的看法__（写一点即可）。 17. 中国航天事业问鼎苍穹，神舟十三号飞船的铝合金材料，均出自我们的家乡——哈尔滨。 （1）铝合金属于____（填“金属”或“复合”或“高分子”）材料。 （2）铝合金具有很多优良的性能，如。 A. 硬度小，熔点高 B. 密度小、强度大 （3）金属铝不仅可以与酸反应，还可以与碱反应：请写出X的化学式①_____，等质量的两份铝分别与足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的质量比为②______。 18. 下面是两个反应的微观示意图： （1）反应前后数目没有变化的离子是金属离子和______。 （2）两个反应的微观实质都是①___和②___反应（①②均填微观粒子符号）。 （3）上面两个图中，核外电子总数为10的微观粒子有___种。 （4）反应二最终溶液呈____（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。 19. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下： （1）ClO2中氯元素的化合价为___。 （2）由亚氯酸钠（NaClO2）推测亚氯酸的化学式为____。 （3）成品液经过加热浓缩、冷却结晶、____（填操作名称）、洗涤、干燥，最终得到亚氯酸钠晶体。 （4）依据流程图写出“反应器”中的化学方程式____。 20. 请结合如下装置图回答实验室制取气体的相关问题： （1）仪器①的名称是____。 （2）把装置A制取的气体从a端通入装置B，B中蜡烛燃烧更旺，则装置A反应的化学方程式是①___________。请选出下列物质不能发生分解反应制取该气体的是②_____（填序号）。 A.KClO3B．KMnO4C．NaClO3D．CH4 （3）制取并收集干燥的该气体所选装置的连接顺序为：A→①____→②____（①②填装置代号）。 （4）用装置A、C制取并收集该气体，在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生，而装置C中只有少量气泡冒出。你认为实验过程中忘记了什么操作？____。 21. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示部分物质之间转化。A、B、C、D都含有一种其单质为淡黄色固体的非金属元素；E、F、D都含有相同的金属元素，该金属单质为紫红色。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A_____E____。 （2）写出F生成D的化学方程式：______。 （3）F生成E现象是固体由①______色变为②_____色。 （4）请写出D的一种用途___________。 22. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （1）第___次加入硫酸后恰好与黄铜中的锌完全反应。 （2）写出发生反应的化学方程式______。 （3）黄铜中锌的质量分数为_______。 （4）列出求解第一次反应消耗稀硫酸溶质质量（X）的比例式____。 （5）实验所用60g稀硫酸需用98%的浓硫酸稀释得到，计算所需浓硫酸的质量为______。 （6）第四次加入硫酸充分反应后再加入21.88g水，此时溶液中溶质的质量分数为______。 23. 松花蛋是一种我国特有的食品，不但是美味佳肴，还有一定的药用价值。要想制得松花蛋，料泥是非常关键的材料。实验小组查阅资料，知道了松花蛋料泥制作的原料是生灰石、氯化钠和纯碱，而原料制成料泥的过程中发生如下化学反应： ① ② 已知生石灰完全转化熟石灰，熟石灰与纯碱继续发生反应②。 【提出问题】 料泥的成分是什么呢？ 【提出猜想】 （1）实验小组对料泥的成分有如下猜想： 猜想INaOH、NaCl、CaCO3 猜想IICa(OH)2、NaOH、NaCl、CaCO3 猜想III________ 【实验方案】 （2）设计实验测定料泥的成分。 实验步骤 预测的现象 结论 1.取适量料泥放入烧杯加水搅拌,过滤 料泥部分溶解 滤液中一定含① 2.将滤液分两份，用吸管向 第一份滤液中不断吹气 产生白色沉淀 猜想②成立 无明显现象 其它两个猜想都可能成立 3.向第二份滤液中加入过量的稀盐酸 ③ 猜想III成立 无明显现象 猜想I或猜想II成立 【实验结论】 经过以上实验，验证了猜想III成立。 【深入交流】 （3）同学们绘制了步骤3中加入盐酸体积与产生气体体积的关系图。向一定量滤液中逐滴加入稀盐酸，当滴加盐酸至A点时，经测定溶液中的溶质只有盐，则OA段发生的反应方程式为________。 （4）从A点开始继续滴加盐酸至B点，溶液无明显现象，同学们查找资料，发现这个过程中盐酸与其中的一种盐发生反应，请你猜测这种盐是_________（填化学式）。 （5）通过大家的交流讨论，我们发现反应物相同，产物不同的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$