黄金卷05-【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用）

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用） 黄金卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140 第Ⅰ卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 捕集利用与封存技术成为减排的重要手段。下列关于综合利用与处理方法错误的是 A．碱液吸收法 B．环加成制高聚物 C．电化学氧化法 D．加氢制碳氢化合物 2．下列有关化学用语的表述正确的是 A．NH4Br的电子式： B．O3分子的球棍模型： C．NaBH4中H元素的化合价为+1 D．CuSO4•5H2O中含离子键、共价键、配位键、氢键 3. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲配制稀 B．用装置乙测定溶液的pH C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧固体 4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是(　　) A. W位于元素周期表中第四周期ⅤA族　 B. Z的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. X与Y组成的化合物分子间可形成氢键　 D. Z和W形成的化合物中W显负价 阅读下列材料，回答5~7题： ⅤA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼()的燃烧热为，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如图所示，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸()为一元弱酸，为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。    5．下列说法正确的是 A．是由极性键形成的非极性分子 B．易液化是由于与分子间形成氢键 C．ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D．白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 6．下列化学反应表示正确的是 A．肼燃烧的热化学方程式：； B．与水反应： C．次磷酸与足量NaOH溶液反应： D．铅蓄电池放电时的负极反应： 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易分解，可用作氮肥 B．极易溶于水，可用于工业制硝酸 C．具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯 D．铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料 8．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B．工业制取镁：溶液无水Mg C．工业制取硫酸： D．工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体 9．化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。 下列说法正确的是 A．X分子中含有1个手性碳原子 B．Y能发生消去反应 C．Z中的含氧官能团为羰基和醚键 D．最多能与反应 10．750℃时，NH3和O2发生以下两个反应： ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)     △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)     △H2 下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数可表示为K1= B．反应②的△S＜0 C．反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024 D．反应②的△H2=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O) 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（　　） 选项 探究方案 探究目的 A 用pH计测量浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小 酸性：CH3COOH>HCN B 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3全部被还原 C 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 D 向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 溶解度：AgI<AgCl 12．室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：，。下列说法正确的是 A．溶液吸收至的溶液： B．吸收后的溶液： C．沉淀后的上层清液： D．沉淀后的上层清液久置： 13．拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下： 过程a包括以下3个主要反应： I．         Ⅱ．     Ⅲ．         相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙