上海市华东师范大学附属东昌中学2023-2024学年高三上学期第四次测试化学试卷

上海市华东师范大学附属东昌中学2023-2024学年高三上学期第四次测试化学试卷 一、选择题(共12分) 1．B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。为无色气体，主要用作有机合成中的催化剂，极易水解生成(在水中完全电离为和)和硼酸()。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下和焦炭在氯气的氛围中获得。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。下列说法正确的是 A．GaN晶体中存在配位键 B．易溶于水 C．Ga原子位于周期表中d区 D．中B原子轨道杂化类型为 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为   ，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是 A．分子中的键角为120° B．的稳定性大于 C．物质甲的1个分子中存在6个σ键 D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸 二、非选择题(共96分) 3．N2H4是___________(填“极性”或“非极性”)分子，N2H4中中心原子N杂化类型为___________ 4．乙炔分子的碳原子采取什么杂化方式？______；它的杂化轨道用于形成什么化学键？______；怎样理解它存在碳碳三键？______； 5．向绿色的NiSO4溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为_______。 6．有以下物质：①HF；②Br2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCHO (1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)；既含有σ键又含有π键的是___________。 (2)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的物质是___________。 (3)写出以下分子或离子的空间构型： NH3：___________，H2O：___________，SiH4：___________，BeCl2：___________，CO2：___________。 7．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在周期表中的位置是______________________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_________＞_________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____________________________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。 8．元素推断： (1)某元素基态原子N层只有2个电子，M层全充满，该元素名称是_______。 (2)某元素基态原子是第四周期未成对电子最多的，该元素符号是_______。 (3)前四周期元素中，基态原子未成对电子数为4的元素符号是_______。 (4)某元素基态原子3p能级有一个空轨道，该元素符号是_______。 (5)下图中表示基态碳原子的是_______，表示的碳原子能量最高的是_______。 9．用盐类水解的相关知识回答下列问题： (1)Cu(NO3)2的水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH _______7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)：_______。 (2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体产物是_______。 (3)在NaHCO3溶液中存在的电荷守恒式为_______，物料守恒式为_______。 (4)泡沫灭火器(药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)的原理为_____。(用离子方程式解释) 10．下图是尚未完成的元素周期表，其中a、b、c、d、e、f为元素代号。 (1)在上图中用实线补全元素周期表的边界。_____ (2)在上图中用斜线阴影标出过渡元素的范围。________ (3)在上图中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。________ (4)a原子在周期表中的位置是___________，写出a原子结构示意图___________。 (5)b和e两元素的原子以___________(填化学键类型)形成化合物。 (6)b、c、d三种元素中，原子半径最大的是___________(填元素名称)，离子半径最大的是___________(填离子符号)。 (7)写出c、d元素各自所形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生的反应的离子方程式___________。 (8)b元素与其